初中化学化学与社会发展试题

$N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaHC{O}_3$是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究者离子物质的性质（已知： $N{a}_{2}C{O}_3$、 $NaHC{O}_3$的水溶液呈碱性； $NaHC{O}_3$受热易分解生成 $N{a}_{2}C{O}_3$、 $H_{2}O$和 $C{O}_2$）．
（1）称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡．固体充分溶解，并恢复至室温；
①发现 $N{a}_{2}C{O}_3$完全溶解，而 $NaHC{O}_3$有剩余．由此得出结论：在相同温度下，；
②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈 色。
（2）①取少量 $NaHC{O}_3$按如图装置进行实验，可观察带的现象是：大试管口有水珠生成，；
②用的方法除去混在 $N{a}_{2}C{O}_3$粉末中少量的 $NaHC{O}_3$。

（3）测定 $N{a}_{2}C{O}_3$样品（含 $NaCl$杂质）中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数：
①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；
②加入过量的 $CaC{l}_2$溶液充分反应，反应的化学方程式为；证明反应后 $CaC{l}_2$有剩余的方法是；
③过滤、洗涤、干燥，称量测定的质量为ng．则样品中 $N{a}_{2}C{O}_3$的质量分数为．

$A$～ $E$是初中常见的物质：盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种． $A$可用于金属表面除锈， $B$可用来改良酸性土壤．它们相互间发生反应或转化的关系如图所示（"﹣"表面两种物质间能发生反应，"→"表示两种物质间的转化关系）．

（1） $A$、 $C$的化学式分别为、； $D$在生活和生产中的一种用途是；
（2） $E$→ $D$反应的化学方程式； $B$与 $D$反应的化学方程式为。

下列实验方案合理的是

选项	实验目的	所用试剂或方法
A	实验室制取CO2	块状大理石与稀硫酸
B	鉴别硬水和软水	观察液体是否浑浊
C	鉴别H2O、KCl溶液	AgNO3溶液
D	除去CO2中少量的CO	通入O2，点燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量增加的是

A．	铁和硫酸铜溶液	B．	氧化铁固体和稀硫酸
C．	盐酸和澄清石灰水	D．	氯化钠溶液和硝酸钾溶液

下列区分物质的方法错误的是（）

A．	用燃着的木条区分氦气和二氧化碳
B．	用氯化钡溶液区分稀盐酸和稀硫酸
C．	用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
D．	用点燃闻气味的方法区分羊毛纤维和合成纤维

$A-H$是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中 $A$是人体胃液中帮助消化的物质， $B$用于改良酸性土壤．

（1） $D$的化学式为

（2） $A$转化为 $E$的化学方程式为，其反应基本类型属于； $B$转化为 $H$的化学方程式为。
（3）分别写出物质 $F$和 $H$的一种用途；。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

碳单质有金刚石、石墨和足球烯（ $C_{60}$）等，碳的化合物更是种类繁多。
（1）金刚石由 构成（选填"分子"、"原子"或"离子"），足球烯（ $C_{60}$）在氧气中完全燃烧，生成物是.

（2）小苏打片（ $NaHC{O}_3$）可治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多，写出反应的化学方程式.

（3）烯烃是一类重要的有机化合物，它由碳、氢两种元素组成，烯烃分子中碳、氢原子数目有一定关系，其关系式可用 $C_n{H}_{2n}$表示（ $n\ge 2$ ）， $n$表示碳原子个数，当 $n=2$时是乙烯（ $C_2{H}_4$），当 $n=3$时，其化学式为.

如图，往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭．下列说法不正确的是（）

A．	发生燃爆后体系的温度升高，氧气耗尽蜡烛熄灭
B．	蜡烛熄灭时因为蜡烛的着火点改变了
C．	在有限的作业空间，要谨防可燃性粉尘发生燃爆事故
D．	实验用的容器可用废旧矿泉水瓶，但不能用玻璃瓶

$A~H$是初中化学常见的物质，其中 $A$为白色固体， $E$为黑色固体（一种金属氧化物）， $H$为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．

（1）写出下列物质的化学式： $A$， $G$， $H$．
（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会（"吸收"或"放出"）热量．
（3）写出 $D\to F$的化学方程式：．
（4）写出 $E\to C$的化学方程式：．

$A﹣H$都是初中化学常见物质．其中 $A$、 $B$的组成元素相同，且常温下都是无色液体； $H$是蓝色沉淀． $X$、 $Y$都是氧化物，其中 $X$是黑色粉末状固体， $Y$常用作食品干燥剂， $Z$是红色固体．它们之间有如图转化关系．

根据上述信息，回答下列问题：
（1）反应①中 $X$起作用．
（2）反应②的化学方程式．
（3）反应⑤的化学方程式．此反应的基本反应类型是反应．

下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液呈无色的是

A．	$H_{2}S{O}_4,BaC{l}_2,KN{O}_3$	B．	$CuS{O}_4,H_{2}S{O}_4,Ca(N{O}_3{)}_2$
C．	$NaCl,KN{O}_3,NaOH$	D．	$K_{2}C{O}_3,Ca(OH{)}_2,N{H}_{4}N{O}_3$

除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（）

	物质	杂质	试剂	操作
A	$FeC{l}_2$溶液	$CuC{l}_2$	过量铁粉	结晶
B	$C{O}_2$	$H_{2}O$	氢氧化钠	干燥
C	$NaCl$溶液	$N{a}_{2}S{O}_4$	适量 $Ba{\left(N{O}_3\right)}_2$溶液	过滤
D	铜粉	$CuO$	过量稀盐酸	过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

工业上可利用黄铁矿（主要成分是 $F{e}_{2}S$）煅烧的产物冶炼铁和生产硫酸，其反应方程如下：
① $4Fe{S}_2+11O_2\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=}}2F{e}_2{O}_3+8S{O}_2$
② _{$F{e}_2{O}_3+3CO\underset{}{\overset{\mathrm{高温}}{=2}}Fe+3C{O}_2$}
③ $2S{O}_2+O_2\underset{\mathrm{催化剂}}{\overset{\mathrm{高温}}{\to }}2S{O}_3$

④ $S{O}_2+H_{2}O=H_{2}S{O}_4$
下列说法不正确的是

A．	反应①②③均有元素化合价发生变化
B．	反应①②不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应③④属于化合反应
C．	将5g $S{O}_2$溶于95g水形成溶液，其溶液的质量分数大于5%
D．	将100g蒸馏水加入100g 98%的浓硫酸中，可配制200g质量分数为49%的稀硫酸

分类法是学习化学常用的一种方法．下列选项不符合如图关系（a、b并列关系，分别包含c、d）的是

选项	a	b	c	d
A	化学变化	物理变化	铁锅生锈	蔗糖溶解
B	单质	化合物	C60	纯净的空气
C	无机化合物	有机化合物	CuSO4•5H2O	葡萄糖
D	纯净物	混合物	冰水混合物	食盐溶液

A．A          B．B        C．C          D．D