初中化学综合题

化学变化的本质特征是有新物质生成，化学变化中的一些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化，

分析一：化学变化中的现象

实验内容	实验现象	实验分析
（1） 木炭在氧气中燃烧	发出白光，发出热量	燃烧是　　的剧烈的化学反应
（2）	镁表面　　铜无明显变化	镁与稀盐酸反应，铜不与稀盐酸反应
（3）	产生白色沉淀	该反应的化学方程式
（4）	玻璃管内的固体由红棕色变为　　色	发生了化学变化

_22444244的混合溶液）结合已有知识，进行大胆猜想：

（1）现象及可能产生该现象的依据　　

（2）现象及可能产生该现象的依据　　。

根据表中信息，请回答下列问题。

测试类别 S化合价	氢化物	单质	①	酸	盐
+6	﹣	﹣	3	24	2444424
②	﹣	﹣	2	23	23
0	﹣	S	﹣
﹣2	2S	﹣	﹣	2S	2S

（1）填写表中内容：①　　；②　　。

（2）物质可以按照一定规律发生转化，请按要求各写出一个对应的化学方程式。

①置换反应　　；②复分解反应　　。

₄₂₄是农业上常用的铵态氮肥，在实验室检验其为铵态氮肥的实验操作是______（写出一种即可）

₂₂₂O，反应前后硫元素化合价发生的变化是　　

（5）在实验室中，可用热的碱液除去试管内壁上附着的硫，请完成该反应的化学方程式：　　S+　　NaOH═　　₂₃+　　+　　₂O。

有一包白色固体可能含氯化钠、碳酸钙、硝酸铵、氯化钡和硫酸钠中的一种或几种，实验小组设计如下实验方案，检验白色固体的成分（假设实验中每一步均恰好完全反应）。

回答下列问题：

（1）a处的操作是 　　。

（2）气体A的化学式是 　　。

（3）硝酸铵在农业上常用作 　　肥。

（4）若固体C中加入稀硝酸，有一部分溶解则原粉末的成分中一定有 　　。

（5）若固体C中加入稀硝酸，固体不溶解，写出生成固体C的化学反应方程式 　　，化学反应基本类型为 　　。

金属材料与人类的生产、生活密切相关。

（1）大自然向人类提供了丰富的金属矿物资源，其中提取量最大的是铁。工业上利用赤铁矿石炼铁的原理是　　（用化学方程式表示）。实验室用的铁架台是铁的合金制成，合金比纯的金属硬度、强度更高，　　也更好。用久的铁架台有一些出现锈迹，学校要对这些铁架台进行除锈，防锈处理，写出除去铁锈所发生的化学反应方程式　　，从实际考虑，学校应对这些除锈后的铁架台做　　的防锈处理。

（2）为了比较铜、锌、铁三种金属的活动性强弱，可以将打磨光亮的两根铁丝分别插入　　的溶液中，能判断出三种金属的活动性由强到弱的顺序是　　。

随着人们生活水平的提高，汽车已经走进千家万户．

（1）在汽车电路中，经常用铜做导线，这是利用铜的延展性和　　性．

（2）车体多用钢材制造，钢铁厂用赤铁矿为原料炼铁的原理是（用化学方程式表示）　　．

（3）为减少汽油燃烧产生的废气对环境的污染，我国开发推广使用一种车用乙醇汽油，其中含乙醇10%．请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式　　．

对知识的归纳和总结是学习好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

（1）图中M所属的物质类别是 　　。

（2）氢氧化钙可由生石灰和水反应制得，该放应能 　　（填"吸收"或"放出"）热量。

（3）利用图中氢氧化钙能与 　　反应的性质，可以解释"用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙壁就变硬了"的现象。

（4）利用图中④氢氧化钙和盐反应的性质，除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质。请写出该反应的化学方程式 　　。

