粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。
提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如图：
已知：①20℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液
②20℃时，几种物质在水中的溶解度/g
NaCl |
NH4Cl |
NaHCO3 |
36.0 |
37.2 |
9.6 |
请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
（1）步骤③中加入试剂A的化学式是 ；
（2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是 ；
（3）在步骤⑥反应中，有NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是 ；
（4）步骤⑦中NaHCO3转化为纯碱的化学反应方程式是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，该化学反应属于 反应（填基本反应类型）。
毛巾用久了会变硬变黄，原因之一是：用毛巾洗脸时，自来水中的钙、镁离子与肥皂作用产生沉淀物（沉淀物可溶于酸）吸附于毛巾上．根据要求回答问题：
（1）钙离子可用化学符号表示为 ．
（2）证明自来水是硬水，可使用的试剂是 ，观察到的现象是 ．
（3）为避免或减缓毛巾变硬变黄，一种方法是降低自来水的硬度．
①下列水净化的方法，一定可以降低水的硬度的是 ；
A．过滤 B．沉降 C．蒸馏 D．吸附
②含CaCl 2的自来水，可用碳酸钠处理．处理时反应的化学方程式为 ．
（4）要让用久的毛巾变软，日常生活中可采用的一条措施是 ．
豆腐是客家美食之一．豆腐制作过程如下：
根据要求回答问题：
（1）豆浆 （填"是"或者"不是"）溶液．
（2）"点浆"是使用MgCl 2、CaSO 4等凝固剂使豆浆凝固的过程．这些凝固剂的水溶液能导电，说明它们在水中溶解时能生成 ．
（3）操作A为 ．在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ．
（4）食用豆腐有益于补充人体所需的蛋白质、预防骨质疏松症等．
①蛋白质对生命活动的重要意义是 ；
②豆腐能够预防骨质疏松症，说明豆腐含较丰富的 （填元素名称）．
（5）豆腐中某成分会促进人体内碘的排泄．因此，食用豆腐时，可和 （填一种食物）搭配，解决食用豆腐可能引发的碘流失．
某固体粉末由Mg、MgO和Mg（OH）2中的一种或几种组成。某化学小组为了探究该固体粉末的成分，设计如图所示的装置（固定装置省略）
[信息资料]本实验条件下，氢气密度为0.09g/L。
[实验过程]
步骤Ⅰ：检查装置气密性，装入药品并连接仪器。
步骤Ⅱ：倾斜Y形管，使样品充分反应，测定生成气体的体积为55.6mL。
步骤Ⅲ：拆下装置，往Y形管内残余液中加入氢氧化钠溶液，至不再生产沉淀。经过滤、洗涤和干燥后，称得沉淀质量为2.90g。
[回答问题]
（1）该套装置气密性的检查方法是 。
（2）①使样品与硫酸充分反应的正确操作是 （填标号）。
A．硫酸溶液转移到样品中 B．样品转移到硫酸溶液中
②判断样品完全反应的现象是 。
（3）根据实验结果分析：
①通过步骤Ⅱ推断，样品中一定含有的物质是 。
通过步骤Ⅲ计算，样品中镁元素的总质量为 g。
②结论：该样品中的成分是 。
[反思]
（4）该化学小组同学经过讨论得到以下结论，正确的有 （填标号）。
A．利用该实验方案，能计算出样品中各物质的质量
B．实验前可通过样品的质量估算硫酸溶液的质量，确保样品完全反应
C．仅称量步骤Ⅱ中Y形管内药品减轻的质量，即能计算出样品中各物质的质量。
根据下列实验要求回答问题。
（1）写出图中仪器①、②的名称：① ，② 。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合。检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）。
（4）若用水将图2所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填"a"或"b"）端导管口通入。
（5）实验室用碘化氢溶液测定过氧化氢溶液中溶质的质量分数，反应原理：H 2O 2+HI═2H 2O+I 2↓．取25.0g过氧化氢溶液，加入足量的碘化氢溶液，充分反应后生成12.7g碘。根据化学方程式计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
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