FeCl3可用作催化剂和外伤止血剂．某实验兴趣小组利用FeCl3腐蚀电路铜板后的溶液（主要成分为FeCl2、CuCl2）进行了氯化铁回收实验。
该实验小组同学通过查阅资料，进行了尝试。
【阅读资料：】
不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。右表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
| |
Fe（OH）3 |
Cu（OH）2 |
| 开始沉淀的pH |
1.9 |
4.7 |
| 沉淀完全的pH |
3.2 |
6.7 |
（1）进行操作x时，应用到的仪器有：铁架台、玻璃棒、烧杯和 。
（2）实验中，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。
（3）实验中，步骤d加稀盐酸前，因缺少 （填操作名称）而使获得的氯化铁溶液不纯。
（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3发生变质，在保存FeCl3溶液时，常向FeCl3溶液中加入某种酸，以防止FeCl3溶液变质，你认为选用 （用字母表示）最合理。
A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀醋酸．
根据如图回答问题：
（1）若选用A装置加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，还需补充的一种仪器是 反应的化学方程式为
（2）实验室若选用装置B制取二氧化碳，则需要改正的一点是 ，请你写出用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 ，将产生的二氧化碳气体通入澄清石灰水，可观察到的现象是
（3）用制取的二氧化碳进行试验：
①实验（Ⅱ）中溶液变 色；②实验（Ⅲ）中加热之后，溶液又变为 色，解释出现此现象的原因
（4）在装置B中用石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳时，气体中可能的杂质有 （除空气外，写出两种物质的名称）。 将气体依次通过下列试剂可以除去这两种杂质，能达到目的的是（已知二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度很小） （填序号）
①硝酸银溶液 浓硫酸
②饱和碳酸氢钠溶液 浓硫酸
③硝酸银溶液 无水氯化钙固体
④硝酸银溶液 氢氧化钠和氧化钙固体
“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病。制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2)．
（1）测得某“低钠盐”样品a中含有NaCl和KCl的质量分数均为50%。该样品a的水溶液中，含量最多的离子是 （填离子符号）。
（2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）。
请设计实验方案，完成下列表格。
限选试剂：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸馏水
同学们在实验室进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。以下是小红同学的实验报告的部分内容。
【实验目的】体验固体混合物初步提纯的实验过程。学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能。
【实验步骤】
①用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐，计算10mL水中溶解了多少克粗盐。
②过滤食盐水，观察滤液是否澄清。如滤液仍浑浊，则再过滤一次。
③将所得澄清滤液倒入蒸发皿，加热，并用玻璃棒不断搅拌，当液体蒸干时，停止加热；
④用玻璃棒把固体转移到纸上，称量，计算所得精盐的产率。
【实验分析】
（1）步骤③中出现的错误操作是 。
（2）在蒸发过程中，玻璃棒的作用是 （填字母序号）。
A．加快蒸发速率
B．防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C．引流
【实验反思】经过这样操作所得到的精盐是纯净物吗？
【查阅资料】粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）。
【实验设计】
| 实验操作 |
预计实验现象 |
实验结论及解释 |
| ① 将少量所得精盐溶于水，滴加少量稀NaOH溶液 |
|
所得精盐中可能含有氯化镁。 化学方程式 |
| ② 取实验①中的上层清液继续滴加NaOH溶液至不再有沉淀时，在上层清液中再滴加 溶液 |
出现白色沉淀 |
所得精盐中可能含有氯化钙 |
【实验结论】除去难溶性杂质得到的精盐不是纯净物。
化学是一门以实验为基础的自然科学。依据实验目的设计切实可行的实验方案，是科学探究中的重要环节。
（1）用甲装置测定水的组成。正极与负极产生气体的质量比为_________。甲装置中发生反应的化学方程式为________________________。
（2）小红同学用乙装置进行探究实验，观察现象得出结论。
①“蜡烛中含有氢元素”，该判断所依据的现象是 。
②一段时间后，小红观察到蜡烛熄灭，由此得出可燃物燃烧必须具备的条件之一是 。
（3）用丙装置测定空气中氧气的含量。下列有关该实验的说法中，错误的是 （填字母序号）。
| A．实验时红磷一定要足量 |
| B．点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管 |
| C．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 |
| D．最终进入瓶中水的体积约为消耗氧气的体积 |
下图是初中化学中的一些重要实验。请回答：
（1）Ａ中红磷必须足量的原因是 ；用如图A所示的实验测定空气中氧气的含量，下列对实验的认识中不正确的是 （错选或漏选均不给分）
| A．红磷燃烧产生大量白色烟雾 |
| B．该实验说明氮气难溶于水． |
| C．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝 |
| D．红磷燃烧结束后，要等装置冷却才能打开弹簧夹 |
（2）Ｂ中玻璃棒的作用是 ；过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 （答一条即可）；
（3）探究质量守恒定律时，某实验探究小组的同学按上图C所选用的药品和称量方法进行实验，反应停止后，可观察到天平不平衡，该反应 （“符合”或“不符合”）质量守恒定律，天平不平衡的原因是 ；
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常有以下操作。
请回答下列问题：
（1）用上图所示的序号表示配制该溶液的正确操作顺序为 。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体
C．调节游码 D．添加砝码
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。
（4）下列过程中对所配制溶液的溶质质量分数没有影响的是（ ）
A．配制时所用烧杯中有少量水
B．称量时有少量氯化钠残留在纸上
C．将量筒中的水转移到烧杯时，有少量水溅出
D．搅拌均匀后，转移到试剂瓶时有少量溶液溅出
在《我与化学》活动中，某兴趣小组的同学在实验室用含有少量MgCl2的NaCl固体配制一定质量分数的NaCl溶液．实验步骤如下图所示：
请回答：
