为测定一瓶失去标签的过氧化氢溶液的溶质质量分数，某同学取50.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后加入2.0g二氧化锰，等不再放出气体，称得烧杯中剩余物质的总质量为50.4g．计算：
（1）过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 ．(2分)
（2）此过氧化氢溶液的溶质质量分数．（写出计算过程）
现有Fe和Fe2O3的固体混合物，为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计了如下实验方案：
【实验数据】实验共记录了两组实验数据，第①组，气体完全吸收后，石灰水溶液质量增加66g；第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。
Fe2O3和CO反应方程式是：Fe2O3 + 3CO
2Fe + 3CO2
根据实验设计及有关数据进行分析与计算
（1）生成气体的质量是 g。
（2）混合物中Fe单质的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）第②组数据W是 g（写出计算结果）。
（4）若在100g Fe和Fe2O3的固体混合物中持续不断的通入CO，请你画出固体质量与通入CO质量的关系图（在答题卡的坐标中作图）。
人体缺少钙元素会影响健康，因此每日需摄入足够的钙。市场上某钙制剂的说明书如图所示，请仔细阅读，并进行计算。
（1）葡萄糖酸钙中碳、氧元素的质量比为 。
（2）葡萄糖酸钙（相对分子质量为430）中钙该元素的质量分数是 。(保留2位小数，下同)
（3）按用量服用每天摄入钙元素的质量是 。
称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题：
（1）完全反应后生成BaSO4沉淀 g。
（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是 g。
（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
粤公网安备 44130202000953号