2015年初中毕业升学考试（江苏无锡卷）化学

江苏省实施"清水蓝天"工程以来，环境质量得到显著提升。下列行为不利于"清水蓝天"工程实施的是

地壳中含量最多的元素是

下列属于化学变化的是

下列属于纯净物的是（）

下列是"一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制"的实验操作示意图，其中错误的是

水是生命之源。下列有关水的说法错误的是

盛装浓硫酸的试剂瓶上贴有的标志是（）

向盛有水的烧杯中加入少量品红，品红在静置的水中扩散。从分子的角度对此现象的正确解释是（）

下列是几种粒子的结构示意图．其中表示阳离子的是

下列物质的名称、俗名与化学式一致的是(      )

下列实验方案不合理的是（）

某同学梳理归纳了以下知识点：①用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点；②红磷在空气中燃烧产生大量白雾；③"粗盐中难溶性杂质的去除"的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热；④防毒面具的原理是利用活性炭的强吸附性；⑤洗涤剂能去除油污是因为洗涤剂可以溶解油污；⑥日常生活中的塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料。其中正确的组合是

如下图所示：若关闭Ⅱ阀打开I阀，紫色小花（用石蕊溶液染成）变红；若关闭I阀打开Ⅱ阀，紫色小花不变红。则甲瓶中所盛的试剂可能是（）

①浓 $H_{2}S{O}_4$    ②浓 $NaOH$溶液    ③饱和 $NaCl$溶液

下列图示与对应的叙述相符的是（）

有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤。
②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊。
③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余。
则下列说法正确的是

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）下图为某食品包装袋的部分说明。

请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含油脂的是；
②配料中可用于腌渍蔬菜的物质是；
③小麦粉中富含糖类，糖类在人体内经过一系列的变化最终转化为水和；
④食用香精中含有香豆素( $C_9{H}_6{O}_2$)，香豆素中碳、氢、氧三种元素的质量比为。
（2）现有 $H$、 $C$、 $O$、 $Ca$四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式。
①最轻的气体；
②"西气东输"中"气"的主要成分；
③人体中含量最多的物质；
④可用作食品干燥剂的氧化物。

写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
（1）硫在氧气中燃烧，（）反应。
（2）锌与稀硫酸的反应。
（3）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊。

根据所学的知识并结合下列仪器，回答有关问题：

（1）写出仪器 $A$的名称。
（2）实验室以氯酸钾为原料制取并收集氧气，完成这个实验除选用 $A,D,E,F,I$外，还需增加的仪器是，反应的化学方程式为。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，组装一套气体发生装置所需的仪器是（填字母），反应的化学方程式为.

（4）通过查阅资料获知：镁在加热条件下与 $O_2,N_2,C{O}_2,H_{2}O$均能发生反应；氮化镁( $M{g}_3{N}_2$)能与水反应；碱石灰的主要成分是生石灰和氢氧化钠固体。小强欲在实验室里以空气和镁粉为原料制取少量氮化镁。可供选择的装置和药品如下图所示：

①导管口之间的连接顺序是： $a$→（）（）→（）（）→（）（）→ $h$。
②通气后，应先点燃装置（填" $B$"或" $C$"）的酒精灯，装置 $E$的作用是.

工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下：

已知相关物质的溶解度(20℃)如下表：

（1） $KMn{O}_4$中锰元素的化合价为。
（2）操作I的名称是。"干燥"过程中温度不宜过高的原因是（用化学方程式表示）。
（3）"通 $C{O}_2$酸化"，反应的化学方程式为：
$3K_2 MN{O}_4+2C{O}_2=2Kmn{O}_4+Mn{O}_2\downarrow +2K_2 C{O}_3$
著用稀 $H_{2}S{O}_4$酸化，反应的化学方程式为：
$3K_{2 }MN{O}_4+2H_{2 }S{O}_4=2KMn{O}_4 +Mn{O}_2\downarrow +2K_{2}S{O}_4+2H_{2}O$工业上不采用稀 $H_{2}S{O}_4$酸化的原因是。
（4）电解法也可以实现由 $K_{2}Mn{O}_4$向 $KMn{O}_4$的转化，反应的化学方程式为：

与"通 $C{O}_2$酸化"相比，其优点是。

善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法。某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究。
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：铁有多种氧化物，它们的性质有哪些差异？
问题4：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
问题5：用一氧化碳还原氧化铁得到的黑色固体一定是单质铁吗？
II．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法：
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属。
（1）你认为正确的说法是（填"a"或"b"）。
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧。
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法。
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式 。
【问题3】查阅资料：
a．铁常见的氧化物有氧化铁( $F{e}_2{O}_3$)、四氧化三铁( $F{e}_3{O}_4$)和氧化亚铁 $FeO$)。
b．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体，可以近似地看作是氧化亚铁和氧化铁的化合物，它不溶于水，能与酸反应生成两种盐。
c．氧化亚铁是不溶于水的黑色粉末，能与酸反应，无磁性，也不能被磁铁吸引。
（4）请写出四氧化三铁与盐酸反应的化学方程式。
（5）有一包黑色粉末；可能是铁粉、 $F{e}_3{O}_4$粉末、 $FeO$粉末中的一种，请你设计一 种实验方案进行鉴别。
【问题4】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多。小明结合所学知识，设计了如图所示的实验装置测定某赤铁矿样品中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数。他称取l0.0g赤铁矿，当赤钛矿中的 $F{e}_2{O}_3$全部还原为 $Fe$时，剩余固体在 $CO$的保护下冷却、称量，质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与 $CO$反应）。

（6）图中酒精灯的作用是。
（7）该赤铁矿中 $F{e}_2{O}_3$的质量分数为（列出计算过程）。
【问题5]在钢铁厂的实验室，同学们采集了用某种热分析仪记录的 $CO$与 $F{e}_2{O}_3$进行反应时的有关数据，并得到固体质量与反应温度的关系曲线，如图所示：

（8）根据图像分析，写出P点时固体成分的化学式，固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为。