“低碳生活，绿色出行”。安徽一些城市增设公共自行车。请回答下列问题：
（1）图中所标示的各部件中，属于金属材料的是 （填写序号）。
（2）公共自行车的闸线为钢丝，说明金属具有 性。
（3）车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与接触而生锈。防止公共自行车链条生锈的有效措施是 。
（4）公共自行车有些零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和 ，废旧自行车回收利用的意义是 。
人类生活离不开金属。
（1）铁是生活中常用的金属。某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与 、氧气等物质共同作用才会生锈。
（2）CO、C均可和金属氧化物反应，这是因为二者均有 性，木炭与氧化铜反应的化学方程式为 。
（3）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Cu和AgNO3溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和盐酸
①写出Cu和AgNO3溶液反应的化学方程式 。
②Mn、Ag、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
要除去铜屑中的少量铁屑，某实验小组设计了以下两个实验方案：
写出方案2的化学方程式__________________；
另一同学认为方案1比较合理。他的理由是________________；
其他小组认为还有更简便的方法，请你说出这个方法是________________。
眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
（1）所标物质中属于金属单质的是 。（写一种）
（2）夏天铜螺丝部位常出现一层绿色物质，这是由于铜生锈的原因，请完成该反应的化学方程式：
Cu＋O2＋ ＋H2O ="=" Cu2(OH)2CO3
（3）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴和银，玻璃颜色变深，此反应类型属于 反应；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。
结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系： 。
铁是应用最广泛的金属。
（1）下列铁制品的用途中，利用其导热性的是 （填字母）。
（2）工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_____________。
（3）铁制品容易生锈，铁生锈的条件是 。
（4）铁制容器不能用来盛放硫酸铜溶液，请用化学方程式解释原因__________________________，属于基本反应类型中的_______反应。
（5）将一定量铁粉加入到硫酸铝、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质是___ ___。
化学与文学有着不解之缘，很多成语和文学作品中都蕴含着化学知识。请回答下列问题。
（1）“玉不琢不成器”发生的是_____________变化。
（2）“遥知不是雪，唯有暗香来”说明分子具有的性质是________。
（3）“钻木取火”说明燃烧需要的条件之一是 。
（4）“真金不怕火”说明金具有的性质是 。
（5）在古代人们把烧红的生铁放在铁砧上反复捶打最终使生铁转化为钢，这就是“百炼成钢”的来历，这样做的目的是降低生铁中___________元素的含量。
运用所学的化学知识回答下列问题。
（1）防毒面具中使用活性炭，这是利用了活性炭的 作用。
（2）灯泡制作过程中常充入氮气作保护气，其原因是 。
（3）眼镜是人们常用的护眼工具，下图是一款变色眼镜的示意图：
①图中所标物质，属于金属材料的是______________，属于有机合成材料的是______________。
②该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为 ；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起______作用。
实验是进行科学探究的重要方式，请根据下图回答问题：
（1）用A图所示装置净化黄泥水时，玻璃棒的作用是___________________________。
（2）通过B图所示酸的性质实验，可认识到：虽然酸类物质具有相似的化学性质，但由于不同的酸溶于水时电离出的_________________不同，其性质也存在差异。
（3）实验C是通过控制哪些因素来探究可燃物燃烧的条件？ 。
（4）请总结出铁制品发生锈蚀的主要条件？ 。
某市境内河流发生了镉浓度超标事件。根据该事件某化学活动小组开展了一次关于金属镉与铜、银活动性顺序的探究及镉污染事故处理方法的研讨活动。
查阅资料：①镉（Cd）是一种银白色金属，在化合物中通常表现为+2价
②水体中镉元素通常以氯化镉的形式存在
③氯化镉能溶于水，氢氧化镉难溶于水
（1）金属镉与铜、银活动性顺序的探究
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 取适量镉、铜、银于试管中，加入足量 |
镉表面有气泡产生，铜、银表面无气泡产生 |
镉的活动性顺序大于铜与银 |
| 取适量铜于试管中，加入少量硝酸银溶液 |
， 。 |
铜的活动性顺序大于银 |
实验结论：活动性顺序：镉＞铜＞银
上述两个实验步骤中所发生的反应的共同点是 （填一项即可）
（2）对镉污染事故处理方法的讨论
小聪认为可用向受污染河段抛撒过量烧碱固体的方法除去氯化镉，反应原理用化学方程式表示为 ；小敏认为该方案虽然有效，但有缺陷，原因是 。受小聪与小敏启发，你认为可以用 （写俗称）代替烧碱。
请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。
（2）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式 (写一个即可).
（3）在Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。
绝大多数金属都能与Cl2直接化合生成金属氯化物，如2Na+ Cl2=2NaCl、Cu+ Cl2 
CuCl2等。已知A、B、C、D、E五种物质有如下图转化关系（个别反应条件已略去）。已知A是地壳中含量仅次于铝的金属元素的单质，C为紫红色金属单质，A 、C都能与Cl2直接化合生成相应的金属氯化物B、E。回答下列问题：
（1）A为 、B为 。
（2）D与Cl2化合生成E的化学方程式为 。
（3）A与E也可以化合生成D，请写出化学反应方程式 。
人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前世界上年产量最高的金属是 (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的 发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是 ；
（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO4溶液
B．Mg和MnSO4溶液
C．Mn和FeSO4溶液
①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式 ；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序 。
（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸 g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是 。
（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：
①Ⅰ中的操作名称是 ；
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式 ；
③滤液中溶质的组成可能是 (写出一种情况即可)。
（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO2，它们的组成元素 （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质 ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式 ，废气不能随意排放，处理方法是 。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因 。
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂 ；汽油去油污的原理是 。
把过量的铁粉加入到含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应，反应后过滤，滤纸得到物质的化学式为 _________________ ；滤液中溶质化学式为_________________。
金属材料和我们生活息息相关。
（1）生铁和钢都是铁合金，性能优良，硬度均比纯铁 ________（填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为________。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中_________和_____________反应；
（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为____________________________（用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO3］可用厨房中适量的________________（填名称）去除；
（3）现代湿法冶金的先驱是指 ________________________（用化学方程式表示），属于__________________反应（基本反应类型）
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