初中化学信息分析

哈尔滨坐落在美丽的松花江畔,可有时会看到如图所示的景象。
           
(1) 请结合右图说出你的感受                              
(2) 对此情况请你提出一条合理建议                             

下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）．

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	39.8

（1）以上两物质溶解度的变化受温度影响较小的是________．
（2）30℃时，KNO₃的溶解度是________g．
（3）KNO₃溶液中含有少量NaCl时，可通过________的方法提纯．
（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是________（填写编号）．
Ⅰ．剩余溶液一定是KNO₃的饱和溶液
Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl的不饱和溶液
Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离
Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO₃
（5）在一定温度下，将含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO₃析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是________（硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

矿物储量有限，而且不可再生。根据已探明的一些矿物的储藏量，并根据目前这些金属和消耗速度科学家初步估计一些矿物可开采年限如下图所示：

(1) 请你联系实际，作为时代的主人，看了上图后，想一想你有哪些感悟
______________________________________________________________
(2)你提出一条节约资源的建议：
_______________________________________________________________

在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。
（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C₁₀H₁₆O，樟脑的组成元素有     种，其中氢元素和氧元素的质量比为     。
（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。

部分碱和盐的溶解性表（20 ℃）

阳离子   阴离子	Na^+	K^+	Ba^2+
OH^–	溶	溶	溶
SO4^2-	溶	溶	不
CO3^2-	溶	溶	不

 
①如上图所示，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^－，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^－，以此类推H₂SO₄在水中会解离出的离子是       (填离子符号)。
②根据上述微观示意图写出化学方程式　　　，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是
　　　　（填粒子符号）。
③根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有       个。

、酸雨，人称“空中死神”，是目前人类遇到的全球性区域灾难之一。我国长江以南也存在连片的酸雨区域。尤其近期降雨普遍呈酸性。

（1）简述你对上图的感受_________________________________________；
（2）对此情况你的一点建议是____________________________________________。

根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_____。
可能的化学方程式为________________________________________.
（2）若在常温下乙是气体，则X是__________。

1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大7000多倍的高速运动的带正电荷α粒子作炮弹轰击金箔时的现象如右图，请回答下列问题。
 
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，则说明原子               。
(2)有极少部分α粒子被弹了回来，则说明原子核                          。

下图是有关氧气的知识网络图（部分反应条件已略去）。

根据上图回答下列问题：
（1）生成氧气的两个反应都属于________反应（填基本反应类型），从节能、环保的角度
考虑，实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。
（2）X的化学式为            ；若反应①在氧气充足的条件下进行，生成X的化学式
为           。
（3）若反应②的化学方程式为Y+5O₂^点燃 3CO₂+4H₂O，Y的化学式为          。
（4）写出反应③的化学方程式______________________________。
（5）在做反应④实验时，要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。

人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝．
（1）金属被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性．
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应后Mn显＋2价），请回答：

金属	铁	锰
与稀盐酸反应现象	放出气泡速率缓慢	放出气泡速率较快
结论	活动性铁________锰（填“＞”或“＜”）

除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：________________________________________________．
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．则滤渣中一定有的物质是________________．（填化学式）

阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与湿度、温度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。

（1）文中涉及到的有机合成材料是＿＿＿＿＿。

（2）过氧化氢不稳定的原因是＿＿＿＿＿（用化学方程式表示）。

（3）下列说法错误的是＿＿＿＿＿（填字母序号）。

A．	水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化
B．	水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物
C．	一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒
D．	水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔减小

（4）如图中a点（ $﹣2.8℃$）未生成过氧化氢的原因可能是＿＿＿＿＿。

钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，他们具有很多优良的性能，如熔点高，密度小，可塑性好等。以钛铁矿（主要成分为FeTiO ₃，同时含有少量的Fe ₂O ₃、FeO等）为原料制TiO ₂，再由TiO ₂制金属Ti的工艺流程如图：

