初中化学根据化学反应方程式的计算计算题

某学习小组同学用右图试剂中的过氧化氢溶液（其中5%为过氧化氢，95%为水）制取氧气，取该溶液17g，加入适量MnO₂充分反应。完成下列分析及计算：

（1）小明根据过氧化氢中氧元素的质量分数计算氧气的质量，其计算式为：生成氧气的质量＝17g×5%××100%＝17g×5%××100%。
老师指出小明的计算是错误的，你认为错误的原因是         (填字母序号)。A．过氧化氢的相对分子质量计算有误    B．过氧化氢中的氧元素没有全部转移到氧气中
（2）请你根据化学方程式计算制取氧气的质量。

用100 g KClO₃和MnO₂的混合物制取氧气，反应前测得MnO₂ 占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO₂占30%。求：此时分解的KClO₃的质量是多少？

石灰石是我市主要矿产之一，小江同学为了寻找纯度超过85%的石灰石，对一样品进行了如下定量实验。

实验步骤	①称取烧杯的质量	②将适量盐酸加入烧杯中并称重	③称取少量石灰石样品加入烧杯中，使之与过量稀盐酸反应	④待反应完全后，称重
实验图示
实验数据	烧杯的质量为50.0g	烧杯和盐酸的质量为100.0g	石灰石样品样品的质量为12.0g	烧杯和其中混合物的质量为107.6g

试通过分析计算：（1）该实验中生成的二氧化碳的质量是多少克？
（2）该石灰石样品的纯度是否符合要求？（假设石灰石样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量／g	充分反应后物质的质量／g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68．0	0．1	66．5

请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为              。
（2）该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。（相对原子质量：H--1  O--16）

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为            mol。
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？            （填“是”或“否”）。

在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的"环保煤"，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染．"环保煤"燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为： $2CaO+mS{O}_2+O_2=nCaS{O}_4$；请回答下列问题：
（1）m值是；
（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？

过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为 $3\%$的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
（1）实验室现有质量分数为 $30\%$的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取 $16g$氧气，需要 $30\%$的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
（2）小明在实验过程中发现产生氧气的速度过快，通过查阅资料得知，过氧化氢浓度大是导致反应速度快的主要原因。为此，小明想配制质量分数为3%的过氧化氢溶液 $200g$。计算需 $30\%$的过氧化氢溶液多少克？需水多少克？

小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂．某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g。求该样品中碳酸氢氛的质量分数。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式： $2NaHC{O}_3\underset{}{\overset{∆}{=}}N{a}_{2}C{O}_3+H_{2}O+C{O}_2\uparrow$）

某学习小组用 $KCI{O}_3和Mn{O}_2$的混合物加热制取 $O_2$，收集到 $4.8g{O}_2$后停止加热，称得剩余固体的质量为 $28.0g$，继续加热至不再产生 $O_2$，最终剩余固体质量为 $23.2g$，试计算（不考虑 $O_2$的损耗）；
（1）两次生成 $O_2$的总质量为；
（2）理论上可回收到 $Mn{O}_2$的质量（写出计算过程）

实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25 $g$放入烧杯中，向其中加入280 $g$过量的稀盐酸，得到296.2 $g$溶液．试计算25 $g$样品中碳酸钠的质量．

钢铁的使用时人类文明和进步的重要标志．某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe₂O₃）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂。计算
（1）铁矿石中氧化铁的质量为     吨．
（2）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）

某同学给自家的蔬菜大棚补施二氧化碳气肥：在棚内悬挂一大塑料桶，装入稀释后的工业硫酸，然后每天（阳光充足）向桶内加入一定量的碳酸氢铵（ $N{H}_{4}HC{O}_3$),反应后可生成硫酸铵、水和二氧化碳。若一个大棚一天补施二氧化碳气肥330g，请回答：
（1）一个大棚一天需要碳酸氢铵多少克。（写出计算过程）
（2）当稀硫酸反应完后，塑料桶内剩余的硫酸铵是一种 （填"复合肥""氮肥"或"磷肥")。

某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6．0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如下表

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

分析表中数据，完成下列问题:
（1）氯酸钾中钾、氯、氧三种元素的质量比为（最简整数比）
（2）生成氧气的质量为g。
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数是多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

"东方之星"沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：
$2N{a}_2{O}_2+2H_{2}O=4NaOH+O_2\uparrow$

$2N{a}_2{O}_2+2C{O}_2=2N{a}_{2}C{O}_3+O_2\uparrow$

（1）已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）
（2）若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？

自然界的水都是含有多种物质的混合物，生产、生活中需要的纯净水可以通过蒸馏得到。
（1）将刚刚蒸馏出来的蒸馏水盛放在敞口的干净容器里，一段时间后，蒸馏水的pH将发生怎样的变化？
请你分析说明引起蒸馏水pH改变的原因。
（2）在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次实验时，在一定量的蒸馏水中加入50克16％的稀硫酸进行电解，结束后测得剩余溶液的质量为100克，则剩余溶液中溶质的质量分数为多少?