(10分)在20mL溶质质量分数为1.60%的某硫酸铜溶液中,逐滴加入某浓度的氢氧化钡溶液(发生的反应类似于硫酸铜和氢氧化钠的反应),用电导仪测得溶液的电导率(电导率越高表示溶液的导电性越好)、溶液的pH值随滴入Ba(OH)2溶液体积的变化曲线如下图所示(假设所有稀溶液的密度均为l g/cm3)
(1)硫酸铜和氢氧化钡溶液发生反应的化学方程式为: :
(2)图I中C点所示溶液中,含量较多的微粒有: ,D点所示溶液能导电是因为溶液中含有 ;
(3)从图II中可知:将打磨过的铝片放入上述该硫酸铜溶液中,可以观察到的现象是: ;如有固体析出,请写出反应的化学方程式 。
“营造绿色城市,呵护地球家园”,开发海洋,维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责.请回答下面关于海洋的几个问题:
问题一:海水中资源丰富,是人类获取氯、溴、碘及其化合物的重要资源,从元素分类看,“氯”、“溴”、“碘”都属于 (选填“金属元素”或“非金属元素”).若要粗略测定海水的酸碱度,可用 来测定。
问题二:长期饮用硬水对人体健康不利,一些工业用水也不能用硬水.家庭中将硬水变成软水的操作方法是 ;
问题三:利用海水可以制备金属单质,其流程如下图所示:
(1)实验室将粗盐制成精盐的过程中,常采用______操作把不溶性杂质除去。
(2)步骤③中涉及的化学方程式为 。
(3)通过以下步骤可以制取金属Y:
步骤④中涉及的化学反应方程式为 。
问题四:海水不能直接作为生活用水供人类使用,而目前地球的淡水资源紧缺,污染严重.请你针对这一情况提出一条合理的建议: 。
为了证明石灰石中含有碳酸盐及探究二氧化碳的性质,某同学设计了如下图所示的实验:
(1)写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)用注射器注入稀盐酸,一段时间后,可观察到在1、2两处中有一处有明显的现象发生,该实验现象是 。
(3)当观察到现象: , 。证明石灰石中含有碳酸盐。
(4)将燃烧的镁带伸入到盛有二氧化碳的瓶中,发现镁条剧烈燃烧,发出白光,产生一种白色粉末和一种黑色粉末.该反应的化学方程式为: 。
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程图如下所示:
(1)写出Fe2O3与盐酸反应的方程式:______________________________,此反应常用来除铁锈;写出一条预防钢铁锈蚀的方法:__________________________。
(2)在溶液A中加入熟石灰调节溶液的pH,可以使溶液中的金属阳离子转化为沉淀。该实验条件下,使金属阳离子沉淀的相关pH数据见下表。为保证产品纯度、减少产品损失,并便于操作,溶液B的pH可容许的范围为__________。
氢氧化物 |
|||
开始沉淀的pH |
1.5 |
4.2 |
8.6 |
完全沉淀的pH |
3.2 |
6.7 |
11.1 |
(3)溶液B中一定含有的溶质为__________(填化学式)。
(4)写出溶液B中加入熟石灰,生成产品的化学方程式:____________________。
(4 分)“控制变量”是进行对比实验的重要手段。某同学在学完相关的化学知识后,走进实验室做了如下含有对比思想的化学实验,请你参与并回答下列问题。
(1)根据实验Ⅰ的目的,主要对比出乒乓球碎片和滤纸碎片的 不同。
(2)实验Ⅱ的烧杯B中呈现的现象能说明分子是不断运动的。当烧杯A中液体是浓氨水时,烧杯B中的酚酞溶液由无色变为 色;当烧杯A中液体换成足量浓盐酸,且烧杯B中液体换成滴有少量石灰水的酚酞溶液时,一段时间后,溶液颜色的变化是 ,此时引起溶液颜色改变反应的化学方程式为 。
(1)下图是不与水发生化学反应的a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答:
①P 点的含义是 。
②t 2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 (填写物质序号)。
③t 2℃时30ga物质加入到50g水中不断搅拌,所得溶液的溶质质量分数 。
④将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小关系是 (填写选项序号)。
A.c>a=b | B.a=b>c | C.a>b>c | D.b>a>c |
(2)根据下表回答:
|
OH- |
NO3- |
Cl- |
SO42- |
CO32- |
H+ |
|
溶、挥 |
溶、挥 |
溶 |
溶、挥 |
Na+ |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
Ca2+ |
微溶 |
溶 |
溶 |
微溶 |
不溶 |
Cu2+ |
不溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
不溶 |
Ba2+ |
溶 |
溶 |
溶 |
不溶 |
不溶 |
Zn2+ |
不溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
