初中化学
科学探究
对科学探究的理解
科学探究的意义
猜想与事实验证
科学探究的基本方法
科学探究的基本环节
科学探究能力
测定空气里氧气含量的探究
制取气体的反应原理的探究
质量守恒定律的实验探究
金属活动性的探究
探究酸碱的主要性质
药品是否变质的探究
缺失标签的药品成分的探究
实验探究物质的性质或变化规律
探究金属锈蚀的条件
燃烧的条件与灭火原理探究
影响化学反应速率的因素探究
实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素
食品干燥剂、保鲜剂和充气包装的成分探究
实验探究物质的组成成分以及含量
物质除杂或净化的探究
气体制取装置的探究
实验分析与处理能力
实验数据处理或者误差分析的探究
实验操作注意事项的探究
实验步骤的探究
化学实验方案设计与评价
基本的实验技能
用于加热的仪器
测量容器-量筒
称量器-托盘天平
加热器皿-酒精灯
挟持器-铁夹、试管夹、坩埚钳
分离物质的仪器
量气装置
固体药品的取用
液体药品的取用
给试管里的固体加热
给试管里的液体加热
物质的溶解
浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释
一定溶质质量分数的溶液的配制
混合物的分离方法
过滤的原理、方法及其应用
结晶的原理、方法及其应用
蒸发与蒸馏操作
仪器的装配或连接
检查装置的气密性
玻璃仪器的洗涤
常见的意外事故的处理方法
实验室制取气体的思路
常用气体的发生装置和收集装置与选取方法
常用气体的收集方法
常见气体的检验与除杂方法
气体的净化(除杂)
气体的干燥(除水)
溶液的酸碱度测定
证明盐酸和可溶性盐酸盐
证明硫酸和可溶性硫酸盐
证明碳酸盐
证明铵盐
常用仪器的名称和选用
化学的基本常识
化学的历史发展过程
化学的研究领域
化学的用途
绿色化学
蜡烛燃烧实验
吸入空气与呼出气体的比较
学习化学的重要途径及学习方法
有关化学之最
化学常识
身边的化学物质
地球周围的空气
空气的成分及各成分的体积分数
空气组成的测定
空气对人类生活的重要作用
空气的污染及其危害
防治空气污染的措施
目前环境污染问题
氧气的物理性质
氧气的化学性质
氧气的用途
氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
氧气的工业制法
实验室制取氧气的反应原理
氧气的制取装置
氧气的收集方法
氧气的检验和验满
制取氧气的操作步骤和注意点
自然界中的氧循环
自然界中的碳循环
催化剂的特点与催化作用
常见气体的用途
二氧化碳的实验室制法
二氧化碳的检验和验满
制取二氧化碳的操作步骤和注意点
二氧化碳的工业制法
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的化学性质
二氧化碳的用途
二氧化碳对环境的影响
一氧化碳的物理性质
一氧化碳的化学性质
一氧化碳的毒性
探究氧气的性质
探究二氧化碳的性质
自然界中的氮循环
水与常见的溶液
电解水实验
水的组成
水的性质和应用
水的合成与氢气的燃烧
水的净化
自来水的生产过程与净化方法
硬水与软水
水资源状况
水资源的污染与防治
溶解现象与溶解原理
常见的溶剂
溶液的概念、组成及其特点
溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断
影响溶解快慢的因素
溶解时的吸热或放热现象
悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别
乳化现象与乳化作用
饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法
浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
固体溶解度的概念
固体溶解度的影响因素
固体溶解度曲线及其作用
气体溶解度的影响因素
晶体和结晶的概念与现象
物质的溶解性及影响溶解性的因素
溶质的质量分数
用水稀释改变浓度的方法
溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系
有关溶质质量分数的简单计算
氢气的制取和检验
金属与金属矿物
常见金属的特性及其应用
金属的物理性质及用途
合金与合金的性质
常见的金属和非金属的区分
金属的化学性质
金属活动性顺序及其应用
金属元素的存在及常见的金属矿物
金属材料及其应用
一氧化碳还原氧化铁
铁的冶炼
碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验
常见金属的冶炼方法
生铁和钢
含杂质物质的化学反应的有关计算
金属锈蚀的条件及其防护
铁锈的主要成分
金属资源的保护
废弃金属对环境的污染
金属的回收利用及其重要性
生石灰的性质与用途
碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
生活中的常见化合物
酸碱指示剂及其性质
酸的物理性质及用途
酸的化学性质
常见碱的特性和用途
碱的化学性质
溶液的导电性及其原理分析
中和反应及其应用
酸碱溶液的稀释
溶液的酸碱性与pH的关系
溶液的酸碱性测定
酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
酸雨的产生、危害及防治
酸碱盐的应用
氯化钠与粗盐提纯
常用盐的用途
盐的化学性质
复分解反应及其发生的条件
常见化肥的种类和作用
化肥的简易鉴别
铵态氮肥的检验
施用化肥对环境的影响
