[江苏]2014年初中毕业升学考试（江苏扬州卷）化学

2014年扬州市着力打造"七河八岛"生态旅游区，下列做法不符合这一主题的是（）

下列变化属于化学变化的是（）

以下物质由离子构成的是（）

下列物质中氮元素的化合价最高的是

制备氮化镁（ $Mg{F}_2$）时有如下反应： $X+6HF=H_{2}Si{F}_6+2H_{2}O$，则X的化学式为

不能用排水法收集的气体是

下列材料属于复合材料的是

以下各类物质中一定含有氢元素的是
①酸 ②碱 ③盐 ④氧化物

现有常温下的三种溶液：①纯碱溶液②食盐水③食醋， $pH$大小关系为（）

下列实验操作正确的是（）

关于各元素相对含量说法正确的是

有关物质用途正确的是

下列说法正确的是(     )

$Vc$泡腾片中含有柠檬酸（ $C_6{H}_8{O}_7$），关于柠檬酸的说法正确的是（）

下述实验现象正确的是（）

下列说法正确的是

除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是

甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，则说法正确的是

下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是
① $C\to CO\to C{O}_2$                         ② $Cu\to CuO\to CuS{O}_4$
③ $N{a}_{2}C{O}_3\to NaCl\to NaN{O}_3$                  ④ $CaC{O}_3\to CaO\to Ca(OH{)}_2$

向 $MgO$和 $CuO$的混合物12 $g$中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中加入 $NaOH$溶液至恰好沉淀完全，生成 $Mg(OH{)}_2$和 $Cu(OH{)}_2$沉淀的总质量为15.6 $g$，则参加反应的NaOH的质量为

化学语言包括文字语言、符号语言、图表语言等。
（1）用文字描述下列化学符号的意义：
① $2H_{2}O$；  ② $5N{a}^{+}$；  ③ $3C$；  ④ $O^{2-}$；

（2）写出下列反应的化学方程式：
①锌和硫酸铜溶液；      ②铁丝在纯氧中燃烧；
③通电分解水；         ④氯化钡溶液和硫酸钠溶液；
（3）下图是硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线图：

$c$点的意义是；表示硝酸钾溶解度曲线的是（填" $a$"或" $b$"，下同）； $t_3℃$时溶解度较大的是； $t_1℃$时两种物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是。

西瓜可清热解暑、除烦止渴，下图列出了西瓜的营养成分。

（1）西瓜具有甜味，主要是因为含有的原因。西瓜可食用部分中含量最多的物质是；
（2）"钙、磷、铁、锌17.4mg"是指（填"单质"或"元素"）的质量，其中不属于人体微量元素的是（写出一种）。缺铁元素可导致；缺元素可引起儿童发育停滞，智力低下，严重可导致侏儒症；
（3）检验某种食物中是否含有淀粉可选用（填试剂名称）滴在食物样品上，观察是否变成色。

"页岩气"是蕴藏在岩层中的天然气，被誉为未来能源的"明星"。
（1）天然气的主要成分是甲烷。甲烷中碳元素的质量分数是，它是一种简单的（填"无机化合物"或"有机化合物"）；
（2）天然气属于（填"可"或"不可"）再生能源。为缓解能源危机，人们正积极开发利用新能源，下列属于新能源的是（填字母序号）；
a．煤          b．石油          c．氢能
（3） $C{H}_4$在空气中燃烧的能量转化形式主要是化学能转化为能，而CH₄ - O₂燃料电池则是将化学能转化为能的装置；
（4）天然气是重要的化工原料。一定条件下 $C{H}_4$与 $C{O}_2$反应生成 $CO$和 $H_2$，该反应化学方程式是。 $CO$和 $H_2$可合成液体燃料 $C{H}_{3}OH$，反应中的分子数之比为。

某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如下实验装置：

（1）已知 $HCOOH\underset{△}{\overset{\mathrm{浓硫酸}}{\to }}{H}_{2}O+CO$↑，根据该反应制取 $CO$， $A$处应选用的气体发生装置是（填字母序号）；

（2）装置中仪器①的名称是；装置 $B$内所盛放的试剂是； $E$装置的作用为；
（3）实验开始时应先点燃（填" $A$"或" $C$"）的热源；反应后 $C$装置的现象是， $D$装置中发生反应的化学方程式为；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通 $CO$的目的是；
（4）该装置有一个明显的缺陷是。改进的方法为。

过氧化钙（ $Ca{O}_2$）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由 $Ca(OH{)}_2$为原料最终制得，其制备流程如下：

方法2：由鸡蛋壳（含 $CaC{O}_3$高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：

（1）方法1中搅拌的目的是。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
$CaC{l}_2+H_2{O}_2+2N{H}_3·H_{2}O+6$= $2N{H}_{4}Cl+Ca{O}_2·8H_{2}O$↓。制备过程中除水外可循环使用的物质是（填化学式）；
（2）方法2中气体 $X$是，实验室常用溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成 $Ca{O}_2·8H_{2}O$，反应的化学方程式为。该反应需控制温度在 $0~2^{°}C$，可将反应器放置在中，获得 $Ca{O}_2$产品中主要含有的固体杂质是（填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能；
（4）"绿色化学"一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的反应符合"绿色化学"的是（填"方法1"或"方法2"）。

碱式碳酸盐广泛应用于工农业生产。
（1）某碱式碳酸盐样品 $M(OH{)}_2·MC{O}_3$，为确定金属M的相对原子质量，某研究小组设计如下实验装置及步骤（不考虑植物油中溶解 $C{O}_2$产生的影响）。

①连接装置并；②准确称量样品的质量；③装药品，调节量气装置两边液面相平，读数；④加热至样品质量不再减少；⑤冷却到室温；⑥调节量气装置两边液面相平，读数、列式计算。
Ⅰ．请将上述实验步骤补充完整；
Ⅱ．装置B的作用是，少量植物油的作用是， $C$中的试剂是（填字母序号）；

Ⅲ．步骤⑥中调节液面相平的操作是将水准管（填"缓慢上移"或"缓慢下移"）。
Ⅳ．若其他操作均正确，仅因下列因素可使M相对原子质量的测定结果偏大的是 $M$（填字母序号）；

（2）实际生产中的碱式碳酸铜可表示为 $Cu(OH{)}_2·mCuC{O}_3$，某研究小组仍使用上述装置测定m的值，测得3组数据如下表所示。取3组数据的值得到 $C{O}_2$的体积为 $mL$，又知常温常压下 $C{O}_2$的密度为 $1.964g/L$，据此计算 $m$的值。（写出计算 $m$的过程，最后结果保留小数点后两位）。