t 1℃时,将a、b两种固体各18g,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲所示,升温到t 2℃时,现象如图乙所示,a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。
请填空:
(1)从t 1℃到t 2℃的变化过程中,一直处于饱和状态的是 (填"a"或"b")的溶液。
(2)图丙中曲线M表示的是 (填"a"或"b")的溶解度曲线。
(3)若a中混有少量的b,可采用 结晶的方法提纯a。
(2014)为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不溶于水和酸),化学兴趣小组的同学进行了如下的实验。 【查阅资料】 1.草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为: H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O 2.碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气 【实验设计及操作】用下图所示装置进行实验: 【问题讨论】 (1)装药品前应先 ,实验中观察到E中现象是:固体颜色 ; (2)进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是 (填序号)。 ① 浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液 ② 石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸 ③ 氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸 (3)G的作用是 ;E中反应的化学方程式是 ; (4)当E中固体完全反应后,处应先停止加热_________(填序号A或E); (5)上述实验装置的一处明显缺陷是: 。 【数据处理】 称取样品8.0g,用上述装置进行实验,充分反应后称量F装置增重4.4g。则样品中氧 化铁质量分数为。 【实验反思】 当观察到E中固体全部变黑后,若立即停止通CO,则测得的样品中氧化铁的质量分数 (填“偏大”,“偏小”,“无影响”)。
金属在生产和生活中具有广泛的应用。(1)下列金属制品的用途中,利用金属导热性的是_________(填字母序号)。 A.铁锅B.铜导线C.铝箔 (2)人类每年从自然界提取大量的金属,其中提取量最大的是铁。赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为_________。 (3)铁制品容易锈蚀,铁生锈的条件是_________。 (4)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜(Cu)和氧化铁两种产品,过程如下图所示(过程中不引入其他元素)。请回答下列问题: ①溶液D中的溶质为_________; ②检验C过量的方法是_________; ③A~G七种物质中含铁元素的物质有_________ (填字母序号)。
人类每年都要从大自然中提取大量的金属,用于满足日常生活和工农业生产的需要。 ⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石(主要含Fe2O3)、空气等为原料炼铁,反应过程如下: 上述工艺流程中,步骤③发生反应的化学方程式为_________,该反应中的还原剂是_________。 ⑵实验室常用下图装置模拟炼铁反应,实验开始时,须先通 CO,再用酒精喷灯加热,这样做的目的是_________。 ⑶我国古代即有湿法冶金技术,古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说,请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因:_________。 ⑷在众多的金属材料中,铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位,工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝,该反应的化学方程式为_________。
下图所示的是一氧化碳还原氧化铁的实验。请回答下列问题: (1)一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为_________。 (2)A处的现象是_________。B处的现象是_________。 (3)C处酒精灯的作用是_________。
如图是实验室模拟工业炼铁的装置图. (1)分别写出硬质玻璃管和试管内产生的现象_________ (2)金属矿物的储量有限,而且不可再生.因此回收利用废旧金属具有很重要的意义,请写出其中的一点_________.