北京市丰台区初三上学期期末化学试卷

空气成分中，体积分数约占78%的是

下列金属的活动性最弱的是

地壳中含量最多的金属元素是

加碘食盐中的“碘”指的是

决定元素种类的是

下列措施不利于保护环境的是

下列物质中，属于纯净物的是

下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是

下列图标中，表示“禁止烟火”的是

下列符号中，表示2个氢分子的是

下列实验操作中，正确的是

下列物质性质的表述中，属于化学性质的是

在元素周期表中，镁元素的信息如图所示，对图中信息解释不正确的是

下列物质的化学式书写不正确的是

卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH₄ClO₄）发生反应提供，化学方程式为：
2NH₄ClO₄N₂↑+Cl₂↑+2O₂↑+4X。则X的化学式是

下列化学方程式书写正确的是

达菲(C₁₆H₃₁N₂PO₈) 是目前用来治疗甲型H1N1流感的重要药物。下列说法正确的是

下列关于物质用途的描述不正确的是

以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。下列推理得出的相关结论正确的是

下列关于测定空气中氧气含量的实验分析中（图中药品为红磷和水），不正确的是

下列操作能达到实验目的的是

钛是航空、军工、电力等领域的重要原料。工业上用钛酸亚铁（FeTiO₃）冶炼钛（Ti）的过程是：
①2FeTiO₃ + 6C + 7Cl₂2TiCl₄ + 2FeCl₃+ 6CO
②在氩气环境中，2Mg+TiCl₄Ti+2MgCl₂
下列判断不正确的是

下列实验结论正确的是

①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明二氧化碳能溶于水，又说明了二氧化碳能与水反应
④既可说明水是由氢、氧元素组成,又可推导出水分子中氢原子和氧原子个数之比为2:1

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50% 、CuO 5% ，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：ZnO + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂O；CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
下列说法不正确的是

某乙醇（C₂H₅OH）和水混合的溶液中，乙醇分子中所含的氢原子总数与水分子中所含的氢原子总数相等，则此溶液中乙醇质量占总溶液质量的质量分数是

化学与生活息息相关。
（1）下列用品主要由有机合成材料制成的是    （填字母序号）。

（2）为了防止青少年患佝偻病，应补充______元素。
（3）临近期末考试，小明为自己制定了如下食谱。主食：米饭；副食：红烧牛肉、清蒸鱼、花生米；饮料：牛奶。从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中，应该增加下列哪项食物________（填字母序号）。

（4）将浑浊的河水用下图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是_______。

（5）化石燃料主要包括煤、______和天然气，其中天然气（主要成分是甲烷）完全燃烧的化学方程式为_____________________________。
（6）氧化钙与水反应，能放出大量的热，可用于加热食物。此反应的化学方程式为______________。

化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。
（1）“玉不琢不成器”发生的是_____________变化。
（2）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是________。
（3）“钻木取火”说明燃烧需要的条件之一是       。
（4）“真金不怕火”说明金具有的性质是       。
（5）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中___________元素的含量。

二氧化碳是重要的资源，具有广泛的用途。
（1）二氧化碳可用于生产碳酸饮料，其中发生反应的化学方程式为_________________。
（2）液态二氧化碳可用于扑救档案室发生的火灾，下列说法正确的是________。
A．液态二氧化碳气化后不会污染档案
B．二氧化碳可覆盖在可燃物表面，隔绝空气
C．液态二氧化碳气化时吸热，降低可燃物的着火点
（3）为减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化。下图为该反应的微观示意图，根据图示回答下列问题。

① 物质C是由_____________构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。
② 以上4种物质中属于氧化物的是_____（填字母序号）。
③ 该反应中C、D两种物质的质量比是      。

铁是应用最广泛的金属。
（1）下列铁制品的用途中，利用其导热性的是         （填字母）。

（2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____________。
（3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是                   。
（4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因__________________________，属于基本反应类型中的_______反应。
（5）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是___     ___。

