[北京]2011届北京市朝阳区中考二模化学试卷
锌和铁是人体必需的微量元素,锌元素和铁元素的根本区别是
A.质子数不同 | B.相对原子质量不同 |
C.电子数不同 | D.最外层电子数不同 |
下列有关木炭、硫、铁丝在氧气中燃烧时产生的共同现象是
A.都能放出热量 | B.都能发出白光 |
C.都有气体生成 | D.都有蓝色火焰 |
下列物质中,属于复合肥料的是
A.硫酸钾K2SO4 | B.硝酸钾KNO3 |
C.尿素CO(NH2)2 | D.磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2 |
下列是某些物品的近似pH,呈碱性的是
A.猕猴桃 pH=3.2 | B.食用醋 pH=3.3 |
C.纯牛奶 pH=6.5 | D.苏打水 pH=9.1 |
用熟石灰改良酸性土壤,反应为Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O,该反应属于
A.化合反应 | B.分解反应 | C.置换反应 | D.复分解反应 |
化学中有许多“相等”,下列有关“相等”的说法错误的是
A.原子中核内质子数和核外电子数一定相等 |
B.化合物中化合价的正价总数与负价总数一定相等 |
C.酒精和水混合前总体积与混合后的总体积一定相等 |
D.参加反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和一定相等 |
下列物质的用途与化学原理不相符合的是
选项 |
用途 |
化学原理(用化学方程式表示) |
A |
镁粉用于制照明弹 |
2Mg + O2 2MgO |
B |
稀硫酸用于除铁锈 |
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ |
C |
氢氧化铝用于治疗胃酸过多 |
Al(OH)3 + 3HCl ="==" AlCl3 + 3H2O |
D |
天然气用作燃料 |
CH4 + 2O2CO2 + 2H2O |
下列废旧物品的主要成分属于同类物质的是
A.啤酒瓶、废电池 | B.废铜铁、塑料袋 |
C.旧报纸、硬纸板 | D.包装塑料、易拉罐 |
下列各组物质的两种鉴别方法,都正确的是
序号 |
物质 |
方法一 |
方法二 |
A |
一氧化碳和二氧化碳 |
闻气味 |
加入石灰水 |
B |
碳酸钙和碳酸钠 |
看颜色 |
加水溶解 |
C |
食盐水和医用酒精 |
闻气味 |
蒸发结晶 |
D |
铜粉和氧化铁粉 |
用磁铁吸引 |
加稀硫酸 |
下列生活经验中,正确的是
A.用钢丝球洗刷铝锅表面脏物 |
B.做菜时用铁强化酱油调味 |
C.家用电器着火时,立即用水浇灭 |
D.发现煤气泄露时,立即打开排风扇 |
右图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线,下列说法中不正确的是
A.30℃时,氯化铵、硫酸钠的溶解度相同 |
B.氯化铵的溶解度随温度的升高而增大 |
C.将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃,溶质质量分数不变 |
D.将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度,始终有晶体析出 |
往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你能得出的结论是
A.滤渣中一定有Fe粉 | B.滤渣中一定有Cu粉 |
C.滤液中一定有Fe2+ | D.滤液中一定有Ag+、Cu 2+ |
右图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。下列说法不正确的是
A.进入烟囱的气体为纯净物 |
B.此过程中S元素的化合价发生了改变 |
C.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 |
D.整个过程的反应可表示为: |
2SO2 + 2CaCO3 + O2 ="==" 2CaSO4 + 2CO2
下图是有关氧气的知识网络图(部分反应条件已略去)。
根据上图回答下列问题:
(1)生成氧气的两个反应都属于________反应(填基本反应类型),从节能、环保的角度
考虑,实验室制取氧气最好选用_________________作反应物。
(2)X的化学式为 ;若反应①在氧气充足的条件下进行,生成X的化学式
为 。
(3)若反应②的化学方程式为Y+5O2点燃 3CO2+4H2O,Y的化学式为 。
(4)写出反应③的化学方程式______________________________。
(5)在做反应④实验时,要预先在盛放氧气的集气瓶中放______________________。
能源与环境是目前世界各国共同关注的问题,请回答:
(1)常见的三种化石燃料包括石油、天然气和 。
(2)空气中少量的二氧化碳对动植物的生命活动有重要的意义,如果二氧化碳排放过多会引起温室效应。绿色植物通过 作用吸收CO2,为了减缓大气中CO2含量的增加,以下建议合理的是 (填字母)。
A.开发新能源
B.缓解用电紧张,大力发展燃煤发电
C.低碳生活,绿色出行
(3)在新能源汽车未普及时,汽油中添加乙醇是一种有效措施。写出乙醇燃烧的化学方程式 ,乙醇作为汽车燃料的优点是 。
请回答下列问题:
(1)用化学用语表示:干冰常用于人工降雨,干冰中的“冰”是指 ;纯碱在工业
中常用于制玻璃,纯碱中的“碱”是指 ;食盐常用作调味品,食盐中的“盐”
是指 。
(2)下列微粒的结构示意图能表示镁原子的是(填序号,下同) 。
(3)根据元素的原子结构示意图,可以直接获得的信息是
A.核电荷 |
B.相对原子质量 |
C.电子层数 |
D.最外层电子数 |
E.核内中子数
F.核外电子总数
(4)地震发生的成因很复杂。研究表明,孕震过程中比较活跃的物质有CO2、氢等。
氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素,地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)
作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3),该反应的化学方程式为 。
