初中化学化学与社会发展试题

下列除去杂质（少量）的方法中，正确的是

选项	物质	杂质	除杂方法
A	锌	铜	滴加适量硝酸银溶液
B	二氧化碳气体	氯化氢气体	将气体依次通过饱和的碳酸氢钠溶液、浓硫酸
C	硫酸钠溶液	硫酸铜	滴加适量氢氧化钠溶液，过滤
D	氯化钾溶液	碳酸钾	滴加过量硝酸钡溶液，过滤

超市中的许多食物用塑料保鲜膜包装后出售。塑料保鲜膜为什么可以“保鲜”呢？
【设计实验】在A、B、C三只相同的玻璃杯中，分别注入等体积的蒸馏水，并在各玻璃杯外壁标明刻度，如图所示放置一周。

【实验现象】一周后发现：A杯中的水量几乎不变；
B杯中的现象是                 ；而C杯中的水量减少较多。
【解释】请用分子的知识解释C杯中水量减少的原因                             ；
【结论】保鲜膜除了可以阻止食物中水分流失，还能隔绝          ，防止食物腐败。
【提出新问题】制作保鲜膜的材料是热固性塑料还是热塑性塑料呢？
【设计实验】在一只试管中放入少量保鲜膜碎片，用酒精灯缓缓加热，观察到碎片熔化，冷却后变成固体，加热又可以熔化。由此可知制作保鲜膜的材料是      （填“热塑性”或“热固性”）塑料。
【反思】保鲜膜虽然能延长食品的保鲜期，但大量使用后丢弃会造成            ，
所以要控制使用。

某校兴趣小组在我市某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如下实验探究（B是常用的建筑材料，Ｈ是单质，图中部分产物被略去）：

（1）写出有关物质的化学式：
A的主要成分         ，B的主要成分        ，X        ，Y        。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：
②                                 ，⑥                             。

下列除去杂质的方法中正确的是

选项	物质	杂质	除杂质的方法
A	CaCl2溶液	稀盐酸	加过量碳酸钙，过滤
B	K2CO3溶液	KCl	加适量稀盐酸
C	CaO	CaCO3	加水，过滤
D	NaCl溶液	Na2CO3	加适量硝酸钙溶液，过滤

 

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:

请回答下列问题:
（1）鸡蛋含有的营养素主要为。
（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。

某同学设计鉴别物质引导图如下:

回答下列问题:
（1）A为，此反应的化学方程式为。
（2）B为。
（3）C为。

过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO₂流程如下：

（1）气体 $X$是 $C{O}_2$，其名称是；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是。
（2）反应 $Y$需控制温度在 $0~5℃$，可将反应容器放在中，该反应是化合反应，反应产物是 $Ca{O}_2·8H_{2}O$，请写出化学方程式。获得的过氧化钙晶体中常含有 $Ca(OH{)}_2$杂质，原因是。
（3） $Ca{O}_2$的相对分子质量为，过氧化钙晶体﹝ $Ca{O}_2·8H_{2}O$﹞中 $H$、 $O$元素的质量比为。
（4）为测定制得的过氧化钙晶体中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品 $50g$，加热到 $220℃$充分反应（方程式为 $2Ca{O}_2·8H_{2}O\stackrel{∆}{=}2CaO＋O_2\uparrow ＋16H_{2}O\uparrow$，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为 $3.2g$，请计算样品中 $Ca{O}_2·8H_{2}O$的质量分数（ $Ca{O}_2·8H_{2}O$相对分子质量为 $216$），写出必要的计算过程。

根据下列坐标图回答：

（1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
① $t_2℃$时，甲、乙的溶解度均为。
②将甲、乙、丙三种物质 $t_1℃$时的饱和溶液升温到 $t_3℃$，所得溶液中溶质的质量分数最大的是。
（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含 $NaCl$、 $MgC{l}_2$） $2000g$，向溶液中滴加 $10\%$的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。
①沉淀的化学式为。
②模拟海水中氯的质量分数是。

有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是

A．	白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙
B．	白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铰，可能有氯化钠
C．	白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙
D．	白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

下图表示 $NaCl$、 $N{a}_{2}C{0}_3$、 $AgN{0}_3$、 $BaC{l}_2$、 $HCl$五种溶液之间的部分反应关系，线条相连的溶液之问可以发生化学反应。

（1）图中还缺少一条连线，此线应连在两溶液之间。(填字母）
（2）E是溶液，
（3）A和B反应有气体生成，则C是溶液

$A～D$是初中化学常见的物质，其中 $A$为黑色固体， $D$为蓝色沉淀，它们之间的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

