为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| 反应前 |
反应后实验数据 |
||
| 烧杯和稀盐酸的质量/g |
120 |
烧杯和其中混合物的质量/g |
127.6 |
| 纯碱样品的质量/g |
12 |
请计算：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少。（请写出计算过程）
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2。课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g该石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如下部分数据和图像：
| 次数 |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
| 加入盐酸的质量/g |
20 |
20 |
20 |
| 剩余固体的质量/g |
30 |
a |
20 |
请计算：
（1）第2次加入盐酸后，a为 g；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（计算结果精确至0．1%）
（3）10%的CaCl2溶液可做路面保湿剂。欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）（计算结果精确至0．1g）
右下图是某药厂生产的葡萄糖注射液的标签，其溶质葡萄糖的化学式为C6H12O6。
试计算：
（1）配制一瓶5%葡萄糖注射液需要葡萄糖 g；
蒸馏水 mL。（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/mL)
（2）葡萄糖的式量为 。
（3）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。
（4）90g葡萄糖中所含碳元素的质量与 g麦芽糖（C12H22O11 ）中所含碳元素的质量相等。
水是生命之源，是自然界中重要的物质。
Ⅰ．温泉的利用是人们开发地热的一种形式，南京汤山温泉具有悠久的文化。
（1）清澈的温泉水是 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）净化温泉水的过程中，会使用到活性炭，主要是利用其 作用。
（3）鉴别温泉水是硬水还是软水需加入的试剂是 。
Ⅱ．海水是巨大的资源宝库。海水晾晒可得到粗盐，已知某粗盐样品中除泥沙外还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下： 
（1）用托盘天平称量10.2g粗盐样品时，若指针偏向左边，则表示（填字母序号） 。
| A．右盘重，砝码轻 | B．右盘轻，样品少 |
| C．左盘重，样品多 | D．左盘轻，砝码重 |
（2）第④步操作发生反应的化学方程式是 。
（3）第⑤步操作的目的是 。
（4）在第⑦步操作中，向滤液中滴加足量盐酸的目的是 。
Ⅲ．水也是一种重要的原料。某工厂用电解水的方法来制取氧气，若制取100kg氧气，理论上消耗水的质量是多少？(写出计算过程)
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