海水晒盐的原理和过程
纯碱的制取
酸碱盐的溶解性
离子或物质的共存问题
空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法
根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体
酸、碱、盐的鉴别
常见离子的检验方法及现象
物质构成的奥秘
化学物质的多样性
物质的三态及其转化
物质的简单分类
从组成上识别氧化物
纯净物和混合物的概念
纯净物和混合物的判别
单质和化合物的概念
单质和化合物的判别
氧化物、酸、碱和盐的概念
常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
有机物的特征、分类及聚合物的特性
甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途
有机物与无机物的区别
物质的多样性及其原因
物质的鉴别、推断
物质的相互转化和制备
微粒构成物质
物质的微粒性
分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
微粒观点及模型图的应用
原子的定义与构成
分子和原子的区别和联系
原子和离子的相互转化
核外电子在化学反应中的作用
原子结构示意图与离子结构示意图
利用分子与原子的性质分析和解决问题
分子的定义与分子的特性
原子的有关数量计算
认识化学元素
元素的概念
地壳中元素的分布与含量
元素的符号及其意义
元素的简单分类
元素周期表的特点及其应用
碳单质的物理性质及用途
碳的化学性质
物质的元素组成
物质的构成和含量分析
碳元素组成的单质
氧元素组成的单质
元素在化学变化过程中的特点
同素异形体和同素异形现象
物质组成的表示
化学式的书写及意义
化合价的概念
常见元素与常见原子团的化合价
化合价与离子表示方法上的异同点
化合价规律和原则
有关元素化合价的计算
相对原子质量的概念及其计算方法
相对分子质量的概念及其计算
元素质量比的计算
元素的质量分数计算
化合物中某元素的质量计算
混合物中某元素的质量计算
物质组成的综合计算
标签上标示的物质成分及其含量
化学符号及其周围数字的意义
有关化学式的计算和推断
摩尔质量
物质的量的单位-摩尔
物质的量的概念
阿伏伽德罗常数
物质的量的相关计算
物质的量浓度的计算
物质的化学变化
化学变化的基本特征
化学变化的基本特征
物理变化的特点
化学变化和物理变化的判别
化学性质与物理性质的差别及应用
物质发生化学变化时的能量变化
化学的研究对象及其发展
反应现象和本质的联系
化学反应的实质
认识几种化学反应
化合反应及其应用
分解反应及其应用
置换反应及其应用
复分解反应及其应用
氧化反应
复分解反应的条件与实质
酸、碱性废水的处理
光合作用与呼吸作用
反应类型的判定
还原反应
质量守恒定律
质量守恒定律及其应用
化学方程式的概念、读法和含义
化学方程式的配平
常见化学反应中的质量关系
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
根据化学反应方程式的计算
化学与社会发展
化学与能源、资源利用
燃烧与燃烧的条件
完全燃烧与不完全燃烧
常用燃料的使用与其对环境的影响
灭火的原理和方法
防范爆炸的措施
燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃
化石燃料及其综合利用
石油的组成
石油加工的产物
原油泄漏对生态环境的危害及其处理
保护水资源和节约用水
海洋中的资源
对海洋资源的合理开发与利用
资源综合利用和新能源开发
燃烧和爆炸实验
易燃物和易爆物安全知识
几种常见的与化学有关的图标
几种常用的灭火器
氢气的物理性质
氢气的化学性质与燃烧实验
氢气的爆鸣实验
氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
氢气的用途和氢能的优缺点
常见能源的种类、能源的分类
常见的化学合成材料
塑料及其应用
塑料制品的回收、再生与降解
合成橡胶及其应用
合成纤维及其应用
塑料制品使用的安全
白色污染与防治
合成材料的使用及其对人和环境的影响
新材料的开发与社会发展的密切关系
有机高分子材料的分类及鉴别
复合材料、纳米材料
棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别
化学物质与健康
人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用
生命活动与六大营养素
亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康
食品、药品与健康食品中的有机营养素
均衡营养与健康
矿物质与微量元素
加碘盐的检验
常见中毒途径及预防方法
烟的危害性及防治
毒品的危害性及预防
药品的分类
家庭常备药品
鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质
微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法
保护好我们的环境
"三废"处理的必要性和一般原则
常见污染物的来源、危害及治理
生活污水和工业废液的危害
富营养化污染与含磷洗衣粉的禁用
臭氧空洞和臭氧层保护
合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义
化学在环境监测与环境保护中的重要作用
无土栽培

