初中化学加碘盐的检验信息分析

根据下列化合物与单质相互转化的关系，回答：

（1）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是_____。
可能的化学方程式为________________________________________.
（2）若在常温下乙是气体，则X是__________。

有A、B、C三种物质，已知A为一种氯化物，B为一种钠盐，C为一种可溶性碱。下图表示的是A、B、C的溶液两两反应的实验现象。请根据有关实验现象回答：

（1）A的化学式___________；D的化学式________；蓝色沉淀的化学式是________；
（2）B与C反应的化学方程式：___________________；
（3）A溶液与洁净的铁钉反应的化学方程式：_________________。

如图是模拟海水制盐的流程：（已知：氢氧化镁不溶于水）

（1）实验①加入过量Ca(OH)₂溶液的目的是                    。
（2）实验结束后，兴趣小组对滤液进行探究：
【提出问题】滤液中除了氯化钠外，还含有哪些溶质？
【提出猜想】根据实验①②③的操作后，作出如下猜想：
所以滤液中溶质除了氯化钠外，还含有                         。
【验证猜想】

步骤	实验操作	实验现象	结论

【实验结论】经过兴趣小组的实验验证，该猜想是正确的。
【反思与拓展】为了使制得的精盐水只含有水和氯化钠，步骤④的作用是除去杂质，请写出相关的化学反应方程式：                             。如果要将精盐水继续提纯出NaCl晶体，应进行的操作是                      。

(8分)有某固体混合物，已知其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、FeCl₃四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：
（1）常温下，气体A水溶液的pH ____________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
（2）该固体混合物中，一定不存在的物质是（写化学式）_____________________________，理由是：_______________________________。
（3）在滤液E中，一定大量存在的阴离子是（写离子符号）_____________________。
（4）写出过程③中一定发生反应的化学方程式______________________________________。
（5）写出过程①中发生反应的一个化学方程式_______________________              。

某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50 g，按如下步骤进行操作：

实验二：称取5.0 g粗盐进行提纯。粗盐除含有NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质。为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
(1)配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl______g，水______mL。
(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒，它的作用是________________。
(3)粗盐提纯时，操作Ⅰ的名称为__________________。
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________________。
A．溶解时将5.0 g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥

“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃]，它是一种重要的铜矿石原料。小明欲从孔雀石中提炼出单质铜。
【查阅资料】(1) 碱式碳酸铜加热易分解，其方程式为：Cu₂(OH)₂CO₃^加热2CuO+CO₂↑+H₂0。
(2) 向Cu₂（OH）₂CO₃中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：　                                              　。
【设计方案】在实验室中以碱式碳酸铜、铁粉、稀盐酸为原料来制取单质铜。请你仿照下图画出方案二制取铜的流程图，要求：步骤最少。
方案一：
方案二：你设计的方案为
                                                                  
【进行实验】方案一中最后一步：在溶液中加入过量的Fe的实验现象为                 
【反思】铜锈的主要成分也是碱式碳酸铜，从碱式碳酸铜的化学式[Cu₂(OH)₂CO₃]推知，铜生锈可能与空气中的氧气、水、________________________有关。

(9分)我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：

【资料】四种盐在不同温度下的溶解度表 

	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	——	——
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	——
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

⑴检验粗盐水是否为硬水的方法是加入   ；
⑵操作a是         ，生产流程中被循环利用的物质是     ；
⑶在精盐水中先通入NH₃，使溶液呈  性，再通入CO₂，有利于对CO₂的吸收；
⑷氨盐水中通入二氧化碳后，在常温条件下，易析出NaHCO₃晶体而不析出NH₄Cl晶体的可能原因是                                            ；
⑸粗盐水中主要含有CaCl₂、MgCl₂等杂质，工业上常加入下列物质除杂、精制，则加入下列三种试剂合理的顺序为             (填序号)；
A．适量的盐酸  B．稍过量的Na₂CO₃溶液       C．稍过量的Ca(OH)₂溶液
⑹副产品NH₄Cl可做  肥，若加入氢氧化钠加热，反应的化学方程式为   。

