(1)等质量的
、
两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应,反应产生气体的质量与反应时间的关系如甲图所示。请回答下列问题:
①若
、
为
中的一种,则
是,反应结束后只有一种金属剩余,则剩余金属为。
②若
、
为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种,反应结束后,则它们消耗的酸(填"
多"、"
多"或"相等")。
反应至
点时,所得溶液的溶质为(写化学式)。
(2)如图所示,
、
、
、
、
分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种,
是硝酸铜溶液。("-"相连两物质能发生反应)请回答:
①
的化学式为,
物质的一种用途:。
②
与
反应的化学方程式,基本反应类型是。
请你和同学们一起完成下列实验。
(1)用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18
)配制200
10%稀盐酸。
①配制的主要步骤为:计算、、溶解。
②设需浓盐酸的体积为
,请列出
的计算式(不必算出结果)。
③现提供下图仪器,仪器
的名称为;配制过程中还需要的仪器有。
(2)现提供下列装置:
①实验室制取二氧化碳,发生和收集装置应选用(填序号),发生反应的化学方程式为。实验结束,从反应残留物中提取固体溶质时,按如下流程操作:
②如选用另一发生装置制取某种气体,发生反应的化学方程式为。
过氧化钙晶体﹝
﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下:
(1)气体
是
,其名称是;将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
(2)反应
需控制温度在
,可将反应容器放在中,该反应是化合反应,反应产物是
,请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有
杂质,原因是。
(3)
的相对分子质量为,过氧化钙晶体﹝
﹞中
、
元素的质量比为。
(4)为测定制得的过氧化钙晶体中
的质量分数,设计的实验如下:称取晶体样品
,加热到
充分反应(方程式为
,杂质不发生变化),测得生成氧气的质量为
,请计算样品中
的质量分数(
相对分子质量为
),写出必要的计算过程。
根据下列坐标图回答:
(1)图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①
时,甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质
时的饱和溶液升温到
,所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
(2)某学习小组模拟海水,以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含
、
)
,向溶液中滴加
的硝酸银溶液,其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。
据报道,全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨,其中,约300亿吨是加工过的食品。下图是一包烤花生的图片,图中的脱氧剂在食品防腐保鲜,特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题:
(1)花生中富含的营养素是(答出一种即可),检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是。
(2)脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁,写出该反应的化学方程式,据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是(填序号)。
a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用
b.脱氧剂吸收水分,使食品保持干燥
c.脱氧剂吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化
(3)钢铁是应用最广泛的金属材料,写出工业上炼铁原理的化学方程式;我们日常生活中使用的清洁球,就是用不锈钢丝制作的,这是利用了金属铁具有的;铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是,你认为其原因可能是。
(4)据统计,我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%~4%,防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施。
连云港碱厂年产纯碱120万吨,是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外,还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下:
其生产过程中涉及的主要化学反应有:
①
↓
②
↑
请回答:
(1)①"碳化"过程中需要的
,可由石灰石高温煅烧得到,该反应的化学方程式为。
