初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

通过海水晒盐可得到粗盐。化学兴趣小组为了除去粗盐中难溶性杂质,进行了如图操作:

(1)上述操作的正确顺序是                 (填序号)。

(2)下列情况可能导致精盐产率偏低的是      (填字母代号)。

A.溶解时加入的水过少导致粗盐未溶完

B.过滤时漏斗内液面超过滤纸边缘

C.蒸发时有液体飞溅

D.所得精盐中含有少量水分

来源:2021年四川省凉山州中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐,可能还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质。他们将该粗盐配成溶液,并对粗盐溶液进行探究和除杂。

(1)配制溶液时,加速粗盐溶解的玻璃仪器是      

【探究过程】

(2)步骤1:向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液,未出现明显现象,说明溶液中无

         杂质;向溶液中继续滴加过量Na2CO3溶液,产生白色沉淀CaCO3固体。反应的化学方程式为                        

(3)步骤2:向步骤1的滤液中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,过滤;向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是         

【初步结论】杂质成分已确定,且已完全除去。

【反思交流】

(4)小东认为Na2SO4还不能确定是否存在,可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸,若观察到               的现象,证明粗盐中确实存在Na2SO4

(5)小红认为杂质也未完全除去,可按照步骤1和步骤2重新实验,并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的,这两种试剂为     (填序号)。

A.Na2CO3溶液、BaCl2溶液

B.稀盐酸、BaCl2溶液

C.NaOH溶液、Na2CO3溶液

来源:2021年重庆市中考化学试卷(a卷)
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

某兴趣小组进行粗盐(杂质只含有泥沙)提纯实验,并利用所得精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。请完成下列问题:

实验一:如图是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图。

(1)进行操作③时,当观察到         时,停止加热。

(2)操作④中玻璃棒的作用是          

(3)操作⑤中有一处明显的错误,请你帮他们指出来              。图中错误改正后,粗盐提纯实验的正确操作顺序为                   (填操作示意图的序号)。

实验二:乙同学用提纯得到的精盐配制100g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液(假设称量氯化钠时1g以下用游码)。

(4)配制时,除图中提供的仪器外,还需要试剂瓶、镊子和      (填一种仪器名称)。

(5)称量氯化钠时如果发现指针偏向右侧,正确的操作是       ,如果称量时氯化钠和砝码位置颠倒了,其它操作步骤均正确,则所配制溶液的溶质质量分数      (填“大于”“等于”或“小于”)15%。

(6)量水时应选择量筒的规格是      mL(填“10”“50”或“100”)。

【反思拓展】

(7)经检测所配溶液的溶质质量分数偏小,原因可能是             (列举一条即可)。

(8)海水晒盐采用操作③的原理而不用冷却氯化钠热饱和溶液的方法,原因是                         

来源:2021年山东省潍坊市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-05
  • 题型:实验题
  • 难度:较易

如图为“去除粗盐中难溶性杂质并计算产率”的实验操作示意图:

(1)请将上述操作进行合理排序:               (填序号)、计算;请改正操作④中的错误              

(2)操作②中,用玻璃棒不断搅拌的目的是                       

(3)过滤后,如果滤液仍然浑浊,其原因可能是                      

(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质如MgCl2、CaCl2,得到纯净的NaCl,还需依次用到NaOH溶液、Na2CO3溶液和稀盐酸(三种药品均过量);

①碳酸钠溶液要过量的原因是             ;②稀盐酸的作用是              

来源:2021年辽宁省营口市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如图。

已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgCl2、CaCl2,流程中部分操作及试剂已省略。

(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为      (填化学式)。

(2)“操作1”中玻璃棒的作用是      ,“操作2”的名称为      

(3)滤渣中除泥沙外,还含有                    

(4)实际生产中,步骤1常选用          作为沉淀剂。

(5)步骤2需电解    状态的MgCl2以获得金属镁。

来源:2021年江苏省宿迁市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:简答题
  • 难度:中等

下列有关粗盐提纯实验中的相关装置和操作,正确的是(  )

A.

