初中化学生活污水和工业废液的危害填空题

某学习小组的同学欲探究圆体混合物A的组成，其中可能含有Na₂S0₄、NaOH、
Ba(OH）₂、BaC0₃、MgCl₂五种物质中的两种或多种。实验过程和出现的现象如图所示：


根据上述实验过程和发生的现象，请你回答下列问题：
（1）气体F的化学式是_             。
（2）写出步骤①中一个生成气体B的化学方程式：           ．。
（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的阴离子是____   （写离子符号）。
（4）固体混合物A中，肯定不存在的物质有    种，还不能确定的物质是       （写化学式），
若要进一步推理其是否存在，请你设计实验方案，简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论                                                                         。

观察下图并回答问题:

由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H⁺和OH^-之间的反应，此反应可表示为:H⁺+0H^-=H₂O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。
[练习] 按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式
HCl溶液与AgNO₃溶液反应:                                     。
HNO₃溶液与Na₂CO₃溶液反应:                                       。
[归纳] 复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成                            的反应。
[应用] 判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是                 。
a、Na⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-       b、H⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-
c、Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、OH^-      d、H⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-

在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液．请你参与探究并填空：
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
（1）	分别用 $A,B,C$三支试管取三种溶液各少量，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液	$A$中 $B$中 $C$中无明显现象	$A$中的原溶液是氯化钡溶液 $B$中的原溶液是稀硫酸 $C$中的原溶液是氢氧化钠溶液

上述实验结束后，该组同学将 $A,B,C$三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①．为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：

实验操作	实验现象	实验分析
（2）	取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸	产生白色沉淀白色沉淀部分消失	根据实验现象可知，滤液①中含有（填写溶质的化学式）
（3）	取少量滤液②于试管中，		根据实验现象，滤液②中含有氢氧化钠

【实验结论】（4）同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有种溶质．
【实验反思】（5）向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是．

为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号                  。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的     （填离子符号，下同）,第④步加过量Na₂CO₃的目的是除去海水中的      。第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的    。
（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式                            。
（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH代替NaOH，理由是           。

(4分)选择H、C、Cl、S、O、Na五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
（1）常用做调味品的一种盐是________；
（2）实验室中常用的挥发性酸是_____；
（3）常用作干燥剂的一种酸是________；
（4）广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业的一种碱________；

某金属冶炼厂的管道烟泥中含有炭黑及金属铜和锌。综合实践活动小组的同学设计了从管道烟泥中回收金属铜的实验方案，实验过程如图所示：

请回答：
（1）步骤①中，过滤操作使用了玻璃棒，其作用是            ；在过滤时，实践活动小组的同学发现 过滤速度很慢，原因可能是                （填一种可能的情况）。滤液B中的溶质有         （填一种）。
（2）步骤④中，所加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，该反应的化学方程式是____________________
（3）除去不纯铜中的杂质金属X，可选用的试剂有            （填一种）。
（4）在进行“反应①”“反应③”“反应④”操作时，可将反应物加入        中（填仪器名称），然后_______________（填操作名称），使反应充分进行。

请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①肥皂水  ②活性炭  ③石墨  ④干冰  ⑤碳酸氢钠  ⑥氢氧化钠
（1）可用于人工降雨的是

（2）可用于区别硬水和软水是

（3）可用作防毒面具滤毒剂的是

（4）可用作发酵粉，也可用来治疗胃酸过多的是 ．

下图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。试根据题目要求，回答下列问题：

（1）小强同学以锌粒和稀硫酸为原料在实验室制备并收集一瓶纯净干燥的氢气。
①所选装置的连接顺序为                  。（填写仪器序号字母）。
②写出该同学制备氢气发生反应的化学方程                    _。
③实验室制取氢气后的剩余废液中，可能含有少量硫酸，欲检验硫酸的存在，请你从酚酞试液、BaCI₂溶液、Na₂C0₃溶液三种试剂中选用一种试剂进行检验，并简述选择的理由
（2）小静同学欲用水煤气（主要成分为一氧化碳、氢气、水蒸气等）来测定氧化铜样品中氧化铜的纯度（杂质不反应）。仪器的连接顺序为