实验室有一瓶无色溶液，标签模糊，依稀可见 $S{O}_4$．为探究该溶液中是否有硫酸根，化学兴趣小组的同学设计以下甲、乙方案，并取样品实验、记录相关现象．

请根据上述信息，完成下列问题：
（1）方案甲得出的结论是：不能确定无色溶液中是否含有硫酸根．理由是．
（2）方案乙得出的结论是：无色溶液中含有硫酸根．则加入足量稀 $HCl$的作用是；如果加入稀 $HCl$有气泡产生，则可能发生反应的化学方程式是。（写1个）
（3）另取无色溶液少许，滴入紫色石蕊试液，溶液变红．若溶液中只含有一种阳离子，则方案乙中产生白色沉淀的化学方程式为。

以电解食盐水为基础制取氯气、氢氧化钠等产品的工业称为“氯碱工业”，它是目前化学工业的重要支柱之一。由于粗盐中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。以粗盐为原料的“氯碱工业”流程如下：

（1）氯气、氢氧化钠在工业上有广泛的用途。下列关于氢氧化钠的描述中，不正确的是          。

A．能去除油污，可做厨房清洁剂	B．易溶于水，溶解时放出大量的热
C．水溶液能使石蕊溶液变红	D．可用作某些气体的干燥剂

（2）操作②的名称是           ，该操作所需的玻璃仪器是                        ；操作④的名称是         ，该操作需玻棒不断搅拌，这是为了防止                  。
（3）操作①②间除杂质时所加的三种试剂是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液（均过量），其顺序要求是：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之        （填“前”或“后”）加入。有同学提出用        溶液代替BaCl₂溶液可达到同样的目的。
（4）电解饱和NaCl溶液的化学方程式是                                      。
（5）该流程中可以循环利用的物质是                 。

比较、分析、归纳是学习化学的重要方法。通过比较可以发现相同的反应物在不同外界条件下，会发生不同的反应。请参照示例归纳反应规律：

组别	化学方程式	规律
示例		反应物相同时，反应物的量不同，生成物不同
（1）
（2）

有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、碳酸钠和氢氧化钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，作如下实验，请根据下列实验现象进行推断：
（1）在试管中加入少量粉末，注入足量的蒸馏水充分振荡，得到无色透明溶液；
（2）取（1）中少量溶液，滴入稀盐酸，有气泡产生；
（3）取（1）中少量溶液，滴入石蕊，溶液变蓝色；
则该白色粉末一定含有________，可能含有________。

以工业碳酸钙（含有少量NaCl、AlCl₃、FeCl₃等杂质）生产氯化钙的主要流程如下。

写出碳酸钙与稀盐酸反应和氧化钙与水的化学方程式为                           、
                              。取少量溶液B于试管中，滴入紫色石蕊试液，溶液变
为             色，溶液B中含有的溶质为           和              （填化学式）。

现有一包固体粉末，可能由CaCO₃、CaO、Na₂CO₃中的一种或几种组成。为确定其
组成，进行了如下图所示的实验[假设实验过程无损耗；碳酸钠溶液能与氢氧化钙反应，化
学方程式为：Na₂CO₃+Ca(OH)₂→CaCO₃↓+2NaOH]。

请用化学式回答：
（1）根据实验可以确定白色沉淀是       ；X溶液中一定含有的溶质是            ；
（2）原固体粉末中一定含有               ，它的可能组成有哪几
组                           。

【10桂林30】 (6分) A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：
①Fe + A → C + E；  ②Fe + B → D + E 。
（1）写出A、B、C的化学式： A       ， B         ，C        。
（2）现有Fe和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确（填“正确”或“ 不正确”）          ，理由是       。

（10本溪20）．(3分)某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到 ZnCI₂固体，化学小组的同学们设计并进行了如下实验：

(1)滤液I中的溶质是                            ；
(2)B中含有的物质是                            ；
(3)操作③名称是                                。