小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶,其标签破损,从残余部分只能看出溶质质量分数为10%。老师说,这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。
(1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后,认为该溶液不可能是氢氧化钙溶液,理由是 。
(2)小亮取少量样品于试管中,滴加 试液,试液变红色,该溶液不可能是 。
(3)为了进一步确定该溶液的成分,小亮设计了以下实验方案:
方案A:选择稀盐酸来确定该溶液的成分;
方案B:选择无色酚酞试液来确定该溶液的成分;
你认为以上方案中合理的是 ,若选择一种常见的碱溶液来确定,有关反应
的化学方程式为 。
(4)小亮通过上述方法证明该溶液的成分为NaOH,于是他取一定体积的NaOH溶液
(20℃),并向其中滴加10%的盐酸(20℃),测得反应中溶液的温度与加入盐酸体积的变化如下。
加入盐酸的体积(V)/mL |
2 |
4 |
6 |
8 |
10 |
12 |
14 |
16 |
18 |
20 |
溶液温度 (t)/℃ |
25.2 |
29.6 |
32.0 |
36.0 |
38.2 |
36.7 |
35.7 |
34.7 |
33.7 |
32.9 |
根据上表分析溶液温度变化的原因:
①加入盐酸的量在2~10 mL之间时 。
②加入盐酸的量在10~20 mL之间时 。
下列变化中所涉及到的物质都是初中化学常见的物质。
(1)A、B常温下为液态,A能分解成B和C。该反应的化学方程式为 。
(2)C与D发生化合反应可生成E,且D、E由相同的两种元素组成,E与F反应生成G
和B,工业上G常用于洗涤剂的生产,E与F反应的化学方程式为 。
(3)若G和H分别与M反应都生成B、E和N,医疗上常用N来配制生理盐水。H与M
反应的化学方程式为 ;G、B、E在常温下可发生化合反应生成H,
该反应的化学方程式为 。
(4)若在饱和的澄清石灰水中通入或加入以上某种物质,会观察到澄清石灰水变浑浊,
该物质可能是 (答三种不同类别的物质)。
实验室制取气体所需装置如下图所示。
请回答以下问题:
(1)装置中标“a”的仪器名称是 。
(2)写出用A装置制取氧气的化学方程式 ,收集装置应选用 (填字母,下同)。
(3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时,所选用的发生装置是 ,其反应的化学方程式为 ,该装置还可用于制 。
以下是初中化学的一些基本实验:
(1)A中可燃物应取过量的原因是 ,整个实验过程中观察到的
现象是 ;
(2)B中玻璃棒的作用是 ;
(3)一段时间后,C中的实验现象为___________________________________;
(4)D中玻璃管内发生反应的化学方程式为 ,酒精灯的
作用是_____________________。
过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体。在一次科技活动中,同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如右图所示的装置中,发现高低不同的两根蜡烛,下面的蜡烛先熄灭,上面的蜡烛后熄灭,同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭,说明二氧化碳具有 的性质。
(2)棉花为什么会燃烧呢?同学们认为棉花要燃烧,除了满足棉花是可燃物之外,还需满足 、 。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的?
【查阅资料】1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2.无水硫酸铜为白色固体,吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论,同学们设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性;
②把相关的试剂放入对应的仪器内;
③用力推动针筒的活塞,把稀盐酸注入试管内;
④一段时间后,在P处放置一根带火星的木条,观察现象。
注意:整个实验过程中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响。
【实验现象】①带火星的木条复燃;
②无水硫酸铜没有变蓝色;
③饱和的澄清石灰水变浑浊。
【实验分析】D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是 。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体,使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化,使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外,还生成了一种固体,学生甲认为生成的固体是NaOH,学生乙认为是Na2CO3,同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的,理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
某化学活动小组用稀盐酸对赤铁矿中Fe2O3含量进行测定(杂质不与盐酸反应且不溶于水),得到一黄色残液。为防止直接排放造成环境污染,对其进行了处理,过滤该残液,取100 g 滤液,向其中不断加入某未知溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所得
实验数据如下表:
加入氢氧化钠溶液的总质量/g |
20 |
40 |
60 |
80 |
140 |
160 |
生成沉淀的质量/g |
0 |
0 |
1.07 |
2.14 |
5.35 |
5.35 |
(资料:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl)
通过对上述实验数据的分析,选择合理的数据,计算所加氢氧化钠溶液中溶质的质量
分数。