初中化学实验题

小红同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：

（1）小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

小明同学却断定不可能"氢氧化钠有剩余"，他的理由是： 　                            ；

（2）他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表：

试验方法	可能观察到的现象	结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中。	如果	则盐酸过量
	如果	则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应

（3）经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是 　   （填序号）。

A．生锈的铁钉       B．碳酸钠粉末      C．硫酸钠粉末       D．氢氧化铜

（4）如图曲线能够表示小红所做试验中溶液pH变化趋势的是 　   （填序号）。

有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。

请回答下列问题：

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　　，其中玻璃棒的作用是 　　。

（2）滤渣a的成分是 　　，滤液中溶质的成分除氯化钠还有 　　，白色沉淀b的成份是 　　。

（3）若现象①"滤渣全部溶解"变为"滤渣部分溶解"，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是 　　。

某班学生分三组分别做了二氧化碳制取和性质验证实验，如图所示。实验结束后，老师取两份等质量的丙废液，分别与甲、乙废液混合，将甲废液与丙废液倒入烧杯A中，有白色沉淀生成；将乙废液与丙废液倒入烧杯B中，有气泡产生。请填空：

（1）甲废液与乙废液所含溶质的成分可能不同的是 　　（用化学式填空，下同）

（2）烧杯A中沉淀的成分一定有 　　。

（3）另取少量丙废液样品，加入足量的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中滴加氯化铁溶液，观察到有红褐色沉淀生成，未发现其他明显现象。由此推测出，丙废液溶质的成分是 　　，丙废液与氯化钡溶液反应的化学方程式为 　　，烧杯A的上层清液中溶质的成分一定有 　　。

实验是进行科学探究的重要方式，某同学设计如图所示实验，探究二氧化碳的有关性质。请填空：

（1）实验1采用科学探究中的控制变量法，该实验控制的变量是 　　。

（2）实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 　　，该反应的化学方程式是 　　。

（3）实验2是在实验1的基础上设计的创新改进实验，将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到第 　　（填序号）号棉球先变色，通过此现象可获得关于二氧化碳的另外一条性质是 　　。

t ₁℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t ₂℃时，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。

请填空：

（1）从t ₁℃到t ₂℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是 　　（填"a"或"b"）的溶液。

（2）图丙中曲线M表示的是 　　（填"a"或"b"）的溶解度曲线。

（3）若a中混有少量的b，可采用 　　结晶的方法提纯a。

酸奶是日常生活中常见的一种食品，如表是某酸奶外包装上标识的营养成分表．

项目	能量	蛋白质	脂肪	糖类	钠
每100g	329kJ	2.6g	3.1g	10.0g	60mg

请填写下列空格：

（1）酸奶中的 　　在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸．

（2）脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将 　　能转化为热能．

（3）蔗糖（C ₁₂H ₂₂O ₁₁）是酸奶中的一种糖类物质，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为（最简整数比） 　　．

（4）在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备 　　的特点（填写一条即可）

根据下列装置，回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：① 　　；② 　　．

（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为 　　，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用 　　（填装置序号）．

（3）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置 　　（填装置序号）收集，如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 　　．

氢气是中学化学的重要试剂，可以与Fe ₂O ₃、CuO等多种金属氧化物反应得到金属单质．某化学兴趣小组利用白铁（表面镀锌的铁）加工业的下脚料制取氢气，生成的氢气与CuO反应，其反应装置如图：（部分夹持装置省略）

（1）从下图a、b、c中选择一套制取氢气的最佳装置 　　置于A处．

（2）该小组若选用盐酸和白铁片反应制取氢气，请为B处从上图甲和乙中选择一套合适的除杂装置 　　．

（3）检验装置气密性之后，点燃C处酒精灯之前必须进行的步骤是 　　．

（4）若称取CuO的质量为m ₁g，反应一段时间后C处药品完全变为紫红色，此时停止加热，继续通入氢气至药品冷却，称量D装置，质量增加了m ₂g，则m ₁和m ₂应满足的关系是 　 　．（忽略其他因素带来的误差）

硫酸是化学实验室里的常见试剂．现利用质量分数为98%、密度为1.84g/cm ³的浓硫酸配制100mL质量分数为10%、密度为1.07g/cm ³的稀硫酸．（已知：水的密度近似为1g/cm ³，不同质量分数的溶液混合后总体积不是两种溶液体积之和）

