一包白色粉末可能有CaCO3、K2SO4、CuSO4、BaCl2、K2CO3的一种或几种，现在进行如下实验。其中说法错误的是
| A．由操作①可知：白色粉末中一定没有CaCO3、CuSO4 |
| B．由操作②可知：白色粉末中一定没有BaCl2 |
| C．由操作③可知：白色粉末中一定有K2CO3可能有K2SO4 |
| D．滤液b中的溶质有2种 |
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，主要步骤是从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)为了使 MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用______，
加入试剂A过量的目的是 ，验证MgCl2已完全沉淀的方法是____________。
(2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是____ ____。
(3)试剂C可选用____ __。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式： ___ _ _。
(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。
在下面关系图中，A、B、C、D是初中化学中常见的单质，甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质，丁是建筑材料的主要成分，G为无色有刺激性气味的气体，能使紫色石蕊变蓝，J是赤铁矿的主要成分。
(1)写出化学式：甲是 ，G是 ；
(2)写出H与J反应的化学方程式： ；
(3)J溶解于稀盐酸中，溶液呈黄色，反应完全后，再向溶液中加入纯净的D的粉末，溶液逐渐变成浅绿色，写出有关变化的化学方程式： 。
(5分)有一包粉末，可能由NaCl、MgCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为了探究该粉末的组成，进行了如下实验：
（1）取样加水溶解，得到无色透明溶液。
（2）取（1）所得溶液少许，加入NaOH溶液，观察，没有明显现象。
（3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象。
根据上述实验可得到的结论是：原粉末一定不含 ，可能含有的物质是 。
下图是常见物质间相互转化的关系图。
（1）写出化学式：B ▲ ，E ▲ 。
（2）写出化学方程式：
① ▲ ，③ ▲ 。
（3）反应④所属基本反应类型是 ▲ 反应，该反应 ▲ 热量（填“放出”或“吸收”）。
（4）从混合物甲中回收固体E，经过的操作依次是溶解、 ▲ 、洗涤、干燥，你所填写的这步操作需要使用的玻璃仪器包括 ▲ 。
粤公网安备 44130202000953号