某化学兴趣小组的同学为测定石灰石样品中碳酸钙的含量(杂质不溶于水也不溶于酸)，同学们取石灰石样品16克，放入68.4克盐酸中，测得物质总质量的变化如图所示，求:
（1）原混合物中碳酸钙的含量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
工业利用叠氮酸钠(NaN3)和硝酸钠反应制备纯净的氧化钠，反应的化学方程式是5NaN3+NaNO3=3Na2O+8N2↑。
计算：生产186吨氧化钠理论上需要硝酸钠的质量。
下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：
① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸 g，体积为 mL。
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量
为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，化学兴趣小组的同学设计了以下方案：将94.4g稀盐酸加入到15g石灰石样品中，恰好完全反应。生成的二氧化碳气体全部用足量的NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量随时间变化如下表：(友情提示：石灰石中的杂质不参加反应且难溶于水)
| 时间(min) |
t1 |
t2 |
t3 |
t4 |
t5 |
t6 |
t7 |
t8 |
| 氢氧化钠溶液增加的质量(g) |
1.5 |
2 |
2.5 |
3 |
3.5 |
4 |
4.4 |
4.4 |
求：(1)最终生成CO2的质量 ；
(2)样品中CaCO3的质量分数(计算结果精确到0.1%)；
(3)将石灰石与稀盐酸反应后的剩余物质进行过滤，再向滤液中加入多少克水可以得到溶质质量分数为10%的CaCl2溶液。
如图所示，有人制作了一个家庭制氧装置。该制氧装置由2个可乐瓶、2根软管连接而成。制氧时，先在甲瓶中加入20 g的水，再往甲瓶中加入157 g过氧碳酸钠(化学式为2Na2CO3·3H2O2，相对分子质量为314)和少量二氧化锰，产生的气体通过软管从乙瓶导出，即可供人吸氧。在甲瓶中发生的化学反应方程式为：
2Na2CO3·3H2O2=2Na2CO3+3H2O2； 2H2O2="===" 2H2O+O2↑
（1）这包总质量为157 g的过氧碳酸钠可提供多少克的H2O2?
(2) 产生的H2O2完全反应理论上可生成多少克氧气?
(3)反应完全后，甲瓶中溶质的质量分数是多少？
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