我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板．原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO 2，热电厂用"碱﹣石灰﹣石膏（CaSO 4•2H 2O）"的方法使烟气脱硫从而生成石膏．
（1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成 ，会污染、破坏环境；
（2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式 ；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的 不同进行分离的；
（3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应．有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂．化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应．则下列说法正确的是
A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应
B、制碱釜中的反应物Na 2SO 3作氧化剂
C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应
D、氧化塔中的反应物CaSO 3作还原剂
（4）生产流程中生成的 可循环利用，节约成本．
某兴趣小组做了锌粒与稀硫酸反应的实验后，用浓硫酸代替稀硫酸与锌粒进行实验，有刺激性气味气体产生．为了验证该气体的成分，该小组通过查阅资料得知：浓硫酸有强氧化性，能与多种物质反应；SO2能使品红溶液褪色，可被酸性KMnO4吸收．并进行如下实验：
（1）实验事实与结论：
①反应进行不久，观察到B处 ，D处无明显现象，证明产生的气体是SO2．写出有关反应的化学方程式 ．
②反应继续进行一段时间后，D处气体能燃烧，干燥烧杯内壁有水雾，证明产生的气体是H2，产生该气体的原因是 ．
（2）反思与评价：
小明认为，工业上可用锌粒和浓硫酸反应大量制取硫酸锌溶液．小红认为不适宜，她的理由是 ．
如图是实验室制取纯净、干燥的二氧化碳气体，并探究其某些性质的实验装置。据图回答下列问题：
（1）D处应连接 装置（填“A”、“B”或“C”）。
（2）E装置的作用是 ；用G装置收集二氧化碳气体，a端应连接G装置 端（填“b”或“c”）。
（3）写出H装置中发生反应的化学方程式： 。
某化学兴趣小组的同学探究木炭还原氧化铜的实验，实验装置如图。实验时，a中的固体由黑色变红色，b中的试管内产生气泡和白色沉淀。
【査阅资料】氧化亚铜（Cu2O）是红色固体，能与稀硫酸发生如下反应：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O．【提出问题】已知实验后a中的红色固体含有单质铜，是否还含有氧化亚铜（Cu2O）呢？
【实验验证】取a中的红色固体少量于试管中，加入 溶液，试管中出现 ，证明固体中确实含有Cu2O。
【提出问题】木炭还原氧化铜产生的气体是什么？
【提出猜想】猜想一：CO2 猜想二：CO 猜想三：
【提出质疑】甲同学认为猜想二不正确，他的理由是 。
【验证猜想】乙同学将木炭还原氧化铜产生的气体通入灼热的氧化铜粉末中，黑色固体变红，证明猜想 是正确的，该反应的化学方程式为 。
【交流反思】兴趣小组认为上图装置不够完善，为了防止尾气对空气的污染，应该把上图装置中的b部分装置换成下列 装置（填字母序号）。
我市某校化学兴趣小组利用图装置进行“硫燃烧现象及酸雨危害模拟”实验，
（1）按图装置连接仪器，装好药品，塞紧胶塞；
（2）用放大镜聚强光引燃硫粉，可观察到硫粉燃烧时发出明亮的 色火焰
（3）冷却后，用注射器向广口瓶中喷水，可观察到：
①绿叶变黄 ②小烧杯里收集到一定量的液体； ③氧化铜粉末逐渐消失，溶液变成蓝色。
（4）取出小烧杯里收集到的液体进行检验，结果该溶液为酸性（样品）
【提出问题】小烧杯里刚收集到的样品中溶质是什么？
【查阅资料】①SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处；②H2SO3易被氧化物为H2SO4；
③BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4既不溶于水，也不溶于盐酸。
【作出猜想】
猜想Ⅰ：样品中溶质含有H2SO3；猜想Ⅱ：样品中溶质含有H2SO4；猜想Ⅲ：样品中溶质含有 （填化学式）
【实验探究】
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液，过滤 |
有白色沉淀生成 |
猜想 正确 |
向白色沉淀中加入足量的 |
沉淀不溶解 |
【交流讨论】
（1）向刚收集到的样品中滴加过量的Ba（OH）2溶液的目的是
（2）酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于
【拓展延伸】
SO2气体可用氢氧化钠溶液吸收，反应原理是 （用化学方程式表示）
一些金属易生锈，某小组同学设计如下实验，对金属锈蚀进行探究．
【实验一】取5枚去油去锈的洁净铁钉，分别装入下表的试管中，进行实验．
实验图示 |
|
|
|
|
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生锈时间 |
8min |
较长时间不生锈 |
5min |
3min |
1min |
（1）通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越 （填“慢”或“快”）；在 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）环境中铁钉生锈速率较快．
【实验二】为探究铁锈的成分，用图1所示装置（夹持仪器已省略）进行实验（每步反应和吸收均完全）．
【查阅资料】无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO2．
（2）请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷： ．
（3）加热前，先通入CO一段时间，目的是 ．
（4）将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝， 由此推知铁锈中一定含有 元素，从而推断出空气中的 参加了铁生锈反应．
【实验记录】
铁锈样品的质量/g |
装置B的质量/g |
装置C的质量/g |
|
反应前 |
23.2 |
232.4 |
198.2 |
反应后 |
/ |
239.6 |
211.4 |
（5）根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用FexOy•nH2O表示，则n＝ ；若缺少D装置，x：y的值 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：
①O2②水③CO2④O2和CO2⑤CO2和水⑥O2和水⑦O2、CO2和水
至少需要选用 （填数字序号），才能达到探究镁带锈蚀的条件．
（7）请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg3（OH）2（CO3）2]的化学方程式 ．
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