初中化学根据化学反应方程式的计算试题

对化肥的销售，国家规定了明确的质量要求。某农业科技人员对农民买来的钾肥进行了检测，称取4.0g样品放入小烧杯中，加入适量的水溶解后，与足量氢氧化钡溶液充分反应。产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钡溶液质量的关系如图所示。（假定杂质不参加反应，反应方程式为K₂SO₄＋Ba(OH)₂＝BaSO₄↓＋2KOH）通过计算钾肥中硫酸钾的质量分数判断该产品是否符合包装说明？

某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求:

（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

高纯的单晶硅是重要的半导体材料。制备高纯硅的化学方程式为：
SiCl₄ +2H₂Si+ 4HCl。请计算要获得56g硅（Si），至少需要氢气多少克？

化学实验小组的同学要测定从商店买来的某品牌纯碱中碳酸钠的质量分数（已知杂质为NaCl），经过讨论，他们设计并进行了如下实验（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发）：
取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪
器称量，记录实验数据如下：

加入稀盐酸次数	1	2	3	4	5	6	7
烧杯及所称物质总质量/g	78.90	97.80	116.70	135.60	155.05	175.05	195.05

（1）第     次加入稀盐酸后样品完全反应。
（2）请你帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（3）求样品与稀盐酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

将Na₂CO₃和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为10%。请计算稀盐酸的质量分数?（CO₂的溶解忽略不计）

氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制备：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，若要得到41Kg的氮化铝，则至少需要参加反应的氧化铝(Al₂O₃)的质量为多少千克?

现有一包含有氯化钠固体的纯碱样品，为测定其成分，同学们取一定质量的这种“纯碱”样品于试管中，加入103g稀盐酸，恰好完全反应，得到4.4g气体。将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的饱和溶液，经测定溶液中的溶质含钠元素的质量为13.8g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

发射通讯卫星的火箭用联氨（N₂H₄）做燃料，用四氧化二氮（N₂O₄）助燃，生成物不会对大气造成污染，其反应的化学方程式为：2N₂H₄ + N₂O₄ ^点燃  3N₂ + 4H₂O，请计算12.8 g N₂H₄完全燃烧需要N₂O₄的质量。

某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。请计算：

序号	加入稀盐酸的质量/g	剩余固体的质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	3
第3次	10	1.4
第4次	10	n

   （1）上表中 n的数值为        。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是       。
（3）求盐酸中溶质的质量分数。

某碳酸钠固体样品中含有少量氯化钠。化学小组同学在探究该混合物中碳酸钠的质量分数时，向11 g样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共加入稀盐酸114.4 g，生成二氧化碳气体4.4 g。试计算：所得溶液中溶质的质量分数为多少?

宇宙飞船内，宇航员所呼出的气体要通过盛有氢氧化锂（LiOH）的过滤网，以除去CO₂，发生如下化学反应：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O。若过滤网内含有氢氧化锂48 g，最多可吸收多少克二氧化碳？

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO₃的含量，现取15g鸡蛋壳与80g稀盐酸充分反应（蛋壳中的其他成分不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。试计算：
（1）产生CO₂的质量为         g；
（2）该鸡蛋壳中的CaCO₃的质量分数。（写过程）

某同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取5g该样品与1g二氧化锰混合。加热该混合物t₁时间后（假设杂质不参加反应），冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得加热t₂、t₃、t₄时间后剩余固体的质量，记录数据如下表：

加热时间	t1	t2	t3	t4
剩余固体质量（g）	5.52	5.04	4.56	4.56

（1）完全反应后产生氧气的质量为_________。
（2）求该样品中氯酸钾的纯度。

在反应x+2y=R+2M中，当1.6gx与y完全反应后，生成4.4gR，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中y和M的质量之比                           (     )

A．23∶9

B．16∶9

C．32∶9

D．46∶9

实验室需配制4%的氢氧化钠溶液200g，并用此溶液测定某敞口放置一段时间的盐酸的溶质质量分数。
（1）配制200g质量分数为4％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为     g，水的体积为    mL(水的密度近似看作1g／cm³)。
（2）取10g此盐酸于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为
4％的氢氧化钠溶液，用pH计(一种测定溶液pH的仪器)
测定溶液的pH，得到的数据如下：

加入氢氧化钠 的体积／mL	0	1.0	8.0	9.5	10.5	12.0	16.5
烧杯中溶液pH	1.0	1.3	2.0	3.9	9.9	11.9	12.8

依据表中数据绘制出烧杯中溶液的pH与加入氢氧
化钠溶液体积(V)之间的变化关系图。
（3）根据上图查出氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，所滴加氢氧化钠溶液的体积为    mL，A点所表示的溶液中溶质的化学式为    。
（4）计算此瓶盐酸的溶质质量分数。(请写出计算过程。氢氧化钠溶液的密度按1.0g／mL计算)