初中化学物质组成的综合计算试题

在一密闭容器内有 $M$、 $N$、 $Q$、 $R$四种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量如右表，则下列说法正确的是

A．	该反应属于化合反应
B．	待测物质 $N$的质量为22g
C．	该反应属于分解反应
D．	反应中 $M$、 $N$、 $Q$、 $R$四种物质质量比为9：37：80：111

酒精又称为乙醇，除可以用于制作含醇饮料外也是一种清洁燃料。用淀粉酿制乙醇的化学反应方程式是： $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n+n{H}_{2}O\stackrel{\mathrm{催化剂}}{=}2nC{H}_{3}C{H}_{2}OH+2nC{O}_2$↑
[注： $(C_6{H}_{10}{O}_5{)}_n$的相对分子质量是 $162n$]。计算（结果保留1位小数）：
（1） $C{H}_{3}C{H}_{2}OH$的相对分子质量是；
（2） $100kg$淀粉理论上可以制得乙醇的质量是多少？
（3）假设醉酒驾车的标准是人体血液中乙醇含量超过 $80mg/L$。若人体中血液占人体体重的10%（假设血液的密度是: $1kg/L$），则：

①．一个体重为 $60kg$的驾驶员血液中所含乙醇的总质量不能超过多少？
②．①中结果相当于质量分数为50%的白酒的质量是多少？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除 $CaC{O}_3$外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好完全反应．试计算（计算结果保留1位小数）：

（1）产生 $C{O}_2$的质量为；
（2）该鸡蛋壳中 $CaC{O}_3$的质量分数．
（3）反应后滤去不溶物所得溶液中溶质的质量分数．

将一定质量的 $A$、 $B$、 $C$、 $D$四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下：

物质	$A$	$B$	$C$	$D$
反应前的质量/g	6.4	3.2	4.0	2.5
反应后的质量/g	3.8	待测数据	7.2	2.5

下列说法错误的是

A．	$A$和 $B$是反应物， $D$可能是催化剂
B．	上表中的"待测数据"的数值为0.6
C．	$C$物质中元素的种类，一定等于 $A$、 $B$二种物质中元素的种类之和
D．	该反应一定属于化合反应

食盐中常添加少量的碘酸钾( $KI{O}_3$)。已知30℃时，碘酸钾的溶解度为10g。

(1) 碘酸钾中钾元素与氧元素的质量比为。
(2)30℃时，碘酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为(精确到0 1％)。

人类生产生活离不开钢铁。生铁和钢都是铁的合金。某同学将10 $g$铁的合金样品投入足量稀硫酸中，充分反应(合金中除铁外其他成分不与稀硫酸反应)。测得产生气体的质量为0.35 $g$。计算该合金中铁的质量分数。

取碳酸钠和氯化钠的混合物10g，投入50g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，假设生成的气体全部逸出。计算：
（1）反应中生成二氧化碳气体的质量；
（2）该混合物中碳酸钠的质量分数。

（提示：反应的化学方程式为 $N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}S{O}_4=N{a}_{2}S{O}_4+ H_{2}O +C{O}_2\uparrow$）

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数，现取10g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
（1）黄铜样品中铜的质量分数。
（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

向202克硫酸铜溶液中加入一定量铁粉恰好完全反应，经过滤、烘干，得到干燥的固体物质16克。试求：原加入的铁粉质量是多少？最后得到溶液的溶质质量分数是多少？

某学生在课外活动中用铁粉(含杂质且杂质不参加反应)和稀硫酸反应制
取氢气。所做5次实验结果记录如下表(每次实验产生的氢气全部被收集，且体积在相同
条件下测定。该条件下氢气的密度是0．089∥L)，

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：
(1)上述实验中，铁粉一定过量的实验编号是；
(2)铁粉的纯度是；
(3)计算稀硫酸的质量分数(要求写出计算过程，计算结果精确到0.1)。

将14 $g$含少量杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的碳酸钙固体，加入到73 $g$盐酸溶液中，恰好完全反应，产生 $C{O}_2$气体4.4 $g$。请计算：
(1)原固体中 $CaC{O}_3$的质量；
(2)所用盐酸溶液中溶质的质量分数。

某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度。在实验室将25克石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应。测得烧杯中物质的总质量为116.2克。求：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。

黄铜是铜和锌的合金( $Cu-Zn$)，可用来制造电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中其他杂质)，当向l0 $g$黄铜样品粉末中加入98 $g$稀硫酸时恰好完全反应，称得烧杯中物质的质量为107.9 $g$。请计算：
(1)反应生成氢气的质量为 $g$。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数。

在一个密闭容器内有4种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量，数据见下表。

物  质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/ $g$	12	10	30	5
反应后质量/ $g$	待测	19	待测	16

下列说法正确的是

A．	无论甲、丙的待测值为多少，甲、丙一定都是反应物
B．	如果丙的待测值为0，则只有乙、丁是生成物
C．	如果丙的待测值为10，则该反应为分解反应
D．	如果甲的待测值为0，则参加反应的甲、丙的质量比为 $2:5$

为测定实验室里过氧化氢溶液中溶质的质量分数，同学们取10g过氧化氢溶液入2g二氧化锰，完全反应后，称得剩余物的总质量为11.84g。计算：
(1)生成氧气的质量g；
(2)过氧化氢溶液中溶质的质量分数。