初中化学物质组成的综合计算试题

元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。
为测定该元明粉中 $N{a}_{2}S{O}_4$含量是否符合标签要求，把15.0 $g$样品（假设只含不溶性杂质）
加入一定量的水溶解，过滤得100.0 $g$滤液。取10.0 $g$滤液，加入10%的 $BaC{l}_2$溶液20.8
$g$g，恰好完全反应，反应的化学方程式： $N_{2}S{O}_4 + BaC{l}_2 = 2NaCl + BaS{O}_4\downarrow$。    
（1）计算10.0 $g$滤液中 $N{a}_{2}S{O}_4$的质量。
（2）根据这一次检测，计算并判断样品 $N{a}_{2}S{O}_4$的含量是否符合标签要求。

某研究小组为测定黄铜(铜锌合金)中锌的含量，用100 $g$黄铜和足量的稀盐酸反应．结果得到了12 $g$氢气。请问该黄铜中锌的质量分数是多少？(列出计算过程)

100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。

（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）

微型化学实验使用药品的量很少，产生的废弃物也少，因此被誉为绿色环保的化学实验。用右图微型仪器完成制取并检验 $C{O}_2$的实验只消耗了0.73g10%的盐酸。求：

（1）产生CO₂的质量是多少克？（结果保留三位小数）

(2)消耗盐酸的体积

在一密闭容器中有 $X_{、}{Y}_{、}{Z}_{、}W$四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表所示.下列说法中正确的是（）

物质	$X$	$Y$	$Z$	$W$
反应前质量 $/g$	8	10	1	21
反应后质量 $/g$	0	21	待测	9

A．	反应后 $Z$的质量为 $9g$	B．	反应中 $Y$与 $W$发生改变的质量比为1:1
C．	反应生成 $Y$的质量为 $11g$	D．	$Z$在该反应 中作催化剂

一天，老师给了小粱一包含有氯化钠杂质的氯化钙粉末，让他探究氯化钙的
质量分数，小粱进行了如下探究：称取该粉末 $6.7g$．把它完全溶于 $88.3g$水中，然后向所
得溶液中滴加质量分数为l0.6％的碳酸钠溶液，反应完全后，得到 $5g$沉淀，请按要求回
答问题：
(1)所加碳酸钠溶液质量与产生沉淀质量的关系图是(填序号)

(2)这包混合物粉末中氯化钙的质量分数是。（精确到0.1％)
(3)当混合物中氯化钙和碳酸钠恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(要求写出计算过程)

为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.9g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的 $NaOH$溶液吸收， $NaOH$溶液增加的质量随时问变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)

时间(min)	t1	t2	t3	t4	t	t6	t7	t8
氢氧化钠溶液增加的质量(g)	1.5	2	2.5	3	3.5	4	4.4	4.4

求：(1)最终生成 $C{O}_2$的质量；
(2)样品中 $CaC{O}_3$的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到10%的 $CaC{l}_2$溶液。

现有一瓶硫酸溶液，为测定其溶质的质量分数，取该溶液 $98g$于烧杯中，逐渐加入足量的氯化钡溶液，反应中物质间的质最关系如右图所示。

请计算：
(1)原硫酸溶液中溶质的质量分数。
(2)若取一定量该硫酸溶液配制 $509$溶质的质量分数为 $7％$的稀硫酸，需加人水的质量是多

钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。
（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是。

校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4LH2的质量为2g）

实验序号	1	2	3	4
生铁样品的质量 / g	2.88	5.76	9.24	10.28
生成H2的体积（标准状况下）/L	1.12	2.24	3.36	m

通过计算回答下列问题：
①上述表格中m的值为。
②根据表中数据计算稀硫酸中H₂SO₄的质量分数。

有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出 $20g$溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为 $0.02g$。

①计算 $20g$溶液中 $H_{2}S{O}_4$的物质的量（根据化学方程式列式计算）
②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算：
(1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。

构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某校化学学习小组的小阳同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：


(1)反应①中可用    ▲  (填化学式)作还原剂；
⑵写出高炉中发生的反应①的化学方程
式：                ▲                     ；
写出反应③的化学方程式         ▲          ；
⑶反应②导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁
与      ▲            接触；
⑷该化学学习小组为了分析生铁中铁的含量，进行了如下实验研究：取12g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。）
①铁完全反应用去盐酸的质量为    ▲   g。
②生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）
       ▲                                  
（5）某同学列出了如下计算式：
生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (146+12-a)g
小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误        ▲                        
                                              。
（6）小华另设计了一个实验方案：用12g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线。

某固体样品含一定质量的碳酸钙和22.2 g氯化钙，此固体样品与一定量的稀盐酸恰好完全反应，所得溶液的质量为 100.8 g，测得溶液中钙元素的质量为12 g。试计算：
（1）反应后所得溶液中溶质的质量是_____ g。
（2）固体样品中钙元素、碳元素、氧元素的质量比为_____（结果用最简整数比表示）。
（3）稀盐酸中溶质的质量分数。

20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：
（1）样品中锌的质量分数。
（2）完全反应后生成物溶液中溶质的质量分数。