【查阅资料】钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化碳等反应。

（1）写出工艺流程中生成硫酸铁的化学方程式 　　，该反应的基本类型是 　　反应。

（2）操作2的名称是 　　。

（3）工艺流程中，水解属于 　　变化。

（4）工业上常在高温和氩气氛围中，用金属镁和TiCl ₄反应的方法制备Ti，氩气的作用是 　　。

（5）TiO ₂可与焦炭、氯气在高温下反应，该反应中氯气和碳的质量按71：12的比例参加反应，反应的化学方程式为 　　。

在化学反应中，凡是元素化合价发生改变的反应，称为氧化还原反应。配平这类化学方程式往往采用"化合价升降法"更方便快捷，即反应中元素"化合价升高总数=化合价降低总数"
例如： $\square Al+\square Mn{O}_2=\square A{l}_2{O}_3+\square Mn$具体配平步骤如下：
①"标变价"：找出化合价发生改变的元素，并标出改变前后的化合价。
$\square \stackrel{0}{Al}+\square \stackrel{+4}{Mn}{O}_2=\square {\stackrel{+3}{Al}}_2{O}_3+\square \stackrel{0}{Mn}$

②"列变化"：列出改变的价态数。

$\stackrel{0}{Al}\to \stackrel{+3}{Al}$升高3价     $\stackrel{+4}{Mn}\to \stackrel{0}{Mn}$降低4价

③"找倍数"：找出化合价升、降的最小公倍数 $3\times 4＝12$，从而确定 $Al$、 $Mn{O}_2$的系数。
$\boxed{4}Al+\boxed{3}Mn{O}_2=\square A{l}_2{O}_3+\square Mn$

④"配系数"：再用观察法，配平其它系数。
$\boxed{4}Al+\boxed{3}Mn{O}_2=\boxed{2}A{l}_2{O}_3+\boxed{3}Mn$

根据以上信息，结合已学知识，回答下列问题：
（1） $HN{O}_3$中 $N$元素的化合价为价， $N{O}_2$中 $N$元素的化合价为价。
（2）请配平下列化学方程式，（系数写在方框里，所有系数必须填写）
$\square C+\square HN{O}_3\left(浓\right)=\square C{O}_2\uparrow +\square N{O}_2\uparrow +\square H_{2}O$

隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐的含量是否符合食品安全要求．蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥．空气中的微生物（如硝酸盐还原菌）进入到蔬菜中．会产生一种还原酶，将蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐．烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入；做熟的蔬菜更适合细菌生长．
某研究小组对烧熟的菜中亚硝酸盐含量做了测试，下表为盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg／kg）．

菜肴	半小时	6小时	18小时	24小时
炒青菜	0.6861	0.7982	4.3333	5.3624
韭菜炒蛋	1.8153	1.9249	2.8390	5.6306
红烧肉	2.4956	4.2558	4.3668	5.5188
红烧鲫鱼		2.0948	3.2300	7.2397

将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg／kg．
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有，其中氮元素的化合价是________价．
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是________________________________．
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是________________________．
（4）炒菜过程中温度一般在100℃以上，你认为从生菜炒到熟菜过程中的亚硝酸盐含量是否会持续增加________，原因是________________________．

下列物质A、B、C、D都是初中化学中的常见物质，它们之间具有如图所示的转化关系（反应条件、有些反应物或产物已略去）．其中A与B的组成元素相同，C可使带火星的木条复燃，D是一种无色气体单质．

（1）写出下列D的化学式：     ．
（2）C与D反应的基本类型是______________．
（3）写出C的一种用途___________________．
（4）写出B转化为D的化学方程式                        ．

2011年5月食品塑化剂事件引起社会高度关注。常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二酯”，化学式为C₂₄H₃₈O₄，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是黑心业者为了牟取暴利竟然将其添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用此类食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）以下对于C₂₄H₃₈O₄的分析正确的是______________；（填序号）
①该物质是有机化合物      ②该物质中含有24个碳原子
③该物质由碳、氢、氧三种元素组成   ④该物质中碳、氢元素的质量比为12:19
（2）写出该塑化剂的两条物理性质  _______________________________；
（3）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是_____________；
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩黑心业者
（4）请你再写出一条远离塑化剂的做法_______________________________。