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
(1)用文字描述下列化学符号的意义:
2 H 2 O ;  ② 5 N a + ;  ③ 3 C ;  ④ O 2 -

(2)写出下列反应的化学方程式:
①锌和硫酸铜溶液;      ②铁丝在纯氧中燃烧
③通电分解水;         ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液
(3)下图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图:

c 点的意义是;表示硝酸钾溶解度曲线的是(填" a "或" b ",下同); t 3 时溶解度较大的是 t 1 时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

小李在化学实验技能考查中,完成"用稀盐酸鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液,并测碳酸钠溶液的 p H "实验。
【实验一】小李取待测液甲、乙分别放置在试管①和②,再往两支试管中滴入稀盐酸,观察实验现象。根据现象推知,乙为碳酸钠溶液。

(1)实验中,小李应观察到试管②的现象是
该试管中反应的化学方程式为
(2)老师指出:除盐酸外,还可使用其它试剂鉴别氢氧化钠和碳酸钠溶液。请你选择一种不属于酸的试剂,并将鉴别实验中的预期现象以及化学方程式填入下表。

选择的试剂
预期现象
反应的化学方程式
一支试管无明显现象;
另一支试管

【实验二】小李用玻璃棒蘸取"实验一"后试管②中的溶液沾在 p H 试纸上,观察试纸颜色变化并与标准比色卡对照,读出溶液的 p H 。小李的记录如下:

实验现象
结论
溶液沾在试纸上时,试纸缓慢地变色
与标准比色卡对比, N a 2 C O 3 溶液 p H = 3

(3)小李因操作错误,得出" N a 2 C O 3 溶液 p H = 3 "的错误结论。指出小李操作错误之处。
答:
(4)指出小李记录的"实验现象"中不科学的地方。
答:

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、稀盐酸、用石蕊试液染成紫色的湿润纸花、火柴、棉花及以下仪器:

(1)若补充一种仪器(填名称),并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体,待气泡时,开始收集气体,反应的化学方程式为
(2)若补充一种药品,还能制取二氧化碳,并探究其性质。(见图)

①请连接 A B ,并将制取装置图补充完整;
C 中的实验现象是

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

"创新是一个民族发展的不竭动力",创新能力是现代经济社会发展对学生提出的最迫切要求.如图是某学生的创新实验--白磷在水下燃烧的实验装置示意图.请分析图回答问题:

(1)实验过程中,甲装置中的白磷并不燃烧,而将甲装置倒转(如乙装置所示),并,即可观察到白磷在"沸腾"的水中燃烧.
(2)通过上述实验,说明可燃物燃烧必须同时满足温度达到可燃物的和与氧气接触两个条件.
(3)在其它条件和操作不变的情况下,只将甲装置中导管C的一端改为插入锥形瓶B的底部进行同样的实验.你认为这一改进后的实验(选填"能"或"不能")成功.

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:较难

实验是学习化学的重要方法.在实验室里,常采取分解过氧化氢( H 2 O 2 )溶液的方法制取氧气.请分析图回答问题:

(1) M n O 2 在上述实验中所扮演的角色是

A.

反应物

B.

生成物

C.

催化剂

(2)图中能使带火星的木条复燃的气体是
(3)写出过氧化氢溶液快速分解的化学方程式

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

用图1和图2所示装置分别制取适量 O 2 C O 2 气体.请回答下列问题.

(1) A M n O 2 的作用是
(2)写出 A D 中发生反应的化学方程式, A D
(3)按实验要求完成下表内容(不需要的可以不填).

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

如图是实验室常见的制取气体的装置:

(1)写出图中带标号仪器的名称: 2
(2)若用 B 装置作发生装置制氧气的化学方程式为,可用E装置收集氧气的原因是
(3)若用大理石和浓度较大的盐酸制取 C O 2 时,为了得到纯净、干燥的 C O 2 ,娟娟同学在 B 装置后连续接了两个 F 装置再连接 E 进行收集,她第一个 F 装置的作用是,她第二个 F 装置应该注入足量的

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

使用如图所示装置制取氧气。

(1)写出加热高锰酸钾制氧气的化学方程式
(2)指出图 4 装置中 1 个明显的不足之处
(3)氧气收集完成后,测得其纯度明显偏低,原因可能是(填字母,可多选);

A.

