在盛有40g溶质质量分数为20%氢氧化钠溶液的烧杯中,用滴管吸取盐酸逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,验证“中和反应会放热”,同时用pH计记录溶液pH的变化,绘制成以下函数图像。(1)用玻璃棒蘸取X点溶液,在酒精灯火焰上加热至蒸干,玻璃棒上留下的固体中一定含有 。(填化学式)(2)为什么不能用氢氧化钠固体和稀盐酸反应验证“中和反应会放热”。 。(3)当pH=7时,求溶液中溶质的质量分数。
未成年人和老年人是需要补钙的主要人群,目前市面上有许多补钙的钙片出售,如图是盖中盖高钙片的部分说明,某课外兴趣小组欲检验说明的真伪,进行了入下的实验:
②将其加入足量稀盐酸中 ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳 试分析: (1)未成年人缺钙会得.(填序号)
坏血症
贫血
佝偻病
甲状腺肿大
(2)通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实.(假定钙片中其他成份不与盐酸反应,1g=1000mg)
已知 R + H 2 S O 4 = R S O 4 + H 2 ↑,若13克金属 R 与足量稀硫酸完全反应可制得0.4克氢气.试分析: (1) R S O 4 中 R 的化合价为. (2)通过计算确定R的相对原子质量.
将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应,产生气体的质量为0.2g. (1)反应后溶液中溶质MgCl2的质量为g. (2)向反应后的溶液中逐滴加入NaOH溶液,当加入的NaOH溶液质量为20g时,恰好完全反应,此时,生成沉淀的质量为g (3)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数是多少?
已知,某有机物 A 中只含有碳、氢两种元素,将 A 和氧气置于完全封闭的容器中引燃,充分反应后,只生成二氧化碳和水.实验测得反应前后物质质量如下表所示:
(1)表中 a 值为;有机物 A 中碳元素的质量为 g . (2)有机物A中氢元素的质量分数为.
有资料表明,氧化铜对氯酸钾( K C l O 3 )的分解有催化作用.先将 2 . 4 g C u O 与 w g 氯酸钾的混合物充分加热,使其不再产生气体后,残余固体经冷却、称量,质量为 w g .然后将固体溶于 21 . 3 g 水中,充分搅拌,过滤,得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、称量,质量为 2 . 4 g .(注:不考虑每步实验过程中物质的损失;计算结果保留 1 位小数) (1)写出该反应的化学方程式; (2)求生成的 O 2 质量; (3)求所得的滤液溶质的质量分数