CuSO4是化学实验中常见试剂。
(1)验证质量守恒定律。
步骤1:在锥形瓶中加入适量的
CuSO4溶液,塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净,将盛有
CuSO4溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为
m1。
步骤2:将铁钉浸入到
CuSO4溶液中,塞好橡胶塞。观察实验现象,待反应有明显现象后,将盛有
CuSO4溶液和铁钉的锥形瓶一起放在托盘天平上称量,记录所称质量为
m2。
①用砂纸将铁钉打磨干净的作用是 。
②步骤2中可观察到明显的实验现象是 。该变化可说明
Fe和
Cu的金属活动性由强到弱的顺序是 。
③若
m1=m2,可证明参加反应的
Fe和
CuSO4的质量总和等于 。
(2)探究
CuSO4溶液对
H2O2分解具有催化作用。
①若要证明
CuSO4溶液对
H2O2分解具有催化作用,除需证明
CuSO4在反应前后化学性质和质量不发生改变外,还需证明的是 。
②为探究
CuSO4在反应前后质量是否发生改变,某同学设计如下实验:
向
H2O2溶液中滴入10g a%的
CuSO4溶液,待反应完全后,向试管中加入足量的
BaCl2溶液,产生沉淀,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀物为
bg。
上述实验步骤中若缺少“洗涤、干燥”,则通过沉淀物
bg计算出溶液中
CuSO4的质量
0.1ag。(填“大于”或“小于”或“等于”)
(3)将16.0g
CuSO4置于坩埚中加热,固体质量与成分随温度变化的曲线如图所示。
①650℃时,
CuSO4开始发生分解反应,生成
CuO和另一种氧化物
X,
X的化学式为 。
②1000℃时,
CuO开始发生分解反应,生成
Cu2O和
O2。计算图中
m的值。(写出计算过程,否则不得分)
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