鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数,小刚和小勇同学进行了如下实验。实验过程和测定的相关实验数据如下所示:请回答相关问题: (1)逸航同学根据“蛋壳残渣质量为4.3g”,求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ; (2)鑫烁同学根据“反应过程中减少的质量”,也求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数,请你写出鑫烁的计算过程和结果。 (3)逸航和鑫烁根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别,请你分析其中可能的原因 。
市售加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾( KI O 3 )。请回答下列问题:
(1)碘酸钾( KI O 3 )是由 种元素组成的;
(2)碘酸钾( KI O 3 )的相对分子质量为 。
某学习小组的同学取 N a 2 S O 4 和 MgS O 4 的固体混合物40g放入烧杯中,加入113.6g水使其完全溶解,再逐步滴加溶质质量分数一定的 NaOH 溶液,反应的化学方程式为 MgS O 4 + 2 NaOH ═ Mg ( OH ) 2 ↓ + N a 2 S O 4 ,反应过程中滴加 NaOH 溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算:
(1) m 的值为 ;
(2)当滴加 NaOH 溶液质量为 g时,恰好完全反应;
(3)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数为 。
小明欲测定某胃药主要成分 NaHC O 3 的质量分数。他取10g该胃药研碎后放入烧杯中,加入90g水后充分搅拌,再向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应,共用去稀盐酸33g(药品中的其他成分既不溶于水,也不与稀盐酸反应)。反应后烧杯内物质的总质量为128.6g。(提示: NaHC O 3 + HCl = NaCl + H 2 O + C O 2 ↑ )
请计算:(1)生成 C O 2 的质量。
(2)该胃药中 NaHC O 3 的质量分数。
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途,也有较高的医用价值。在实验室里,模拟工业上制取硫酸亚铁的原理,向5.6g铁屑中加入100g稀硫酸,二者恰好完全反应。请计算:
(1)生成硫酸亚铁的质量为 g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
疫情防控期间,常用到一种免洗手消毒凝胶,其成分中含有正丙醇(化学式为 C 3 H 8 O )。请计算:
(1)正丙醇中碳、氢、氧元素的质量比为 (填最简整数比)。
(2)正丙醇中碳元素的质量分数为 。