（1）量取浓硫酸时需要的仪器是 　　．

（2）配制该稀硫酸溶液时，下列方法最合理的是 　　（假设需要浓硫酸的体积是V mL）．

a、分别用量筒量取V mL浓硫酸和（100﹣V）mL水，在烧杯中混合均匀

b、先量取V mL浓硫酸倒入烧杯中，再称量（107﹣1.84V）g水，慢慢倒入盛有浓硫酸的烧杯中混合均匀

c、先量取（107﹣1.84V）mL水倒入烧杯中，再将量取的V mL浓硫酸慢慢倒入盛水的烧杯中混合均匀

d、先在100mL量筒中加入V mL浓硫酸，然后向其中加水恰好至100mL刻度处混合均匀

（3）在量取浓硫酸时若俯视量筒的刻度线，则所配制的硫酸溶液的质量分数 　　10%（填"大

于"、"等于"或"小于"）．

（4）用pH试纸测定所配制的硫酸溶液的pH，正确的操作是 　　．

根据如图所示装置回答下列有关问题：

（1）仪器x的名称是 　　；

（2）若用装置B收集氧气，进气口应为 　　端（选填"a"或"b"）；

（3）对比装置C和D，可以得出关于可燃物燃烧的条件是 　　；

（4）某同学连接A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同．

①若实验时E中蜡烛熄灭，F中溶液变浑浊，则E中现象说明A中产生的气体所具有的性质是 　　；

②若实验时E中蜡烛燃烧更旺，F中溶液变浑浊，则A中反应的化学方程式为 　　．

人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、C、Si），设计了如图的实验流程（有些反应的部分反应物和生成物已省略）．

查阅资料发现：常温下，单质硅（Si）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应（Si+2NaOH+H ₂O═Na ₂SiO ₃+2H ₂↑）．

根据以上信息，回答下列问题：

（1）固体A的成分为 　　，E的化学式为 　　；

（2）滤液B中的金属阳离子为 　　；

（3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应 　　；

（4）步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式 　　．

初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H ⁺+OH ^﹣═H ₂O．如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na ₂SO ₄与BaCl ₂反应为例）

①写出Na ₂SO ₄与BaCl ₂反应的化学方程式： 　　；

②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na ⁺+SO ₄ ^2﹣+Ba ²⁺+2Cl ^﹣═BaSO ₄↓+2Na ⁺+2Cl ^﹣

③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba ²⁺+SO ₄ ^2﹣═BaSO ₄↓

④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。

请回答：

（1）下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是 　　

A、Na ⁺、Mg ²⁺、Cl ^﹣、SO ₄ ^2﹣     B、Na ⁺、K ⁺、Cl ^﹣、OH ^﹣

C、Na ⁺、Cu ²⁺、Cl ^﹣、SO ₄ ^2﹣      D、Na ⁺、K ⁺、Cl ^﹣、CO ₃ ^2﹣

（2）写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式 　　；

（3）写出一个与离子方程式Mg+2H ⁺═Mg ²⁺+H ₂↑相对应的化学方程式 　　；

（4）酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或 　　生成，反应就能发生。

我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO ₂，热电厂用"碱﹣石灰﹣石膏（CaSO ₄•2H ₂O）"的方法使烟气脱硫从而生成石膏．

（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 　　，会污染、破坏环境；

（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 　　；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 　　不同进行分离的；

（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是 　　

A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应

B、制碱釜中的反应物Na ₂SO ₃作氧化剂

C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应

D、氧化塔中的反应物CaSO ₃作还原剂

（4）生产流程中生成的 　　可循环利用，节约成本．

实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。

（1）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、胶头滴管外，还需要 　　。量取读数时，如图视线角度正确的是 　　（填序号）。

（2）请根据如图装置或操作回答相关问题。

①选取图2中的序号，表示粗盐提纯的正确操作顺序为 　　。操作B的名称是 　　，该操作中当 　　时，应停止加热。

②实验室用高锰酸钾固体制取氧气时，可选用的发生装置是 　　（填序号）。

铅蓄电池在生产、生活中使用广泛。其构造示意图如图1，回答下列问题：

（1）铅蓄电池充电时是将电能转化为 　　（填序号）。

a、机械能 b、热能 c、化学能

（2）铅蓄电池放电过程中，反应的化学方程式为Pb+PbO ₂+2H ₂SO ₄═2PbSO ₄+2H ₂O，据此可知，铅蓄电池在放电时，溶液的pH不断 　　（填"增大"、"减小"或"不变"）。

（3）如图2是回收废铅蓄电池的一种工艺流程：

①从材料分类角度看，塑料是一类 　　材料。

②废硫酸可以与氟磷灰石[Ca ₅（PO ₄） ₃F]反应，反应的化学方程式为2Ca ₅（PO ₄） ₃F+7H ₂SO ₄═3CaSO ₄+3Ca（H ₂PO ₄） ₂+2HF，反应产物中可用作化肥的物质是 　　。

③如表是一些金属熔点的数据：

金属	锡	铅	铋	镉
熔点∕℃	231.9	327.5	271.3	320.9

日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为 　　（填序号）

A.300﹣320℃

B.230﹣250℃

C.60﹣80℃

D.20﹣40℃

④废硫酸直接排放会污染环境，拟选用如表物质中和后再排放：

物质	CaCO 3	Ca（OH） 2	NH 3	NaOH
市场参考价（元/kg ）	1.8	2.0	6.5	11.5

已知：2NH ₃+H ₂SO ₄═（NH ₄）SO ₄，如果要求花最少的钱来中和等质量、等浓度的废硫酸，则应选择 　　（填序号）。

a、CaCO ₃   b、Ca（OH） ₂c、NH ₃d、NaOH。