②实验室中,通常用稀盐酸与石灰石反应制取
气体,不选用浓盐酸的理由是;干燥
气体,可用的干燥剂是(填字母)。
A. |
浓硫酸 |
B. |
固体氢氧化钠 |
C. |
生石灰 |
(2)①该厂"过滤"所得的
可作化肥中的肥,它也可与
在加热时发生反应生成产品
,同时还有
和
生成,写出该反应的化学方程式:。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称,它的重要用途有(只写一种)。
②实验室进行"过滤"操作时,下列说法正确的有(填字母)
A. |
使用的漏斗叫长颈漏斗 |
B. |
液面应低于滤纸边缘 |
C. |
玻璃棒应不停搅拌 |
D. |
漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁 |
(3)某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品(国家规定:优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%),设计了如下两种实验方案:
方案一:称取样品10.65
,加水完全溶解,向其中加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤,干燥得固体19.70
。通过计算(写出计算过程)判断该厂的产品是否属于优等品。(杂质可溶于水且不与氯化钡反应)
方案二:用下图所示的装置,通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。该装置中
仪器的名称是,但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低,造成此结果的原因可能是。(装置的气密性良好)
亮亮做家务时接触到下列用品。
用品 |
脱氧剂 |
洁厕灵 |
炉灶清洁剂 |
有效成分 |
还原铁粉 |
盐酸 |
氢氧化钠 |
(1)他清理垃圾时发现一袋脱氧剂,拆开后看到还原铁粉已生锈,铁生锈的原因是。
(2)他选用洁厕灵清除水垢(主要成分是碳酸钙),用化学方程式表示其原理。
(3)他清洗炉灶时戴上橡胶手套,以防清洁剂与皮肤直接接触,其原因是。
(4)做完家务,他用
泡腾片冲了一杯饮料。下列
泡腾片的主要成分中,属于有机物的是(填字母序号)。
A.维生素C()
B.柠檬酸()
C.碳酸氢钠()
在学习"金属的冶炼"时,某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数,实验所取氧化铜样品质量为10克。(所含杂质不参加反应)
(1)该实验利用了一氧化碳的性,玻璃管内观察到的现象是。
(2)甲同学的方法:先测出氢氧化钠浓溶液的质量为50克,待反应完全后再次称量,质量为54.4克。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法:先称量出玻璃管及样品的总质量为
,待反应完全后再次称量,质量为
,利用
的值,求出样品中氧化铜的质量分数。其中
的值是指的质量。
(4)同学们查阅到
除了具有可燃性、难溶于水等性质外,还具有毒性。因此,本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法。
镁是一种用途广泛的国防金属材料,目前大部分镁都是利用从海水中提取镁盐制得的,工艺流程如下图所示:
请你根据上述材料,回答下列问题:
(1)操作①的名称是 (填“溶解”、“过滤”、“蒸发”之一)。
(2)试剂C中溶质的化学式是 。
(3)从海水中提取MgCl2时,经历了“MgCl2→Mg(OH)2→MgCl2”的转化过程,请分析这样做的目的是 。
(4)某校化学活动小组在实验室用蒸馏水和氯化镁配制了氯化镁溶液,模仿海水进行氯化镁含量的测定。学习小组的同学取该海水样品190 g,向其中加入氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液质量的关系曲线如图所示。请计算:上述海水样品中氯化镁的溶质质量分数是多少?(精确到0.1%)
氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物,它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物,制备特殊的陶瓷材料等。某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁(Mg3N2),并用实验方法测定氮化镁的纯度。
I.制备氮化镁
【查阅资料】
①(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,该反应为放热反应。
②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气;稀硫酸能吸收氨气。
③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应。
【实验】
制备氮化镁的装置示意图如下:
(1)D装置的作用是 ,G装置的作用是 。
(2)E装置中发生反应的化学方程式为 。
(3)实验时先进行 (选填“A”或“E”)处加热,理由是 。
II.测定氮化镁的含量
氮化镁是浅黄色粉末,极易与水反应生成Mg(OH)2沉淀和NH3,反应的化学方程式为 ,氮化镁(Mg3N2)中氮元素的化合价是 。
【定性分析】