下列A~G为初中化学常见的7种物质，均由一种或两种元素组成。
（1）A和B是化合物，由两种相同的元素组成，A发生分解反应能生成B，该反应的化学方程式为_______。
（2）化合物C和单质D均有可燃性，完全燃烧后，生成物相同且只有一种，则C、D的化学式为____________。单质D和化合物E反应，有红色固体生成，该反应的化学方程式为___________。
（3）将固体F放入过量G溶液中，得到浅绿色溶液和无色气体，该反应的化学式化学方程式为_______，向所得浅绿色溶液中加入适量A溶液生成氯化铁和水，则该反应的反应物是__________。

（6 分）根据下图回答问题。

（1）仪器a的名称是________________ 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________________，选用的发生装置是________（填字母序号，下同）。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________________________________________，选用的收集装置是________。将燃着的木条放在瓶口，若观察到________________，说明瓶中已充满二氧化碳。

某燃料X在7.2g氧气中燃烧，得到9.2g混合气体（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸气）。化学兴趣小组的同学利用下图所示装置验证混合气体的成分。
资料：①浓硫酸具有吸水性。②浓氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳。

（1）通过混合气体后，A装置增重4.5g，说明混合气体中含有________________________。
（2）B装置中澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为         。D装置的作用是            。
（3）当观察到                        ，证明混合气体中有CO。
（4）实验结束后，同学们称量B、C装置共增重3.3g，根据以上数据可确定燃料X中所含元素及元素质量比为_________________。

某实验小组的同学在整理实验仪器时，发现了一个盛有黑色固体的烧杯。在请教老师后，同学们得知烧杯中的固体是加热制取氧气的剩余物（反应完全），从中可以回收得到MnO₂。小组同学将黑色固体取出，并对其进行了探究。
【查阅资料】
①实验室中可以加热二氧化锰和氯酸钾（KClO₃）固体的混合物制取氧气，同时生成氯化钾。
②氯化钾溶于水，其水溶液呈无色；锰酸钾溶于水，其水溶液呈绿色。
Ⅰ．探究黑色固体是哪个化学反应的剩余物。
【猜想】猜想一：H₂O₂制取氧气；猜想二：KClO₃制取氧气；猜想三：       。
根据所学知识判断，猜想一不成立，理由是_________________。
【进行实验】
取少量黑色固体于另一个烧杯中，加入足量蒸馏水溶解，振荡，过滤后得到黑色滤渣和无色滤液。
【得出结论】猜想        成立，理由是                 。
Ⅱ．探究二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气反应中的作用。
【猜想】猜想一：是反应物；     猜想二：是催化剂。
【进行实验】

【实验结论】猜想二成立，二氧化锰在氯酸钾固体加热制取氧气的反应中起到催化作用。
【反思与交流】
小贝同学提出，前面的实验不足以证明二氧化锰在这个反应中起到了催化作用，因为①。
经过讨论，大家设计了一个补充实验，证明了猜想二成立，请你写出实验操作②。

阅读下面的科普短文
在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O₃），它是地球上一切生命的保护层。
与O₂不同，通常状况下O₃是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。O₃不太稳定，一旦受热极易转化成O₂，并放出大量的热。 O₃比O₂活泼的多，它能跟许多物质（SO₂、CO、NO、氟利昂等）发生反应。如除去工业废气中的SO₂，一种方法是在微热条件下，O₃与SO₂化合成SO₃，SO₃再跟H₂O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O₃，其原理是在放电条件下，O₂能转化为O₃。从臭氧发生器出来的气体中含O₃约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：
（1）O₃与O₂化学性质不同的原因是                         。
（2）O₂转变为O₃的化学方程式为                           。
（3）O₃与SO₂反应的化学方程式为                          。
（4）你认为保护臭氧层的有效方法是                               。

某校化学实验课上，同学们用化学方法探究一种钢样品中铁的含量。同学们将11.4 g钢样品和30.0 g稀盐酸（足量）放入质量为130.0 g烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了四次称量，记录如下表：

（1）计算这种钢样品中铁的质量分数。（最后结果精确到0.1%）
（2）某钢厂欲冶炼1120 t这种钢材，需含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？