金属材料是重要的资源，在日常生活中已经得到越来越广泛的应用。

（1）将铝片和硬铝片相互刻画，铝片上留下明显的划痕，说明　　。

（2）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢，其原因是　　。

（3）为了比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序强弱，某同学设计了下列四种方案：

①将铁丝、银丝分别浸入硫酸铜溶液中；②将银丝分别浸入到硫酸亚铁、硫酸铜溶液中；

③将铜丝、银丝分别浸入到硫酸亚铁溶液中；④将铜丝分别浸入到硫酸亚铁、硝酸银溶液中其中可行的方案是　　（填序号）。可行方案中发生的基本反应类型为　　。

（4）工业上将赤铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。炼铁高炉中发生的主要反应有：

①高温下一氧化碳将铁矿石还原为铁；②高温煅烧石灰石；③灼热的焦炭和二氧化碳的反应；④焦炭充分燃烧，其中体现焦炭作用的反应是　　（填序号）。

通过一年的化学学习，我们学会了从微观角度认识物质。

（1）如图是部分原子的结构示意图请回答问题：

①化学上将质子数为　　的所有氯原子统称为氯元素。

②8号元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物中，金属元素的化合价为　　。

③在化学反应中，11号元素的原子易　　电子。

（2）如图是氢气在氯气中燃烧生成氯化氢的微粒示意图。

请据图回答：

①氢气可压缩储存于钢瓶中，因为受压时氢气分子之间的　　减小。

②从微观的角度解释该化学变化的实质是　　。

请你铵要求回答下列问题：

（1）阜新"宝地斯帕温泉"远近闻名。若要检验温泉水是硬水还是软水，可加入 　　检验。

（2）电解水的实验证明了水的组成。电解水的化学方程式为 　　。

（3）在做"细铁丝在盛有氧气的集气瓶中燃烧"的实验时，常常要在集气瓶里预先加少量的水，这样做的目的是 　　。

（4）为了设计实验证明二氧化碳能溶于水，某同学做了如图所示实验，该实验的现象是 　　。

（5）某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O ₂ CO ₂+2H ₂O，则X的化学式为 　　。

（6）氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠的用途很多。例如，生活中的氯化钠是常用的调味品。此外，还可以利用氯化钠 　　等。

一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。

（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是　　。

（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时　　（填“能”或“不能”）与水发生反应

（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。

在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。

猜想一：　　

猜想二：　　

请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证　　。（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）

海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。请回答下列问题。

（1）蒸发过程中使用到玻璃棒，其作用是 　　。

（2）若要去除粗盐中可溶性的杂质氯化镁和氯化钙，可依次加入过量的X和碳酸钠两种溶液。下列物质中，可作为X的物质有 　　。

A、KOH

B、Ba(OH) ₂

C、Ca(OH) ₂

D、NaOH

（3）操作Ⅱ后向所得滤液中加入适量的盐酸，其目的是 　　，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。

根据如图图示回答下列问题：

①从图中不能直接获取的信息是　　。

A．硫属于非金属元素           B．硫的核外电子数为16

C．硫的相对原子质量为32.06    D．硫元素形成的单质有还原性

②根据硫原子的最外层电子数，推出硫元素的最低化合价为﹣2价，则硫元素的最高化合价为　　价。

③元素周期表中同一主族的元素具有相似的化学性质，例如硒（Se）和S有相似的化学性质，则图中m＝　　。

初中阶段：物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应；高中阶段：凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．元素化合价升高的为还原剂，发生氧化反应；元素化合价降低的为氧化剂，发生还原反应；氧化反应和还原反应同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应．请回答下列问题：

（1）根据化合价改变判断下列四种基本反应类型，一定不是氧化还原反应的是　  ．（选填序号）

A．化合反应   B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

（2）下列化学反应中，属于氧化还原反应的是　  （选填序号），该反应的还原剂是　  （填化学式）．

A．	Na 2CO 3+CaCl 2═CaCO 3↓+2NaCl	B．	Fe+CuSO 4═Cu+FeSO 4
C．	Ca（HCO 3） 2 CaCO 3↓+CO 2↑+H 2O	D．	CaO+H 2O═Ca（OH） 2

（3）下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是　  ．（多选，选填字母序号）

A．	Cl 2+2NaOH═NaCl+NaClO+H 2O	B．	4P+5O 2 2P 2O 5
C．	Zn+CuCl 2═Cu+ZnCl 2	D．	3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO．

在盛有11.9g纯碱样品 （ 含少量氯化钠杂质 ） 的烧杯中加入167.8g水，完全溶解后，再向其中逐滴加入一定质量分数的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液质量关系如图所示：

（1）反应过程中生成沉淀的质量是 　　g。

（2）在B点时，溶液中含有的溶质是 　　（写化学式 ）

（3）求A点时溶液中的所含溶质质量分数。 写出计算过程

氧气是人类生产活动的重要资源。

（ 1 ）下列属于 O 2 的化学性质的是 　　 （填标号）。

A．	O 2能支持燃烧
B．	O 2的密度比空气的密度略大
C．	O 2在低温、高压时能变为液体或固体

（ 2 ）小圳同学进行实验室制备 O 2 的相关探究。

【 查阅 】 他得知在 KClO 3 分解制 O 2 的反应中， Fe 2 O 3 可作催化剂。

【 实验 】 他用电子秤称取 0.49g Fe 2 O 3 和一定量的 KClO 3 ，充分混合后加热至 KClO 3 完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为 1.98g 。

【计算】①剩余固体中KCl的质量是 　 　g。

② 该反应生成 O 2 的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。

【 思考 】 他发现制备 O 2 较慢，猜测 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比可能会影响反应的快慢。

【 探究 】 ③ 他调节 KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比制备 O 2 ，整理数据绘制出如图，从图中得出 KClO 3 和 Fe 2 O 3 最佳质量比是 　 　 。

【 结论 】 ④ 根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在 [ 实验 ] 中称取的 KClO 3 的质量为 　 　 g ， KClO 3 和 Fe 2 O 3 的质量比是 　 　 （填最简比），不是最佳质量比。