步骤一:取少量氮化镁样品于试管中,加足量蒸馏水,试管底部有沉淀生成,试管口闻到有刺激性气味的气体生成。
步骤二:弃去上层清液,加入稀盐酸,观察到沉淀全溶且冒气泡。该步骤中产生气泡的化学方程式为 。
【定量测定】
按下图实验装置进行实验:
(4)取氮化镁样品16g进行实验,I装置增重3.4g,求该样品中氮化镁的质量分数(请写出计算过程)。
(5)球形干燥管的作用是 。
硫酸亚铁铵晶体俗称摩尔盐,化学式为FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O,在制药、电镀方面有广泛的应用。某化学兴趣小组的学生用含有少量铜的废铁屑制备硫酸亚铁铵晶体,流程如下:
资料:①硫酸亚铁铵晶体易溶于水,不溶于酒精;硫酸亚铁铵晶体在100℃~110℃时分解。
②相关物质的溶解度(单位:g)如下表:
温度/℃ |
FeSO4 |
(NH4) 2SO4 |
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O |
10 |
20.0 |
73 |
17.2 |
20 |
26.5 |
75.4 |
21. 6 |
30 |
32.9 |
78 |
28.1 |
请回答下列问题:
(1)实验前,先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍。碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH 7(选填“>”、“<”或“=”)。
(2)①中发生反应的化学方程式为 。
(3)操作①中过滤时,要趁热进行的原因是 ,过滤后得到的固体中一定含有的物质是 。
(4)操作③中使用无水酒精洗涤,可快速晾干。这样做的优点是 (填字母)。
A.避免用水洗涤所造成的晶体损耗
B.酒精易挥发,可低温晾干晶体
海洋是人类宝贵的自然资源,从海水中可以得到粗盐。
(1)称取5.0g粗盐,逐渐加入10mL水中,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解为止。还需要进行的实验步骤依次为:①称量剩余粗盐、② 、③ 、④称量精盐、⑤计算产率。
(2)下图是某工厂利用粗盐水生产纯碱的工艺流程图。
①下列说法正确的是 (填字母)。
A.流程Ⅰ中加入溶液的顺序不能改变 |
B.流程Ⅰ将粗盐水中的SO42-、 Mg2+、Ca2+转化为沉淀 |
C.流程Ⅰ后过滤得到三种沉淀 |
D.流程Ⅲ中发生的是分解反应 |
②流程II中发生的主要反应为NH3+CO2+H2O NH4HCO3 ,
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl 。
20℃时,向100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3,充分反应后,理论上从溶液中析出晶体的质量为 g(20℃时,NaHCO3的溶解度为9.7g, NH4Cl的溶解度为37.2g)。
某同学欲用①NaOH溶液、②Na2SO4溶液、③Na2CO3粉末、④铁钉、⑤Ba(NO3)2溶液分别与稀H2SO4混合来验证复分解反应发生的条件。(如下图)
(1)从物质类别和构成的角度分析,铁钉、 与稀H2SO4混合的实验没有必要做。
(2)上述物质中 能与稀硫酸发生复分解反应,但是没有明显现象;为证明两者能够反应,你的做法是 ;
(3)Na2CO3粉末和稀H2SO4能发生反应,是因为反应中有 生成;
(4)依据常见酸、碱、盐的溶解性表(室温),某物质能与稀H2SO4发生中和反应,同时生成水和沉淀,写出反应的化学方程式 。
人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答:
(1)水(填"属于"或"不属于")人类所需的六大基本营养素之一。
(2)含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做(填"软水"或"硬水")。
(3)下列净化水的单一操作中,相对净化程度较高的是(填字母)
A. |
静置沉淀 |
B. |
吸附沉淀 |
C. |
蒸馏 |
(4)水在通电的条件下可以分解,写出该反应的化学方程式。
(5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示,回答下列问题:
①在℃时,甲和乙两种物质的溶解度相等。
②将
℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃,析出固体质量较少的是(填"甲"或"乙")。
③
℃时,将60
甲物质放入100
水中,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数
(甲)与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数
(乙)大小关系为(填字母)。
A. |
(甲)< (乙) |
B. |
(甲)> (乙) |
C. |
(甲)= (乙) |
D. |
无法确定 |
某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁,设计提纯的流程图如下:
请认真分析流程中各步骤的信息作答:
(1)溶剂
是;
溶液中溶质的化学式为:。
(2)蒸发操作的目的是除去(填物质的化学式)。
(3)写出加入过量
溶液反应的化学方程式:。