初中化学根据化学反应方程式的计算试题

火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO₃（粉末）+2SO₂ + O₂ ="==" 2CaSO₄+2CO₂．
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO₃）80%的石灰石               克；
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO₄ 85%的粗产品多少克？（请写出计算过程）

某化工厂利用海水资源进行联合生产，制备氢氧化钠和甲醇等物质。其化工流程如下：
已知：2H₂＋COCH₃OH
回答下列问题：
（1）电解食盐水的化学方程式为：              ；在实验室进行电解水的实验中，为了增强导电性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化钠，理由是                  。
（2）若该工厂每天可生产80吨甲醇(CH₃OH)，需要提供            吨氢气。
（3）该工厂每生产80吨甲醇需要消耗多少吨26%的氯化钠溶液？(第3问写出计算过程)

实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，要制取0.6克氢气，需要锌多少克？如果反应后所得到的ZnSO₄溶液质量为200克，计算所得到的ZnSO₄溶液的溶质质量分数是多少？（保留一位小数）

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示：请回答相关问题：

（1）逸航同学根据“蛋壳残渣质量为4.3g”，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为           ；
（2）鑫烁同学根据“反应过程中减少的质量”，也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出鑫烁的计算过程和结果。
（3）逸航和鑫烁根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因                     。

某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气（Cl₂），为防止其污染空气，工厂用氢氧化钠溶液吸收氯气并得到消毒液[主要成分是次氯酸钠（NaClO）]，此反应的化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O。若溶液中含有8kg的氢氧化钠。
计算：（1）理论上可吸收氯气的质量；
（2）可得到次氯酸钠的质量。

秸秆是一种相对清洁的可再生能源，平均含硫量只有0.38%，而煤的平均含硫量为1%。某地燃烧秸秆的发电厂一年燃烧秸秆约2.0×10⁵ t，相当于燃烧1.0×10⁵ t煤。假设燃料中硫元素经燃烧后都转化为SO₂，试计算该发电厂燃烧秸秆比燃烧煤每年少排放多少SO₂？

载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO₂，以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO₂为550 L，则吸收一位宇航员每天呼出的CO₂需氢氧化锂的质量是多少？（写出计算过程；二氧化碳气体的密度为2.0 g∙L^-1 ;化学方程式：2LiOH+CO₂=Li₂CO₃+H₂O）

取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16 .4g 。计算：
（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。

实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：

（1）生成氧气的物质的量为             mol。
（2）求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）
（3）根据题目中所给条件，判断氯酸钾是否已经完全分解？           （填“是”或“否”）

某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：

反应前物质的质量/g	充分反应后物质的质量/g
过氧化氢溶液	二氧化锰	固体与液体混合物质量
68.0	0.1	66.5

请计算：
该同学制得氧气的质量为              g．
该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量．

某同学想探讨过氧化钠与水的反应(2Na₂O₂+2H₂O4NaOH+O₂↑),将15.6g过氧化钠加入盛有147.6g水(过量)的烧杯中充分反应，直至固体完全消失，不再有气泡产生。请计算：反应生成的氧气质量。

石灰石是常用的建筑材料。
①甲乙同学设计了如下实验方案进行探究：

Ⅰ.甲同学取石灰石按图所示进行实验（煤气灯能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，由此甲同学认为石灰石已分解。甲同学结论不合理的理由是                     。
写出石灰水变浑浊的化学方程式                       。
Ⅱ.乙同学进行如下实验，完成下表

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量煅烧后固体于试管中，加水振荡，过滤，取滤液，滴加            溶液	溶液变红	证明固体中 含有
取滤渣滴加足量的稀盐酸		含有碳酸钙

②为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数（假设杂质不参加反应），乙同学设计称取石灰石样品100g，高温煅烧至质量不再改变。实验中固体的质量变化如下：

Ⅰ.生成二氧化碳的质量是          g。
Ⅱ.求石灰石中碳酸钙的质量分数。（根据化学方程式列式计算）

M g某石灰石样品与足量稀盐酸反应（杂质不反应），共生成0.1mol二氧化碳。请计算：
① 参加反应的碳酸钙的质量。（请根据化学方程式列式计算）            
② 已知该样品中含碳酸钙80%，则M=              g。

在化学反应：A+B = C+D中，已知15gA和20gB能恰好完全反应，生成5gC。若实际反应时生成了6gD，则参加反应的B的质量为(  )
A．6g       B．lg      C．4g     D．3g

实验室需要氧气做实验。现将24.5 g氯酸钾和5.5克二氧化锰的混合物放入试管中加热完全分解，试计算：
（1）制得氧气的质量
（2）完全反应后试管中剩余固体物质有哪些？各为多少g？