100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品．现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g．请计算：
（1）产生氢气的质量为 g
（2）剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）．
在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中，用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，验证“中和反应会放热”，同时用pH计记录溶液pH的变化，绘制成以下函数图像。
（1）用玻璃棒蘸取X点溶液，在酒精灯火焰上加热至蒸干，玻璃棒上留下的固体中一定含有 。（填化学式）
（2）为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。
（3）当pH=7时，求溶液中溶质的质量分数。
某学生做了如下图所示的实验。
| |
第一次 |
第二次 |
| 加入氧化铜的质量 |
m |
m |
| 加入稀硫酸的质量 |
50g |
100g |
| 加入铁粉的质量 |
5．6g |
5．6g |
| 实验现象 |
黑色固体和紫红色固体 |
紫红色固体 |
若第二次所加物质恰好完全反应(滤液损失忽略不计)，请回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式
（2）第一次实验后的固体物质的化学式为
（3）根据已知条件列出求解第二次实验生成固体物质的质量(x)的比例式
（4）实验中加入氧化铜的质量(m)为 ；
（5）若向第二次反应后的滤液中加入92．8g水，则所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 ；
（6）若用溶质质量分数为49％的硫酸溶液配制实验中所需的稀硫酸，则需要加水的质量
为 。
随机抽取市售某种“纯碱”样品，经检验杂质仅是氯化钠。准确称取样品20克，加入100克稀盐酸溶液使其恰好完全反应，将反应后的剩余物质称量，质量为117.8克。
（1）生成二氧化碳质量是 克。
（2）所用稀盐酸的质量分数是多少？
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