不溶 |
①BaCO3的溶解性 。从上表中找出一种不溶碱 (填化学式)。
②Zn(NO3)2、BaCl2两种溶液能不能发生反应? (填:能”或“不能”)
③利用上表写一个有氢氧化铜生成的复分解反应化学方程式: 。
下图是去除粗盐中难溶性杂质的的实验中所用到的装置,请你回答问题:
【实验操作】(1)正确操作步骤是 (用ABC填写正确顺序)。在每一步实验中都用到的仪器是 (写仪器名称)。
(2)B操作后液体仍然浑浊的原因是 (填①②③)。
①操作过程中液面高出了滤纸的边缘
②滤纸被玻璃棒捅破
③漏斗的下端管口没有靠紧烧杯内壁
(3)产率偏低的原因是 (写出一种原因即可)。
【能力提升】
通过上述前两步操作除掉难溶性杂质后,所得到的粗盐溶液中还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等溶解性的杂质,可以通过①加入足量的氢氧化钠溶液②过滤③加入足量的碳酸钠溶液④蒸发结晶⑤加入足量的氢氯化钡溶液⑥加入足量的稀盐酸来除掉。合理的操作顺序是 。(填序号)
实验室用下图所示装置的部分或全部组合后完成如下实验,请回答下列问题:
(1)装置中仪器①的名称是 ,盐酸溶液中的溶质是 (填化学式)。
(2)小明要证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐,他将A装置中的导气管a与C装置中的导气管 相连(填字母),当装置C中产生 的现象时即达到实验目的,此时C中的化学方程式 。
(3)若将A装置中的药品换成过氧化氢溶液和二氧化锰,化学方程式为 ,产生的O2经干燥后用D装置收集,导管口的连接顺序应是a→b→c→ 。
(4)判断A装置产生的二氧化碳后的水溶液显酸性的试液可以用 (填序号)。
①酚酞试液 ②石蕊试液 ③pH试纸
(5)通常情况下,氨气是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水,形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气。装药品前需要将药品研磨至粉末状,这一操作可选用 (填仪器名称), (填“能”或“不能”)将两种固体混在一起后研磨。收集氨气时最好选用下列装置中的F装置与 装置相连接(填数字编号)。
某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验(装置的气密性良好)。
(1)如图所示,让瓶内充满二氧化碳气体,先向广口瓶中加入A的溶液,振荡广口瓶,气球膨胀;再向广口瓶中滴加B中的溶液,振荡广口瓶,气球又缩小,如此重复操作,气球可以反复膨胀和缩小。则:
①分液漏斗A中可能是_____溶液,反应的化学方程式是 。
②分液漏斗B中可能是_____溶液。
(2)如图所示,将滴管甲中的液体挤出,气球明显鼓起,一段时间后恢复原状;再将滴管乙中的液体挤出,气球有明显鼓起且不恢复原状。则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是_____(填字母序号)。
A.甲:浓硫酸,①:水;乙:稀硫酸,②:碳酸钠 |
B.甲:水,①:氯化钠;乙:稀盐酸,②:铁 |
C.甲:水,①:氢氧化钠;乙:稀硫酸,②:锌 |
D.甲:水,①:生石灰;乙:稀盐酸,②:氢氧化钠 |
(1)下列关于氢氧化钡性质的描述中,不属于碱的共同性质的是 。
A.能使紫色石蕊溶液变蓝色 | B.能与盐酸反应生成水 |
C.能与Na2CO3溶液反应生成沉淀 | D.能与CO2反应生成水 |
(2)碱能表现出一些共同的性质,这是因为碱溶液中都含有 (用符号表示)。
(3)根据下图可以看出酸与碱发生中和反应的微观本质是 。
(4)请写出氢氧化钡与下列物质反应的化学方程式:
①与CO2反应 ;
②与Na2SO4溶液反应 。
某中学进行的实验操作考查,制定了个考签:a.O2的制取;b.CO2的制取;c.用98%浓硫酸配制50g10%的稀硫酸;d.粗盐提纯。每个同学抽取一个考签进行实验。
(1)甲同学抽签后来到实验室,发现本组实验桌上主要准备了下列仪器和药品:
甲同学抽到的考签的实验原理为 (用化学方程式表示),应选用的仪器有 (填字母代号)。该制取装置也可用于实验室制取氧气,请写出反应的化学方程式 。
(2)乙同学抽到序号为c的考签,实验室老师需要为他提供的仪器除玻璃棒、烧杯和胶头滴管外,还应该提供的仪器是 (填仪器名称)。
(3)丙同学抽到的考签为粗盐提纯。
操作②的名称为 (填操作名称),其中玻璃棒的作用是 。蒸发操作中当蒸发皿中出现 时停止加热,利用蒸发皿的余热将水分蒸干。
(9分)现有下列装置,回答问题:
(1)写出有标号仪器的名称:① ,② ;
(2)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ,发生装置为 (填字母序号)。若反应过于剧烈,从实验安全角度考虑,可以采取的措施有 (写一种即可);
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,为进一步研究高锰酸钾的分解产物,某兴趣小组查阅资料,并取一定质量的高锰酸钾加热使之完全分解,进行下表所示的实验。
