初中化学氯化钠与粗盐提纯试题

请回答下列问题。

（1）实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如下

①操作I的名称是　　。

②在蒸发过程中，当蒸发皿中出现　　时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

（2）工业上制备粗盐时，通过晒盐或煮盐的方法，可以蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，理由是　　。

（3）由于粗盐中含有少量CaCl₂等杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。若要除去粗盐中的CaCl₂，所用的试剂为　　。

海水"晒盐"得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解﹣过滤﹣蒸发，下列说法错误的是（　　）

A．	实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度
B．	粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将偏低
C．	过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质
D．	蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热

海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛．

²⁺²⁺₄^2﹣₂₂₃₂₃溶液的目的是　　．

（2）利用苦卤制取镁，主要流程如图：

步骤Ⅱ中的试剂a是　　．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是　．

（3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图：

①上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是　　．

②从步骤Ⅱ过滤后的滤液中可获得铵态氮肥．检验铵态氮肥的方法是　　．

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要　　。量取读数时，如图视线角度正确的是　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为　　。操作B的名称是　　，该操作中当　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是　　（填序号）。

海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有MgCl ₂、CaCl ₂等杂质，工业提纯粗盐的流程如图所示：

（1）步骤④操作a中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 　　；

（2）步骤⑥中操作b的名称是： 　　；

（3）如果将步骤②和步骤③的顺序颠倒，则所制得的精盐水中还含有 　　．

在"粗盐中难溶性杂质的去除"实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。这四步操作中均要用到的一种仪器是（　　）

A．

烧杯

B．

漏斗

C．

玻璃棒

D．

酒精灯

某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．

（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③ 　　（写操作名称），④计算产率．

（2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、 　　（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是 　　．

（3）【提出猜想】

    甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？

（4）【查阅资料】]

①粗盐中可能含有镁盐（Mg ²⁺）和硫酸盐（SO ₄ ^{2 ﹣}）等可溶性杂质．

②一些物质的溶解性表

阳离子 阴离子	OH ^﹣	CL ^﹣	SO	CO
Na ^+	溶	溶	溶	溶
Ba ^2+	溶	溶	不	不
Mg ^2+	不	溶	溶	不

说明："溶"表示该物质可溶于水，"不"表示该物质不溶于水．

③Mg（OH） ₂为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO ₄为白色物质，不溶于盐酸；

MgCO ₃，BaCO ₃为白色物质都能溶于盐酸．

（5）【实验设计】

①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．

②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 　　盐．

③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的 　　盐．

（6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质 　　．

（7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是 　　．

②过量Na ₂CO ₃溶液用来除 　　离子（填离子序号）．

学会物质的分离提纯和准确配制一定质量分数的溶液在实际应用中有重要意义。

（已知：20℃氯化钠的溶解度为36g，水的密度可近似看作1g/mL）

实验一：溶液配制

（1）用氯化钠固体配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液。需要氯化钠　　g，水　 mL。

（2）0.9%的医用氯化钠溶液俗称生理盐水，可用于补充人体所需电解质。生理盐水中的溶质为　　。

实验二：粗盐提纯

（3）操作①中玻璃棒的作用是　　，操作②的名称为　　。

（4）20℃时提纯9g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适（提供的量筒规格有“10mL“”、“25mL”和“100mL”），请你选择并说明理由　　。

（5）提纯后的精盐属于　　（填“纯净物”或“混合物”）。

某同学进行粗盐中难溶性杂质去除实验的操作，其中不正确的是（　　）

A．B．

C．D．

某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100g质量分数为7.5%的NaCl溶液。

（1）粗盐提纯：

①将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是　　

②在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中　　停止加热。

（2）配制溶液：

③配制上述溶液需要称取提纯后的精盐　　g；

④量取所需的水应选用　　mL的量筒。

酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。

（1）焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠，其俗名为　　（填字母代号）。

a．纯碱       b．烧碱        c．苏打       d．小苏打

（2）如图1是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将　　（填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V₂mL时，溶液中的溶质为　　。

（3）为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO₄、CaCl₂，某化学小组设计了如图2方案：

①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　。

②写出加入Ba（OH）₂溶液时反应的化学方程式　               。（提示：微溶物不形成沉淀）

③溶液X中含有哪些杂质？请设计实验加以证明　                             　。（简要写出实验步骤和现象）

（4）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。

已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作：

（1）写出X溶液中溶质的化学式　　。

（2）请设计实验证明溶液B中含有NaOH．（简要写出实验步骤和现象）

（3）最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加的化学方程式　　。

为了除去粗盐中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，需进行如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发、结晶。[提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na₂CO₃溶液呈碱性]

（1）以上操作中所发生的复分解反应共有　　个。

（2）操作①、③、⑤要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作⑤中的作用是什么？

（3）请设计实验方案证明操作③所得溶液中含有NaOH．（写出实验步骤和现象）

除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄杂质的操作有：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤蒸发结晶。

（1）过滤后滤液中的溶质有　　种，过滤中玻璃棒的作用是　　。

（2）加盐酸后反应的化学方程式为　                       　。（写出一个即可）

为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，进行了如下操作：①溶解；②依次加过量的BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃溶液；③过滤；④加适量盐酸；⑤蒸发结晶。加入Na₂CO₃溶液的作用是　     　；操作③得到固体的成分有CaCO₃、BaCO₃和　      　；操作④中测定溶液的酸碱度可以使用　　   。