某白色固体甲，可能含有硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠中的一种或几种；某无色溶液乙是初中化学常见的一种可溶性钡盐溶液。为探究白色固体甲的成分，进行如下实验。对于固体甲的分析错误的是
| A．一定有硫酸钠 |
| B．一定有氢氧化钠 |
| C．若乙溶液为硝酸钡溶液，一定有氯化钠 |
| D．至少含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种 |
构建知识网络是一种重要的学习方法，下面是某同学整理的关于碳酸钠化学性质的知识网络，能相互反应的物质之间用短线“﹣”表示，通过一步反应能直接转化的两种物质之前和箭号“→”表示（从反应物指向生成物）．A、B属于不同类别的化合物．
请填写下列横线：
（1）该同学将A物质的溶液滴加到碳酸钠溶液中，观察到有无色气泡冒出，则A物质可能是 （填写一种物质的化学式）．
（2）该同学归纳了，能够与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀的B物质有多种，请选取其中一种，写出其与碳酸钠溶液反应的化学方程式 ；除你选取的物质所属类别外，B物质还可能属于 （填写物质类别）．
（3）知识网络总是在不断的补充完善，该同学发现，有一种物质既能与碳酸钠发生双向转化，又能与硫酸钠发生双向转化，这种物质是 （填写化学式）．
实验室现有两包样品，各取少量分别溶于水得甲、乙两种溶液，它们中的溶质是由KNO3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NaNO3、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成，为了确定其组成，某同学进行了如图所示的实验。(假设每步反应都恰好完全反应)
试推断：
（1）A是 ，溶液甲中一定不含的溶质是 。．
（2）若溶液甲中不只一种溶质，则溶液乙中的溶质有 种可能的组成。(填一数字)
（3）若溶液丁是纯净的NaCl溶液，则向溶液丙中只要加入 溶液即可。
现欲探究一固体粉末状混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、BaCO3、NH4NO3、Fe2O3、NaCl五种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
（1）①沉淀C的化学式为 , ②气体E的化学式为
（2）在混合物A中，肯定不存在的物质是 (写化学式)
（3）在混合物A中，肯定存在的物质是 (写化学式)
（4）溶液D中一定存在的金属阳离子为 （写离子符号）
（5）写出实验过程②中肯定发生的一个反应化学方程式：
下列用字母表示的八种物质是初中化学常见的物质，它们是由H、C、O、S、
Ca、Fe、Cu七种元素中的一种或两种组成。
（1）A、B、C三种物质之间可以发生两个反应：A+B→C，C→A+B。其中A是最清洁的燃料，请写出C→A+B反应的化学方程式 。
（2）D的一种单质在B中燃烧生成一种无色无味气体E，将该气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，请用化学方程式表示石蕊溶液由紫色变为红色的原因 。
（3）F与某红色氧化物在一定条件下反应生成X和E，F和E元素组成相同。该反应的化学方程式为 。
硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：
【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg(OH)2和Zn(OH)2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
| |
Mg(OH)2 |
Zn(OH)2 |
| 开始沉淀的pH |
10.4 |
6.4 |
| 沉淀完全的pH |
12.4 |
8.0 |
| 开始溶解的pH |
—— |
10.5 |
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 ；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数︰氧原子数︰氢原子数= ；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是 ；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是 （选填序号）；
a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe(OH)2+Ca(ClO)2+2 ＝4Fe(OH)3+CaCl2，
(5分)下图中的A～G是初中化学常见的纯净物，且均含有一种相同的元素。其中A的饱和溶液加热后会变浑浊，B、C是氧化物；E是发酵粉的主要成分，E、G分别与足量F反应的生成物相同。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物已略去。
（1）写出C的化学式
（2）在B和C的混合物中滴加无色酚酞溶液，酚酞溶液显
（3）写出F和D反应的化学方程式
（4）写出G的一种用途
一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是
| A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 |
| B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2 |
| C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4 |
| D．滤液b中的溶质有2种 |
(5分)金属元素在生活、生产中，以及对人类的健康有着很重要的作用．用金属铁制备自来水的新型消毒、净水剂K2FeO4的流程如图
请回答下列问题：
（1）固体B的成分是______________，反应a的化学方程式为：____________________．
（2）操作I的名称是_____________；操作I所需要的仪器和用品：铁架台、玻璃仪器、试剂、_______(填一种实验物品名称)．
（3）反应a、b、c中没有涉及到的化学反应类型是___________(填字母代号)．
| A．化合反应 | B．分解反应 | C．置换反应 | D．复分解反应． |
(8分)甲、乙、丙、丁、戊分别是稀硫酸、镁、氢氧化钠溶液、氧化镁及硫酸铜溶液中的一种。下图反映了它们之间的相互关系。其中“一”表示相连的物质间可以相互反应，“→”表示甲在一定条件下可以转化为戊。已知丁溶液呈蓝色。请回答以下问题：
（1）写出下列物质(或溶质)的化学式：
甲 、戊 。
（2）图中各反应不含有四种基本反应类型中的 反应。
（3）写出下列反应的化学方程式：
乙与丙： 。
丙与丁： 。
（4）例举丙在生产、生活中的一种用途： 。
某样品中可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾或硝酸钡四种中的一种或几种。现将样品加入足量的水得到无色溶液，再往溶液中加入过量的氯化钙溶液，得到白色沉淀，对样品中的组成判断合理的是
| A．肯定含有硝酸钾，可能含有硝酸钡 |
| B．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钡 |
| C．不含硫酸铜和硝酸钡，只含碳酸钠 |
| D．肯定含有碳酸钠，可能含有硝酸钾 |
下列图像与所述实验相符的是
| A．向一定量锌粒中加入过量稀硫酸 |
| B．向一定量氯化钠饱和溶液中不断加水 |
| C．向一定量氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中加入过量的石灰水 |
| D．20℃时，向一定量不饱和的硝酸钾溶液中加入过量的硝酸钾晶体 |
盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：
（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）
| A． | 研钵 | B． | 量筒 | C． | 烧杯 | D． | 试管 |
（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．
（3）用提纯得到的"精盐"配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）
①氯化钠固体不纯
②称量时精盐与砝码放反了
③量取水时俯视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有
一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的"精盐"又作了如下处理：
①白色沉淀的化学式为．
②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．
③若实验过程中不考虑损耗，最终到的
固体的质量将（填"大于"、"小于"或"等于"）原精盐中
的质量．
如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知乙是铁．下列说法错误的是（）
| A． | 五种物质中，只有铁是单质 | B． | 丙是盐酸 |
| C． | 戊是氢氧化钙 | D． | 甲与丁反应属于复分解反应 |
A、B、C、D是初中化学常见的物质，其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分，它们之间的转化关系如下图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C 。
（2）实验室常用 鉴别B和C。
（3）写出由物质C转化为物质B的化学方程式 。
（4）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式 。
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