溶解粗盐

B.

过滤食盐水

C.

蒸发食盐水

D.

冷却蒸发皿

来源:2021年江苏省连云港市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:选择题
  • 难度:较易

下列对实验结果分析正确的是(  )

A.

测定空气里氧气含量时,若装置漏气,会导致测定结果偏高

B.

除去粗盐中难溶性杂质的过程中,若蒸发时液体溅出,会导致产率偏低

C.

验证质量守恒定律时,若不采用密闭装置,一定会导致反应前后质量总和不相等

D.

配制一定溶质质量分数的溶液,若装瓶时洒出一部分,会导致溶质质量分数变小

来源:2021年吉林省中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:选择题
  • 难度:较易

为了培养学生的创新精神和实践能力,落实素质教育,近年来,怀化市大力推进实验教学,于2021年五月举行初中毕业考试实验操作考查。兴趣小组在学校的实验室进行【粗盐的提纯】实验,邀请你一起完成。

Ⅰ.溶解

Ⅱ.过滤

过滤时玻璃棒的作用是    

小李同学对过滤后滤液的成分产生了浓厚的兴趣。

【查阅资料】

a.粗盐中除含泥沙等难溶性杂质外还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质。

b.BaSO4不溶于水、不溶于酸。

【设计实验方案并进行实验】为确认滤液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4的存在,小李利用实验台上的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液进行以下实验探究。

实验操作

实验现象

实验结论

①往上述所得的滤液中加入足量的NaOH溶液,充分反应,静置,过滤

     

滤液中含有MgCl2

②往上述①的滤液中滴加足量的       ,充分反应,静置,过滤

   

滤液中含有CaCl2

③往上述②的滤液中加入足量的      ,充分反应,静置,过滤

有白色沉淀生成

滤液中含有Na2SO4.

【实验反思】小宇同学认为实验③不够严谨,理由是               。老师告诉同学们,可在实验③所得的沉淀中加入足量的    (填“盐酸”或“稀硫酸”),观察到有气泡产生且有部分沉淀未溶解,则可验证Na2SO4的存在。

【实验结论】小组同学在老师的帮助下将上述杂质除去,然后将除杂后的滤液置于蒸发皿进行蒸发结晶,当观察到        ,就停止加热,利用余热蒸干。小李高兴的宣布:我们得到了纯净的氯化钠。

【实验拓展】小李欲通过计算检验氯化钠样品中是否含有氯化镁,取样品ag,充分溶解,滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止。当产生沉淀的质量不等于   g(用含a的代数式表示)时,则含有氯化镁。

来源:2021年湖南省怀化市中考化学试卷
  • 更新:2021-08-06
  • 题型:探究题
  • 难度:未知

科学兴趣小组的同学做粗盐(只含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液。回答下列问题:

实验一:粗盐提纯

(1)如图中操作有错误的是   (填数字序号)。

(2)操作⑥中,当观察到蒸发皿中   时,停止加热。

(3)海水晒盐采用如图操作⑥的原理,不采用冷却氯化钠浓溶液的方法,原因是氯化钠的溶解度   

实验二:用提纯得到的精盐配制50g 6%的氯化钠溶液

(1)计算。需要氯化钠   g,蒸馏水   mL。

(2)称量、量取。量取水的体积时,若仰视读数,所配溶液的溶质质量分数会   6%(填">""<"或"=")。

(3)溶解。用玻璃棒搅拌的目的是   

(4)装瓶、贴标签。

来源:2020年四川省甘孜州中考化学试卷
  • 更新:2021-04-20
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作的主要步骤如图。

(1)操作A的名称为  

(2)操作C中玻璃棒的作用是  

(3)正确的操作顺序为  (填字母)。

来源:2020年四川省自贡市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-25
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

