初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

贝壳中含有大量碳酸钙，对废弃贝壳资源化利用的有效途径之一是高温煅烧贝壳，生产主要成分为
氧化钙的建筑材料，发生反应的化学方程式是：CaCO₃CaO+ CO₂↑。
某工厂回收了200 t废弃贝壳，其中碳酸钙的质量分数为91 %，则理论上可生产含氧化钙质量分数为98 %的建筑材料多少吨？

为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究：取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见图）。（说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸反应 ）

（1）实验中可观察到______________________。（写1条）
（2）铁完全反应用去盐酸的质量为           g。
（3）生铁中铁的质量分数为           （精确到0．1%）。
（4）A点表示的溶液的质量为多少？（写出求算过程）

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

反应时间	T0	T1	T2	T3
烧杯和药品质量/ g	171.4	171.3	171.0	171.0

（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

某补钙剂说明书的部分信息如图所示。

现取40片该药剂制成粉末，将100g盐酸分成5等份逐次入（其他成分不与盐酸反应），所得数据如图所示。

计算：该补钙剂中钙元素的质量分数。

工业上欲用NaOH溶液处理含204 t Al₂O₃的铝土矿（杂质不参与反应），反应的化学方程式为Al₂O₃+2NaOH＝2NaAlO₂＋H₂O。计算：需要消耗NaOH的质量。

下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置       (填字母序号)，反应的化学方程式为                                                         。若用装置D收集氧气，验满的方法是                                                。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是                                                。
（3）欲使用装置E用排空气法收集二氧化碳，则气体应从     （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从     （填“a”或“b”）端通入。
（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中
装置       (填字母序号)。
（5）在实验室里加热30g氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20．4g。请计算：
①生成氧气的质量为      g；
②原混合物中氯酸钾的质量。

现将30g氯酸钾与二氧化锰的混合物充分加热，冷却后称得剩余固体的质量为20.4g。
请计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）反应前混合物中氯酸钾的质量分数。

为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。

反应前	反应后实验数据
烧杯和稀盐酸的质量/g	120	烧杯和其中混合物的质量/g	127.6
纯碱样品的质量/g	12

请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为                g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）

为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为             ．(2分)
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）

实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表：

	气体发生装置内物质的总质量/g
反应前	35.6
反应后	34.8

（1）反应中二氧化锰的作用是_____________________。
（2）反应生成氧气的质量为_______________g（结果精确到0.1g，下同）。
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量。

某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡。然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：

（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：________________________________________________。
（2）反应结束后，天平指针会__________ （填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）。
（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量。（精确到0.1g）

有400 t含质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁多少吨?

为了节能减排，科学家发明了一种以某种镁硅酸盐矿石［主要成分Mg₃Si₂O₅(OH)₄］为原料的新型绿色水泥。全球镁硅酸盐储量丰富，新型绿色水泥不必担心原材料，推广潜力很大。以下为新型绿色水泥与传统水泥对的比如图：

（1）与传统水泥相比，每生产和使用1t绿色水泥能够减少排放二氧化碳质量是   t。
（2）传统水泥生产中，煅烧碳酸钙含量为80%的石灰石50t，可产生二氧化碳的质量是多少？（高温煅烧碳酸钙的化学方程式为：CaCO₃CaO+ CO₂↑；石灰石所含杂质不反应）

有400 t含Fe₂O₃质量分数为80％的赤铁矿石，最多可炼出含碳和其他杂质为3％的生铁多少吨？

某兴趣小组要测定某石灰石样品中杂质的质量分数。他们进行了如图实验。（杂质不发生反应）请计算：

（1）生成CO₂气体的质量；
（2）样品中杂质的质量分数。