取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g,向其中加入稀硫酸,剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示,请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为 g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
某化学兴趣小组为检查石灰石样品中碳酸钙的纯度,设计如下实验:① 用天平称量12.0 g石灰石样品放入小烧杯中;② 取35.0 ml稀盐酸(溶液密度为1 g/ml);③ 倒入步骤1的小烧杯中,待充分反应(杂质不参加反应);④ 用pH试纸测得反应后溶液pH值为2;⑤ 操作X;⑥ 称量剩余固体物质质量为42.6 g。请回答以下问题:(1)步骤②中取35.0 ml稀盐酸所用的仪器有 、 。(2)步骤④的目的是 。(3)步骤⑤的操作X名称有 、 和 。(4)反应生成CO2的质量为 g;(5)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程,共3分)。
现有一瓶久置的标有质量分数为10%的NaOH溶液样品,为探究其变质(NaOH易和空气中的CO2反应生成Na2CO3)的相关问题,利用U形管设计如下图所示的装置进行实验。(1)如图甲所示,若此溶液变质,分别在U形管的两端滴入HCl溶液和澄清的石灰水时,观察到的现象:a端______ __ __,____ _______,b端___________________。(2)如图乙所示,取此NaOH样品溶液20g放于U形管中,并在其中加入适量的酚酞试液,通过分液漏斗向U形管中滴入HCl溶液,当滴入20gHCl溶液时,恰好反应完全。①滴入稀盐酸过程中,U形管中的溶液颜色变化为______________________________。②恰好完全反应时,生产气体0.22g,试计算该溶液中Na2CO3的质量分数。
家庭中长期使用的热水壶底部有一层水垢,主要成 分是碳酸钙和氢氧化镁,可用酸溶液来清除水垢。小明同学想通过实验测定水垢中碳酸钙的含量,他将过量的稀盐酸加入到200 g水垢中(假定水垢中杂质不与酸反应),并将产生的CO2气体全部通入到足量的NaOH溶液中(不考虑盐酸的挥发性),NaOH溶液增加的质量与反应时间的关系如图所示,试根据题意回答下列问题:(1)在滴入稀盐酸的过程中,观察到的一项明显现象是 。(2)从图中可知,NaOH溶液吸收的CO2气体的总质量为_______g。(3)在水垢中加入稀盐酸时,所发生的中和反应的化学方程式为 。(4)计算水垢中碳酸钙的质量分数(写出相应的计算过程,结果精确到0.1%)。
将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2ml水中(ρ水 = 1g/cm3), 向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液,至恰好完全反应(化学方程式:BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl)。右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图,计算:(1)生成沉淀的质量是多少?(2)所得溶液中溶质的质量分数为多少?
某快递公司违反国家规定快递有毒化学品,因化学品泄露,导致多人伤亡,被称为“夺命快递”,“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯(化学式为C3H5FO2),是有毒液体,在燃料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途.(1)氟乙酸甲酯中氟元素的质量分数是 。(2)一般成人接触400mg氟乙酸甲酯就会急性中毒,如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素57mg(氟元素都来自氟乙酸甲酯),则接触该污染物品的成年人至少接触到了 mg氟乙酸甲酯.