【实验内容】:
编号 |
实验内容 |
实验现象 |
实验结论 |
1 |
取反应后固体剩余物0.2g 加入5mL6%的溶液 |
剧烈反应,放热 产生大量气泡 |
生成物中的 催化分解 |
2 |
取0.2g加入5mL (质量分数)的溶液 |
平稳反应,放热,持续产生气泡 |
催化 分解 |
3 |
取反应后固体剩余物1.0g,加入足量水,充分溶解,过滤 |
固体完全溶解,滤纸 上无黑色固体残余物 |
固体剩余物中无 |
【实验分析】:
①完善上表中的填空内容:实验2 、实验3 ;
②实验2的目的是 ;
③经讨论,实验1的结论不正确,理由是 ;
【资料】:在43.9℃~377.9℃范围中,受热分解时,会发生以下两个反应:
④取8.0g,加热使之完全分解,生成的质量可能为 (填字母序号);
A.0.81g B.1.08g C.1.42g D.1.62g
⑤资料显示,在43.9℃一377.9℃范围中的失重率(与的质量比)为18.0%。结合资料分析,在43.9℃~377.9℃范围中,分解反应主要以 (填“a”或“b”)为主。
镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。
(1)从海水中提取金属镁,可按下图流程进行:
①下列说法正确的是 (填字母)。
A.步骤Ⅰ通过一步反应即可实现
B.步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁
C.步骤Ⅴ中化学能转化为电能
D.该流程涉及的基本反应类型有4种
②该流程中采取的一种降低成本且减少污染的措施是 。
(2)某化学兴趣小组对某种碱式碳酸镁晶体的组成进行探究。
【查阅资料】①碱式碳酸镁晶体可以表示为xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O;②Mg(OH)2、MgCO3受热均能分解生成对应的氧化物;③碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰等物质的混合物。
【设计实验】该小组同学设计了下图所示的实验装置,假设每步反应和吸收均进行完全。
【进行实验】取23.3g碱式碳酸镁晶体进行实验,步骤如下:
①连接好装置并检查气密性。
②装入药品,打开活塞K,通入一段时间空气。
③分别称量装置C、D的质量(数据见下表)。
|
装置C的质量 |
装置D的质量 |
步骤③ |
292.4g |
198.2g |
步骤⑥ |
296.9g |
207.0g |
④关闭活塞K,点燃酒精灯,使碱式碳酸镁晶体完全分解。
⑤停止加热,同时打开活塞K,通入空气至恢复到室温。
⑥再次分别称量装置C、D的质量(数据见右表)。
【实验分析】
①装置A的作用为 ,装置D的作用为 。
②反应后,装置B中的剩余固体是 ,质量为 g。
③该碱式碳酸镁晶体[xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O]中,x︰y︰z = (写最简整数比)。
粗盐中含有难溶性杂质(泥沙)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙和硫酸钠等),某 班同学现要进行粗盐提纯实验,为除去粗盐中的泥沙、 CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到纯净NaCl,可将粗盐溶解于水,然后进行下列五项操作:①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发,请回答下列问题:
(1)以上提纯过程中,正确的操作顺序是 (写一组即可)。
(2)请写出实验中加入过量NaOH溶液时发生的化学反应方程式
(3)此过程中加入Na2CO3溶液的目的是
(4)请写出加入适量盐酸时发生的化学反应方程式 (写一个即可)。
(5)蒸发过程中,用玻璃棒搅拌的目的是
(6)现用所得精盐固体配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl g,配制此溶液的实验步骤为:计算、 、 、装瓶贴签。
(7)下列情况会造成所配制溶液的溶质质量分数偏小的是( )
A.得到的NaCl未完全干燥
B.用量筒量取水时,仰视读数
C.配好的溶液装瓶后,烧杯内有溶液残留.
化学实验中常出现异常现象,我们要学会分析和解决问题:
①做粗盐提纯的过滤实验时,发现滤液仍然浑浊。可能的一个原因是 ⑻ 。
②某同学将BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中时,发现冒出气泡,则BaCl2溶液中可能混有的杂质是 ⑼ 。
③用盐酸和碳酸钙固体反应,将得到的气体X通入澄清石灰水中,始终没有发现石灰水变浑浊(装置气密性良好)。分析可能产生的原因,并作出假设:
假设Ⅰ:澄清石灰水已变质。写出该变化的化学方程式: ⑽ 。
假设Ⅱ:气体X中除了有CO2外,还混有HCl气体。
为验证假设Ⅱ,将气体X通过下图进行实验,两试管中的现象是 ⑾ ,A试管的作用是 ⑿ ,说明假设Ⅱ成立。