初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

如图所示，两只U型管中分别加入纯净、等质量的铝粉和铁粉，同时将两端注射器内的液体（等质量、浓度为20%的稀硫酸）快速注入U型管中。

（1）写出铁粉与稀硫酸发生反应的化学方程式               。
（2）反应结束并冷却至室温，发现左端气球膨胀程度明显大于右端，若仅有一只U型管内的硫酸有剩余，则是           （填“左”或“右”）端的U型管。
（3）若将铝粉和稀硫酸换成其他两种化合物（或其溶液），也能观察到气球明显膨胀，这两种物质可能是（写化学式）             。

铁是应用最广泛的金属．新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂．实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如图所示：

（1）纳米级Fe粉在空气中易自燃．实验中通入N₂的目的是          。
（2）写出Ⅱ中H₂还原FeCl₂得到铁的化学方程式            ，该反应属于基本反应类型中的         反应。

某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO₄、CuSO₄的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。初三（2）班的同学，准备运用刚学到的“常见金属活动性顺序表”结合其他有关化学知识对废水进行处理。
（1）设计除去铜离子，回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，讨论有关问题：

①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中__________性杂质除去。进行过滤的操作所需的仪器有：________、________、________、________(请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写)。

②金属X是_____________，其加入废水后发生反应的化学方程式为___        ____溶液Y是________利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为______________

氯化铁溶液能与铜反应生成可溶性的氯化铜和氯化亚铁，工业上常用此原理生产印刷线路板。以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程：

请回答下列问题：
（1）步骤②③中实验操作的名称是                 。
步骤②实验操作前发生了两个反应：2FeCl₃+Fe = 3FeCl₂和                    ，
（2）步骤③中适量稀盐酸的标志是                         ；
发生反应的化学方程式是                                  。
（3）该流程中可以循环、回收利用的物质是                 。

若将一定量的铁粉投入到入一定量只含有Cu(NO₃)₂、AgNO₃的工业废水中，充分反应后过滤，向所得滤渣中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是                 ；一定不含有的金属是             。

根据下列图示的探究过程，回答下列问题：

（1）操作①的名称．
（2）图中固体中含有的物质（化学式）．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式．

请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应（填"吸热"或"放热"），反应的化学方程式为．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（ $v$）与时间（ $t$）的关系如图，请根据时间 $t_1-t_2$段反应速率变化，说明化学反应速率受等因素影响．

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把"铁勺"变"铜勺"，其反应的化学方程式为．
（2）在一定量 $AgN{O}_3$和 $Cu(N{O}_3{)}_2$的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是．

根据下面部分金属的活动性顺序回答：

（1）上述金属中活动性最强的是；
（2）按年代最早被广泛使用的金属是；
（3）已知：① $X+H_{2}S{O}_4=XS{O}_4+H_2\uparrow$ ② $Y+2ZN{O}_3=Y(N{O}_3{)}_2+2Z$ ③ $Y$与稀硫酸不反应。则符合要求的 $X$、 $Y$、 $Z$分别是（填字母序号）。

A．

$Cu$、 $Hg$、 $Ag$

B．

$Fe$、 $Cu$、 $Ag$

C．

$Mg$、 $Zn$、 $Fe$

金属材料在生产、生活与科学研究中应用广泛。
（1）钢铁是使用最多的金属材料，钢的硬度比纯铁的硬度（填"大"或"小"）。
（2）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它锈蚀，在其表面刷漆，其防锈原理是。
（3）某废旧站回收的混合金属中含有铜、金和少量的镍，经过初步处理成粉末后，随意将三种金属编号成X、Y、Z，进行如下回收流程：

①操作a的名称是。
②铜、金、镍三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
③写出步骤IV反应的化学方程式。

在各种金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案：
实验步骤：①连接好装置，②-----③装入药品 ④打开分液漏斗活塞向锥形瓶中滴加入稀盐酸 ⑤一段时间后点燃酒精灯⑥D中黑色固体完全变成红色，停止加热，待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞 ⑦数据处理

请回答下列问题：
（1）补全实验步骤②。
（2）若使制取氢气是装置随开随用，随关随停，下列装置可选用的是。

（3）B装置中水的作用，长玻璃管的作用，C装置的作用.

（4）已知： $CuO$样品质量为m₁克，E中增重为m₂克，D中反应后固体质量为m₃克，实际参加反应氢气的质量为m₄克，试用m₁，m₂列出铜的相对原子质量的表达式。若无F装置，则对测定结果的影响（填"偏大"、"偏小"、"无影响"），以下数据还能测定铜的相对原子质量的是。

A．

m 2 m 3

B．

m 3 m 4

C．

m 1 m 4

D．

m 2 m 4

（5）请你评价实验有什么不妥之处，并说明原因。

为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：

（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是；
（2）发生反应的化学方程式为；
（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为；
（4）该黄铜样品中铜的质量分数是；
（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是；
（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。

某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：

（1）在废气 $A$中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的操作名称是。
（2）溶液 $D$中含有的溶质是（填化学式）。
（3）写出加入 $Zn$后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。

金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：
（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）
A．铂金饰品             B．铁锅           C．铝导线
（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填 序号）
①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中   
②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中
③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中   
④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中
（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；
②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。
（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含 $F{e}_2{O}_3$76%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含 $Fe$98%的生铁的质量是t。

用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO₄的实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是            ；金属B是            。
（2）操作a的名称是            ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是            。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：            ；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂         （填序号）。
a．硫酸铜溶液       b．氯化钠溶液         c．硝酸银溶液

金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铁及其合金常用作于铁锅等炊具，主要利用了铁具有优良的                   。
（2）铝在空气中容易形成一层致密的氧化膜，从而保护铝不会进一步被氧化。请用化学方程式表示该氧化膜的形成过程                                            。
（3）铁在潮湿的空气中会生锈。铜在潮湿的空气中也会生锈，生成铜绿（一种不溶于水的绿色粉末，化学式是Cu ₂ (OH)₂CO₃）。推测铜生锈的反应中反应物除了有铜和氧气外，还有______________。根据铜绿的组成推测它与稀硫酸反应的现象               。
（4）若只用一种试剂就可以比较铁、铜、镁的三种金属的活动性，可选用下列试剂中的         。

A．FeSO4溶液

B．NaOH溶液

C．稀硫酸

D．Na2SO4溶液

（5）将铁粉放入含有Mg(NO₃)₂、Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中存在的溶质是                        。