（1） $A$物质的化学式为； $A$物质还可以与（写一种）反应生成 $B$物质。
（2）反应④的化学方程式为；
在①～④的反应中属于置换反应类型的有（填写序号）。

在实验室中，化学兴趣小组的同学发现了一瓶敞口放置的 $Ca(OH{)}_2$粉末状试剂。他们对该试剂进行了定量实验分析：称取试剂 $19.8g$放入锥形瓶中，加入 $30.2g$的水，充分振荡，再向锥形瓶中依次滴加 $25g$盐酸充分反应。测得部分数据与图像如下。请根据有关信息回答问题。


（1） $a$的数值为，兴趣小组的同学通过实验， 得出该试剂己部分变质的结论，其依据是（通过实验数据和图像做出你的分析）。
（2） $b$的数值为。
计算该试剂中氢氧化钙的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）。

已知 $A$、 $B$、 $C$、 $D$、 $E$是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素。其中，只有 $A$为单质， $B$和 $C$含有的元素完全相同， $D$与其它四种物质属于不同的类别， $E$是一种重要建筑材料的主要成分，它们在一定条件下的转化关系如图所示（反应条件和部分反应物、生成物己省略），请回答：

（1） $D$的化学式为.

（2）请写出下列反应的化学方程式
$A$→ $C$:; $B$→ $E$:.

在日常生活中，对可能有物质 $C$生成的情况，我们应怎样处理。
（3）请写出由 $A$元素形成的两种单质的名称。 $A$的单质之间组成元素虽然相同，但性质、用途却有着明显的差异，其原因是。由此，你对物质的结构、性质、用途之间的关系有什么认识。 $A$的单质用途非常广泛，请举出一例。

据报道，全球每年浪费掉的粮食约有1000亿吨，其中，约300亿吨是加工过的食品。下图是一包烤花生的图片，图中的脱氧剂在食品防腐保鲜，特别是对延长含高油脂食品的保质期有着重要作用。请回答下列问题：

（1）花生中富含的营养素是（答出一种即可），检验这包脱氧剂中含有铁粉的方法是。
（2）脱氧剂的作用原理是脱氧剂中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，写出该反应的化学方程式，据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是（填序号）。
a．脱氧剂具有杀菌、消毒的作用 
b．脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥
c．脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化
（3）钢铁是应用最广泛的金属材料，写出工业上炼铁原理的化学方程式；我们日常生活中使用的清洁球，就是用不锈钢丝制作的，这是利用了金属铁具有的；铝、铁、铜三种金属在历史上被人类使用的时间先后顺序是，你认为其原因可能是。
（4）据统计，我国每年因金属腐蚀造成的经济损失约占国民生产总值的2%～4%，防止金属腐蚀具有重要意义。答出一种防止金属腐蚀的措施。

连云港碱厂年产纯碱120万吨，是我国三大纯碱生产企业之一。它的产品除了纯碱外，还有氯化钙和碳酸氢钠。该厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下：

其生产过程中涉及的主要化学反应有：
① $NaCl+N{H}_3+C{O}_2+H_{2}O=N{H}_{4}Cl+NaHC{O}_3$↓
② $2NaHC{O}_3\stackrel{△}{=}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2$↑
请回答：
（1）①"碳化"过程中需要的 $C{O}_2$，可由石灰石高温煅烧得到，该反应的化学方程式为。
②实验室中，通常用稀盐酸与石灰石反应制取 $C{O}_2$气体，不选用浓盐酸的理由是；干燥 $C{O}_2$气体，可用的干燥剂是（填字母）。

A．

浓硫酸

B．

固体氢氧化钠

C．

生石灰

（2）①该厂"过滤"所得的 $N{H}_{4}Cl$可作化肥中的肥，它也可与 $Ca(OH{)}_2$在加热时发生反应生成产品 $CaC{l}_2$，同时还有 $N{H}_3$和 $H_{2}O$生成，写出该反应的化学方程式：。
该厂的另一种产品碳酸氢钠俗称，它的重要用途有（只写一种）。
②实验室进行"过滤"操作时，下列说法正确的有（填字母）

A．

使用的漏斗叫长颈漏斗

B．

液面应低于滤纸边缘

C．

玻璃棒应不停搅拌

D．

漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁

（3）某化学兴趣小组的同学为了测定该厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的质量分数不低于99.2%），设计了如下两种实验方案：
方案一：称取样品10.65 $g$，加水完全溶解，向其中加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70 $g$。通过计算（写出计算过程）判断该厂的产品是否属于优等品。（杂质可溶于水且不与氯化钡反应）
方案二：用下图所示的装置，通过准确测量排出水的体积，也可计算样品的纯度。该装置中 $A$仪器的名称是，但实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是。（装置的气密性良好）