“久大盐化”是四川遂宁的重点企业,其生产的食盐是重要的调味品。绿色应用是化工生产的发展方向。为了除去NaCl溶液中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4,某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂,按一定顺序进行如图所示的实验。回答下列问题:

(1)操作a的名称是  

(2)实验Ⅰ中加入的试剂B是  。(填序号)

①稀盐酸

②碳酸钠溶液

③氢氧化钡溶液

(3)实验Ⅱ中发生中和反应的化学方程式是  

来源:2020年四川省遂宁市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

为除去粗盐中混有的泥沙,某学习小组按以下步骤进行实验:(实验环境温度为20℃)

Ⅰ.称量与溶解Ⅱ.过滤Ⅲ.  

请回答下列问题:

(1)将步骤Ⅲ补充完整。

(2)如图中图1为氯化钠的溶解度曲线,图2为步骤Ⅰ中的部分操作:

①由图1给出的信息可知:20℃时,NaCl的溶解度是  g。

②从节约能源和提高产率的角度分析,图2中所需水的最佳体积是  mL.(提示:水的密度为1g•mL1;产率 = 精盐质量 粗盐质量 × 100%)

③用玻璃棒搅拌的目的是  

(3)过滤时,若漏斗中的液面高于滤纸的边缘,造成的后果是   (填字母)。

a.过滤速度慢

b.滤纸破损

c.部分杂质未经过滤进入滤液

来源:2020年辽宁省沈阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质:CaCl2、MgCl2和Na2SO4.为除去可溶性杂质,将食盐样品溶于水,依次加入稍过量的三种溶液:BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤,得滤渣X,向滤液中加入过量的稀盐酸,搅拌、煮沸,得氯化钠溶液。下列说法正确的是(  )

A.滤渣X中有三种成分

B.“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH

C.除杂过程中有Na2CO3参加的化学反应为复分解反应

D.将氯化钠溶液用题图装置加热蒸发,至水分完全蒸干时停止加热

来源:2020年江苏省连云港市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-24
  • 题型:选择题
  • 难度:中等

某化学兴趣小组做粗盐提纯实验,并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题:

实验一:粗盐提纯

(1)提纯实验多次用到了玻璃棒,请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用①  

(2)蒸发后所得食盐质量②  (读数见图)。

实验二:物质检验

[提出问题]食盐中除含有NaCl外,可能还含有什么溶质?

查阅资料一]食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。

[作出猜想]猜想一:含有溶质Na2CO3

猜想二:含有溶质Na2SO4

猜想三:③  

[查阅资料二]Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀,且BaCO3可以溶于盐酸,BaSO4不能溶于盐酸。

[讨论交流]小组同学经讨论后认为:选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确,则发生反应的化学方程式为④  

[实验验证]为验证猜想,小组同学设计了如下实验方案。

Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中,加水溶解,得到澄清透明溶液;

Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液,生成白色沉淀,静置;

Ⅲ.静置后弃去清液,加入足量稀盐酸,发现沉淀部分溶解,且有气泡产生。

[实验结论]根据上述实验现象判断⑤  是正确的(填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”)。

[问题与交流]小组同学在实验报告中记录了如下文字:经实验验证,该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4,你认为这个观点⑥  (填“正确”或“错误”)。请说明你选择的理由⑦  

来源:2020年湖南省株洲市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-26
  • 题型:解答题
  • 难度:中等

粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。

提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图:

已知:①20℃时,将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液

②20℃时,几种物质在水中的溶解度/g

NaCl

NH4Cl

NaHCO3

36.0

37.2

9.6

请根据上述题中有关信息,回答下列问题:

(1)步骤③中加入试剂A的化学式是  

(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是  

(3)在步骤⑥反应中,有NaHCO3晶体析出,而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是  

(4)步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3 ¯ Na2CO3+CO2↑+H2O,该化学反应属于  反应(填基本反应类型)。

来源:2020年湖南省邵阳市中考化学试卷
  • 更新:2021-04-14
  • 题型:填空题
  • 难度:中等

初中化学氯化钠与粗盐提纯试题