高锰酸钾中混入了二氧化锰

B.

收集前,集气瓶中未注满水

C.

收集后,集气瓶中仍有少量水

D.

未见气泡连续均匀冒出时应开始收集

(4)在研究"适于制取氧气的物质及其反应条件"的过程中,某同学完成了如表所示的系列实验:

序号

实验

能否生成氧气

A

加热高锰酸钾

B

加热二氧化硅

不能

C

加热氯化钠

不能

D

加热水

不能

E

电解水

①根据实验A、B、C,可以得出的结论是:在一定条件下,
②根据实验D、E,可以得出的结论是:是影响物质能否反应产生氧气的重要因素;
(5)将 10 g 高锰酸钾加热一段时间后,称得剩余固体的质量为 9 . 36 g 。试计算:
①产生氧气的质量;
②剩余高锰酸钾的质量。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

M n O 2 是一种重要的无机功能材料,粗 M n O 2 (含有较多的 M n O M n C O 3 )的提纯是工业生产的重要环节。下图是某研究性学习小组在实验室中模拟工业上粗 M n O 2 转化为纯 M n O 2 的工艺流程。

请回答下列问题:
(1)操作 A 的名称是
(2) N a C l O 3 中氯元素的化合价为价。
(3)蒸发所需的仪器有铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯和
(4)写出加稀 H 2 S O 4 时产生 C O 2 的化学方程式 
(5)该流程中可以循环利用的物质是 H 2 S O 4

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

小明设计了如下装置,验证 C H 4 可以还原 F e 3 O 4 。请回答下列问题:

(1) A 是储气瓶,向其注水可使 C H 4 流出,使用时应将(写" a "或" b ")端口与 c 端口相连。 C 装置中的作用是
(2)实验中, E 中药品出现蓝色, F 中溶液变浑浊。写出 D 中玻璃管内反应的化学方程式
(3)小明想用 B 装置证明 C H 4 不能使澄清石灰水变浑浊,进而排除对 F 装置的干扰。老师分析整个操作过程后指出省略 B 装置也可达到上述目的,其理由是

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

请根据下列装置图,回答有关问题
f2deb48f8c5494eedbc05cad2ef5e0fe98257ea7.png

(1)写出装置图中标号议器的名称: a b

(2)写出实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式;可选用的收集装置(填字母);某同学用碳酸钠粉末和稀盐酸反应来制取二氧化碳,为了较好地控制反应速率,可选用的发生装置是(填字母)
(3)写出实验室用 A 装置加热混有二氧化锰的氯酸钾固体制取氧气的化学程式,你认为实验室制取气体时要注意的是:
①选择适当的反应,包括
②选择合适的
③验证所制得的气体.

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

实验室用如图所示的装置制取氧气,回答下列问题:
7dd98d1001e9390180d9608f78ec54e737d196ac.gif

(1)往试管中装入固体粉末时,可先使试管倾斜,用把药品小心地送至试管底部
(2)组装该装置时,下列仪器用品的组装顺序是(填序号)

①试管

②铁架台

⑧酒精灯

④木块

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:中等

下图是实验室常用的实验装置,请回答有关问题:

(1)装置C由导管、                (填仪器的名称)组成。
(2)实验室用H2O2和MnO2制取O2的化学方程式为                             ,选用的发生装置是        (填序号,下同);若用KClO3和MnO2制取O2时,则选用的发生装置是        
(3)实验室制取二氧化碳,选用的发生装置为       (填序号),该反应的化学方程式为                                。将产生的二氧化碳气体通入F中,看到的现象是:_______________________________。
(4)实验室制取H2应选用的收集装置是                。(填序号)

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:未知

实验室制取气体的装置如下图所示,根据所学知识,回答下列问题:

 
(1)图中标有①②的仪器名称:①____________;②_____________。
(2)写出用装置A制取氧气的一个化学方程式______________________;A装置中试管口略向下倾斜的目的是____________________________。
(3)某同学用C装置集满一瓶氧气后,实验时发现氧气不纯,原因可能是____________。
(4)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳时,应选用图中__________和__________来组装一套实验装置,检验二氧化碳集满的方法是______________________________。
(5)实验室用锌粒与稀硫酸在常温下反应制取氢气,需选用的发生装置为__________,收集装置为___________。

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:未知

某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。
步骤l:用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。

步骤2:引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,发出红光,放出热量。待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是                      。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压         (选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:                                        

  • 更新:2020-03-18
  • 题型:实验题
  • 难度:未知

初中化学实验题