①实验时，观察到装置B中的现象为                                   。
②若装置中不连接C₁，通过测定装置B反应前后的质量变化计算出样品中Cu0的纯度，与实际值比较将会         （填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）
⑨若实验中取用了16 g氧化铜样品，反应后测定装援C₂增加了1.8g，装置D增加了2.2g，则该样品中CuO的纯度为____   。
④若水煤气中还含有二氧化碳，仍用上述题⑨中的实验方案测定样品中Cu0的纯度， 请谈谈你的评价意见和建议                                                       。

金属与我们生活息息相关．
（1）铁锅用来做饭是利用了铁的       性．
（2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间。下列化学反应能发生的是    （填字母）

A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑	B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
C．Fe+MnSO4= FeSO4+Mn	D．Mn+CuSO4 =MnSO4+Cu

（3）某化学小组用一定量AgNO₃和Al(NO₃)₃的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
①溶液甲中一定含有Al (NO₃)₃和Zn (NO₃)₂
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al(NO₃)₃、Zn(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO₃和Cu (NO₃)₂
上述四种说法正确的        （填序号）。
（4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

①x为    ；乙与硝酸钡反应的化学方程式为                          。
②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器。该仪器在操作II中的作用是                  。

化学物质在生产、生活中有广泛的用途，请根据下列用途选择对应物质（填字母）．

A．干冰

B．钛合金

C．生石灰

D．乙醇

E．硝酸钾 
F．硫酸钾
（1）常用于人工降雨的是      ；  
（2）实验室最常用的燃料是     ；
（3）可用作食品干燥剂的是      ； 
（4）可作为复合肥料使用的是      ．

如图是按教材中用无水碳酸钠与稀盐酸反应及气体产物检验的演示实验而设计的装置图。请回答：

（1）该实验装置中一个明显的错误是．
（2）课堂演示实验中所取的无水碳酸钠是（填"块状"或"粉末状"）固体．
（3）试管A中发生反应的化学方程式是．

依据下列物质的用途填空（填字母）

A．活性炭	B．石墨
C．生石灰	D．小苏打

（1）      制铅笔芯．
（2）      是发酵粉的主要成分
（3）      去除冰箱异味
（4）      作食品干燥剂．

(4分)亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反应生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸则分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体。请根据信息回答：
（1）亚硝酸钠的保存方式是      ，原因是                                 ；
（2）试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案（简单叙述即可）：
方案一：                                                     ；
方案二：                                                     。

（1）随着社会的发展，小汽车已进入寻常百姓家，汽车的外部材料如图所示，属于有机合成材料的是  ① （写一种即可）．请从化学的角度分析：汽车轮毂一般用铝合金材料而不用普通钢材的原因   ②  ．汽车的安全气囊内有叠氮化钠（NaN₃）或硝酸铵（NH₄NO₃）等物质．当汽车在高速行驶中受到猛烈撞击时，这些物质会迅速发生分解反应，产生大量气体，充满气囊．已知叠氮化钠分解产生氮气和固态钠；硝酸铵分解产生大量的一氧化二氮（N₂O）气体和水蒸气．写出叠氮化钠分解的化学方程式  ③ ．

（2）请选择K、Na、H、N、O、C恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质_______________           
②农业上可用作复合肥是_____________
③司机开车前的饮料中不能含_____________
④食品工业中发酵粉的成份之一的小苏打__________；

水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用。
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过   方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐。
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是   。若用10%的NaCl溶液来配制100 g 0.9%的氯化钠溶液，需加水            g。
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100 g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量     g，溶液中溶质的质量分数是         （写计算式）。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是            。
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液