某纯碱样品中含有少量氯化钠.为测定样品中碳酸钠的质量分数,现称取该样品 11 g ,加入到盛有 50 g 稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,最后称得烧杯中溶液的质量为 56 . 6 g .计算:
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数; (2)反应后所得溶液的溶质质量分数.
(1)小丽在购买的袋装薯片中发现有一个小袋,上面标有“成分:CaO、Fe;作用:防潮、防氧化;警告:禁止食用”等字样,撕开小袋,发现里面的固体粉末有少许是棕红色的,大多数是灰白色的。经过分析,她认为棕红色粉末是Fe2O3,灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe,为验证自己的判断,小丽打算进行实验探究,请你一同参与。《实验目的》证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。《查阅资料》①氢气具有还原性,能夺取某些金属氧化物中的氧,使金属还原, ②白色的无水硫酸铜遇水变成蓝色。《实验设计》装置如下图所示:《实验预测与分析》①若要证实样品中含有CaCO3,B中观察到的实验现象是_____________________,B中发生反应的化学方程式为_____________________。②若要证实样品中含有Fe,D中应观察到的实验现象是________________________,E中应观察到的实验现象是________________________。③看了小丽的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质,请你写出其中一种物质的化学式__________________。④小丽认为棕红色粉末Fe2O3也能与盐酸反应,请你写出反应的化学方程式___________________________。(2)黄铜是铜、锌合金,它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜中铜的质量分数,现取20g该样品粉碎,加入到100g稀硫酸中,恰好完全反应,反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6克。①反应生成氢气的质量是__________________,②黄铜样品中铜的质量分数是_______________,③计算稀硫酸中溶质的质量分数。
12g镁与100g稀硫酸溶液恰好完全反应(化学方程式:Mg+H2SO4= MgSO4+ H2↑),请计算:(1)生成氢气的质量;(2)该硫酸溶液中溶质的质量分数。
节约资源和保护环境已经成为我们的基本国策。节能减排、环境保护和生态市建设是市政府近些年的工作重点。硫酸厂生产硫酸的流程是:把含硫矿物燃烧,生成二氧化硫,二氧化硫和氧气在高温和催化剂的作用生成三氧化硫,最后三氧化硫和水化合生成硫酸。写出三氧化硫和水化合生成硫酸的化学方程式 某纯碱样品中含有少量硫酸钠,现欲测定其碳酸钠的质量分数,利用含有少量硫酸的澄清废水进行如下实验: 《实验原理》Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量,即可求得原样品中碳酸钠的质量,进而求得碳酸钠在样品中的质量分数。《实验装置》《实验步骤》①如图连接装置(除B、C外)并加入所需药品。②称量并记录B的质量(m1)。(称量时注意封闭B的两端。)③按动鼓气球,持续鼓入空气约1分钟。④连接上B、C。⑤打开分液漏斗F的活塞,将稀硫酸快速加入D中后,关闭活塞。⑥按动鼓气球,持续约1分钟。⑦称量并记录B的质量(m2)。(称量时注意封闭B的两端及E右端的出口。)⑧计算。⑴已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠,则干燥管A的作用是: ,以免使测定结果偏大。(2) (能或不能)用稀盐酸代替稀硫酸,因为盐酸具有 性,会使测得碳酸钠的质量分数 (填偏大、偏小或不变,下同);若去除干燥管C,则测得碳酸钠的质量分数将会 (3)E装置的作用是 (4)本实验能否省略③、⑥两个步骤? (填能或不能),原因分别是 、 (5)若所取样品的质量为6g,分液漏斗F中盛放5%只含硫酸一种溶质的澄清废水,称得m1为51.20g,m2为53.40g,(计算结果保留两位小数)求:(1)样品中碳酸钠的质量分数为多少?(2)D装置中正好反应后,所得溶液的溶质质量分数是多少?
(7)向25.8g含有少量氯化钠杂质的碳酸钠白色固体中,慢慢加入10%的稀盐酸到恰好不在产生气体为止,共收集到气体8.8g。白色固体中碳酸钠的质量是多少?所得溶液中氯化钠的质量分数是多少?
(4分)2007年9月2日,河南省清流县一载满浓硫酸的罐车翻倒,导致26 t溶质质量分数为98%的浓硫酸泄漏,流入附近小溪中。闻讯赶来的武警官兵立即垒坝并用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)中和硫酸。计算:中和泄漏的硫酸,理论上需要多少吨氢氧化钙?