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福建省厦门市九年级上学期期末质量检测化学试卷

空气质量日益受到人们的关注。下列物质不属于空气污染指数项目的是

A.稀有气体 B.二氧化硫 C.-氧化碳 D.可吸人颗粒物
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  • 难度:未知

下列有关物质的描述属于化学性质的是

A.汽油易挥发 B.高梁能酿酒
C.铁熔点为1535℃ D.铝导电性好
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  • 题型:未知
  • 难度:未知

焊接金属时,能用作保护气的一组气体是

A.H2、CO B.N2、O2 C.N2 .Ar D.CO2、CO
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  • 难度:未知

下列实验操作正确的是

A.点燃酒精灯 B.闻气味 C.加热液体 D.读取液体体积
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  • 难度:未知

右图呈现的是钠元素的相关信息,下列说法正确的是

A.钠原子核外有1个电子
B.钠的相对原子质量是22.99 g
C.钠属于非金属元素
D.钠原子核内的质子数为11
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  • 难度:未知

右图所示实验中,①④为用紫色石蕊试液润湿的棉球,②③为用紫色石蕊试液浸泡后晾干的棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是

A.①变红,③不变红
B.③变红,④不变红
C.①④变红,②③不变红
D.④比①先变红,②③不变红
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观察下图,下列叙述都正确的一组是

①碳元素可以组成多种单质
②以上都是碳单质,它们的物理性质都相同
③金刚石、石墨、C60结构不同,它们完全燃烧的产物也不同
④石墨与金刚石结构不同,但石墨在一定条件下可以转化为金刚石

A.①② B.②③ C.①④ D.③④
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右图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中,某变量y随时间的变化趋势,纵坐标表示的是

A.固体中氧元素的质量 B.生成O2的质量
C.固体中MnO2的质量 D.固体中钾元素的质量分数
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下列依据实验目的所设计的实验方法中,正确的是

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为探究气体X的组成,某兴趣小组进行如下实验:称取2.40 g氧化铜,在加热条件下,与足量气体X反应生成铜、水和氮气。经测定,生成物中含0. 54 g水和0.28 g氮气。下列结论错误的是

A.X一定含氮和氢元素 B.参加反应的X质量为0.82 g
C.X一定不含氧和铜元素 D.参加反应的X所含氢元素质量为0.06 g
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在“宏观”、“微观”、“符号”三者之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
(1)①FeO名称:____               
②Mg2+中2表示的意义:                
③2Hg表示的意义:____                   
(2)写出实验室制取二氧化碳气体的化学方程式:____________________________。
(3)酒精检测仪中的反应原理:C2H5OH +4X +6H2SO4=2Cr2(SO4)3 +2CO2↑+9H2O,推测X的化学式为                   
(4)已知:甲+乙_丙+丁。
①若反应物分别为单质和化合物,写出一个符合条件的化学方程式.
②若反应的微观示意图如下,写出化学方程式:______________。

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如图所示:

(1)控制A、B两侧试管中的实验同步进行,观察到A侧上端棉花处比B侧上端棉花处先变红。从分子运动的观点解释该现象:            
(2)若用热毛巾捂住A侧试管,观察到棉花处更快变红,原因是_____________。

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多角度认识物质的变化,有助于我们更好地理解化学知识。以研究水的组成的反应为例:
I.英国科学家卡文迪许等让“易燃空气”(氢气)与氧气在点燃条件下反应得到水。
Ⅱ,法国科学家拉瓦锡在研究水的组成实验时,让水蒸气在高温条件下分解得到“易燃空气”。
(1)I中反应所属基本反应类型:____          
(2)Ⅱ中反应的化学方程式: ___              _。
(3)I中反应的用途:_____                    _。
(4)Ⅱ中反应为__     __反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)Ⅱ中反应的微观过程:水分子先分解成__     __和_     ___(分别用化学符号填空),再结合成氢分子和氧分子,这一反应中参加反应的水分子与生成的氧分子的个数比为__     _。

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水是重要的自然资源。
(1)节约用水是每个公民的责任和义务。下列做法属于节约用水的是_________(填编号)。
A.收集雨水用于浇灌花木    B.农业上用水漫灌农作物
C.工业上冷却水循环使用    D.用水后及时关闭水龙头
(2)可用于区分硬水和软水的物质是______________;降低水的硬度的方法是______________。
(3)自来水厂净化水的主要步骤如下图所示。有关说法错误的是______________(填编号)。

A.步骤①②可除去难溶性杂质    B.X试剂可以是活性炭
C.步骤④中可用明矾作消毒剂    D.净化后的水为纯净物

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过量二氧化碳会导致温室效应,但将其作为化工原料可造福人类。
(1)化石燃料燃烧会产生大量CO2。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式:___________________
(2)膜分离是一种常用的分离技术。二氧化硅(SiO2)能用于制造“C02分离膜”,CO2通过此膜后被氨水吸收(如图所示),转化为可作氮肥的NH4HCO3

①SiO2中硅元素的化合价为              
②NH4HCO3中氮元素与氧元素的质量比是________________
(3) CO2形成的超临界CO2流体可用于从香兰草豆荚粉中提取香兰素(C8H8O3)。

①香兰素由_____________种元素组成;
②由香兰素与乙醇混合液得到香兰素的过程中,发生的是_____________(填“物理”或“化学”)变化;
③提取香兰素的过程中,可循环使用的物质是_____________、_____________。

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根据下列装置图,回答问题:

(1)写出仪器名称:①_________;②_________。
(2)实验室制取氢气,应选择发生装置是______________(填编号);若用排空气法收集,应选择收集装置是_________(填编号)。
(3)实验室用过氧化氢制取氧气的化学方程式:_____________。若用装置E收集氧气,实验结束时,移出导管,再_____________,取出集气瓶后,瓶口______________
(填“向上”或“向下”)放置于桌面。
(4)实验改进:查阅资料发现,氧化铜可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂。现将一根绕成螺旋状的、表面已被氧化的铜丝组装成装置F(如图所示,已略去夹持装置)。
①铜丝绕成螺旋状的作用是_________(填编号);
a.制取更多氧气    b.增大接触面    c.没有影响
②与装置B比较,改进后装置F的优点是_____________。

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用图装置探究相关问题:

(1)检验装置的气密性。连接装置,关闭弹簧夹l、打开弹簧夹2。用酒精灯稍加热试管后,移去酒精灯,观察到现象:______________,说明装置气密性良好。
(2)取两套相同的装置,分别往试管中加入足量白磷、红磷后,连接仪器,关闭所有弹簧夹,再将两支试管同时放入同一热水中,观察到白磷燃烧,而红磷没有燃烧。可得到结论:
(3)试管中白磷燃烧一段时间后熄灭。撤去热水,仍关闭弹簧夹,待温度恢复到室温,打开弹簧夹2,可观察到的现象:让剩余白磷在水中继续燃烧的方法:
(4)请用该装置设计实验,探究影响燃烧剧烈程度的因素(其他用品自选)。
你的猜想:影响燃烧剧烈程度的一种因素是___________________。
实验设计(要求:写出操作步骤,描述控制变量具体方案):__________________

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载人宇宙飞船内常用含氢氧化锂(LiOH)的过滤网吸收宇航员呼出的CO2,以净化空气。若载人宇宙飞船内每名宇航员平均每天呼出的CO2为550 L,则吸收一位宇航员每天呼出的CO2需氢氧化锂的质量是多少?(写出计算过程;二氧化碳气体的密度为2.0 g∙L-1 ;化学方程式:2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O)

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