（1）在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。
（2）操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还有 。
（3）加入“适量HCl”的目的是 。
（4）操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。
某化学小组查阅资料得知：在不同温度下，甲烷（CH4）可将氧化铁（Fe2O3）还原为Fe、Fe3O4中的一种或两种．他们为探究甲烷与氧化铁反应后产物（黑色粉末）的成分，进行了如图实验：
（1）按图1装置连接好仪器，检查装置的气密性后，往装置中添加药品。
①向黑色粉末中滴加稀硫酸，观察到有气泡产生，则黑色粉末中含有 ，产生气泡的化学方程式是 。
②导管b的作用是 。
（2）按图2装置连接好仪器（图中夹持设备已略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯。
①装置A中反应的化学方程式为 ，装置B中浓硫酸的作用是 。
②持续一段时间后再点燃装置C处的酒精喷灯的原因是 。D装置的作用是 。
③实验中观察到装置E中石灰水变浑浊，则黑色粉末中含有 。尾气处理方法为 。
根据下列装置图填写有关空格：
（1）装置A中仪器①的名称为 ；装置D中仪器②的名称为 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，应选用的发生装置是____________(填字母，下同)，但有一个错误，请改正： ；该反应的化学方程式是 ；
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有 （填序号）
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）除去粗盐中不溶性杂质的实验步骤是 、过滤和蒸发结晶，用到的蒸发装置是 ．（填字母）。
（5）用氯化钠固体和水配制5%的氯化钠溶液，需要用到上图装置中的 （填字母）。
若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入5g氯化钠和95mL水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”或“＜”，或“=”）5%。
（6）氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是 ，制取氨气应选择的发生装置是 ，收集装置是 （填字母）。
“营造绿色城市，呵护地球家园”，开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题：
问题一：海水中资源丰富，是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源，从元素分类看，“氯”、“溴”、“碘”都属于 （选填“金属元素”或“非金属元素”）．若要粗略测定海水的酸碱度，可用 来测定。
问题二：长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水．家庭中将硬水变成软水的操作方法是 ；
问题三：利用海水可以制备金属单质，其流程如下图所示：
（1）实验室将粗盐制成精盐的过程中，常采用______操作把不溶性杂质除去。
（2）步骤③中涉及的化学方程式为 。
（3）通过以下步骤可以制取金属Y：
步骤④中涉及的化学反应方程式为 。
问题四：海水不能直接作为生活用水供人类使用，而目前地球的淡水资源紧缺，污染严重．请你针对这一情况提出一条合理的建议： 。
化学实验操作的“先”与“后”，对化学实验结果、师生安全等具有十分重要的意义。我们在进行化学实验时，若遇到下列情况，应如何操作。
（1）给试管中的药品加热，必须先 ，后集中加热。
（2）点燃可燃性气体(如H2、CO等)时，都要先 ，后点燃。
（3）用KMnO4制取氧气的实验结束时，要先移出水中导气管，后 。
（4）在稀释浓硫酸时，要先盛适量的 在烧杯中，然后再缓慢地注入 ，并用玻璃棒不断搅动。
工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，下列装置是测定纯碱在该混合物中质量分数的实验方法之一。（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物）
①检查装置气密性；
②称量干燥管 I及其干燥剂的总质量为100g；
③将称量好的纯碱样品 12g放入广口瓶 B 中，关闭分液漏斗旋塞；
④在未连接干燥装置之前先通入空气几分钟，然后关闭开关 a，再连接好干燥装置；
⑤从分液漏斗中缓慢加入稀硫酸至不再产生气泡，关闭分液漏斗旋塞：
⑥打开开关a，缓慢鼓入空气几分钟后，再称量干燥管 I的质量为104．4g．
（1）最初鼓入空气的目的是排除装置A、B、C 中的空气，防止测定结果________（填“偏大”、“偏小”）。
（2）装置C的作用是______________。
（3）装置A中一定发生的反应方程式为 。
（4）装置B中发生的反应方程式为 。
（5）纯碱样品中碳酸钠的质量分数是________（结果精确到0．1%）。
化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象。某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置。请回答：
（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是______________________，化学方程式为________________________________________。
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是__________。
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2、并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置。请模仿图中的“图例”，在虚框中直接补画出完整的实验装置图。图中试管中的a溶液是_________，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是_________________。
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们又设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加__________，现象为__________；第二组同学滴加__________，现象为__________。他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应。
某实验小组利用图1所示仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（1）图1中缺少一种必须用到的玻璃仪器，它是
（2）图2中的操作错误是 ；若按图2操作，取用的氯化钠实际质量为 g。
（3）量取蒸馏水的体积读数如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为（水的密度为1 g／cm3） ，而实际得到溶液的溶质质量分数为
（4）在上述实际配得的溶液中加6．0g水，则溶液的溶质质量分数为
（5）在上述实际配得的溶液中加23．0g氯化钠，则溶液的溶质质量分数为 （已知：25℃时，氯化钠的溶解度是36g。计算结果均保留一位小数）
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