初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。
（1）地壳中含量最多的金属元素是      。
（2）人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序与      （填序号）有关。     
A．金属的活动性       B．金属的导电性      C．金属的导热性
（3）下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。
①在室温条件下进行如图-7所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀盐酸。通过观察到__ ___现象，可得出的结论是金属活动性     >    （填元素符号）；还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗的液面高度不同，可得出的结论是________。

②取等质量的镁、铁两种金属。将镁放入稀硫酸中，铁放入稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图-8。下列说法正确的是       （填序号）。

A．消耗铁的质量一定小于镁的质量       
B．充分反应后，镁、铁一定都有剩余
C．充分反应后，溶液的质量一定都有所增加       
D．充分反应后，稀硫酸和稀盐酸一定都没有剩余

（1）判断下列化学符号中数字“2”所表示的意义，将其序号填在相应的横线上；①SO4^2-② H₂O₂  ③ 2CO 
表示分子个数的是      表示一个离子所带电荷数的是      一个分子中所含原子个数的是       ；
（2）有A、B、C三种金属，它们能发生如下反应：①B + 2HCl = BCl₂ + H₂↑,A、C与稀盐酸不反应，② C +ACl₂ = CCl₂ + A，则A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是                  。

（10咸宁32）．为探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，有甲、乙、丙三位同学设计了如下方案：
（1）甲同学将金属分别放入盛有盐酸的3支试管中。根据铜加入盐酸中无变化，      现象，判断出Al>Fe>Cu。
（2）乙同学只用一支试管，只取一次盐酸也能证明Al>Fe>Cu，他在盐酸中插入金属的顺序是Fe       。
（3）丙同学只调整了乙同学插入盐酸中金属的顺序，也能得到正确结论。丙同学调整金属的顺序为           。                   
【拓展应用】在CuCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是           。

（10泸州19）.（1）工业炼铁是用CO和Fe₂O₃反应制得铁，其化学方程式为_________。
（2）根据铁、铜、铝三种金属的活动顺序判断下列化学方程式正确的是    （填序号）。
①3Fe+2AlCl₃=3FeCl₂+2Al ②3Cu+2AlCl₃=3CuCl₂+2Al ③Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu
（3）某实验室废液中含有HCl、FeCl₂和CuCl₂等物质，若向其中加入稍过量的铁粉，充分反应后过滤，则滤渣中含有           （填化学式）。

归纳总结是学习化学的重要方法。请回答下列问题：
（1）“一碳化学”是以一个分子中只含一个碳原子的化合物为原料合成一系列化工原料和燃料的化学。
①甲烷的化学式是                
②炼铁时用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为                             
③在催化剂存在的条件下，用CO和H₂合成甲醇（CH₄O），写出反应的化学方程式为
                                                  
（2）酸碱盐之间能相互反应。碱与盐之间若有气体生成，反应就能发生，请写出该气体的化学式            。酸与盐之间能发生反应，分析有图，写出反应的化学方程式       
                                。

（3）金属活动顺序有重要的应用。
①将一段锌片插入到CuSO4溶液中，观察到明显的现象，反应的化学方程式          
                                          。
②金属分别与水、水蒸气的反应的情况如下表：

物质	镁与冷水	铁与冷水	铁与水蒸气	铜与冷水	铜与水蒸气
反应情况	缓慢反应	不反应	能反应	反应	不反应

 
根据金属活动性顺序和表中的信息，推断“镁与水蒸气”的反应合理的是      （填写代号）
A、不反应  B、 缓慢反应   C 、比镁与冷水反应快 D 、比铁于水蒸气反应快
③已知在加热的条件下铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为
                                   。

钢铁是使用最多的金属材料。
(1)生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高的是_______________。
(2)人们常用“铜墙铁壁”来形容物体的坚固．但铁在一定条件下也能发生各种反应，
如铁丝在氧气中燃烧，反应的化学方程式是__________________。
(3)将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后，再加入铁粉充分反应，过滤，得到滤渣A
和滤液B。再将滤渣A加入足量稀硫酸中，有气泡冒出，充分反应后，剩余固体物质的质量为12.8g
①滤渣的成分是__________，滤液B的成分是_________________。
②原氧化铜的质量m=________________g。

相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（M、N在生成物中的化合价为均为+2价），生成H₂的质量m和反应时间t的关系如右下图所示。  

（1）金属活动顺序是M比N         (填“强”或“弱”)；相对原的相对原子质量是M比N的         （填“大”或“小”）。
（2）M与稀盐酸反应结束后，消耗稀盐酸中溶质的质量为         g。

下图是几种金属与相同盐酸反应情况的形象示意图。

（1）根据上图你能得出的结论是（任答一条）                       ；
（2）写出一种金属与盐酸反应的化学方程式                       ；
（3）实验室如用上述金属与盐酸反应来制取氢气，你认为选             （填名称）最好，理由是                                        ；
（4）北京奥运会主运动场“鸟巢”和上海世博会中国国家馆“东方之冠”都使用了大量的钢铁，钢铁是上述金属中            形成的合金。写出一种防止钢铁生锈的方法                   。

将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：                                 。
（2）由此判断金属的活动性：Fe         Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物
是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是                  。

钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。地球表面富含钛铁矿石，钛铁矿石的主要成分是FeTiO₃。
⑴已知FeTiO₃中钦的化合价为+4价，则铁的化合价为         。
⑵冶炼金属钛时，将铁铁矿石转化为下TiCl₄，TiCl₄再与Na在一定条件下反应生成Ti和NaCl。
请写出后一步反应的化学方程式：                                 (不要求标出反应
条件)，其反应类型是           。
⑶在冶炼钛的同时，还得到金属铁，请举出铁的一种用途：                    。
⑷ 铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法：                             。

请根据常见金属性质回答问题：
(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。

金属活动性由强逐渐减弱
(2)黄金首饰不易锈蚀的主要原因是                                。
(3)从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
                                     (写一个即可)。
(4)用CuSO₄配制农药波尔多液时不能在以下       (填序号)中进行。
A．塑料桶        B．铁桶          C．木桶

化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行猜想：
①科代表小聪猜想：活动性X大于Y。
②小明同学猜想：活动性Y大于X。
（2）设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。

①实验步骤	②实验现象	③结论
__              　 　  __	金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧	__                                                     科代表小聪的猜想：_______　 （“正确”或“不正确”）

 
（3）上述实验之前，实验老师只知道X、Y是银铁中的各一种，则根据实验结果说明Y就是_______。实验室急需一定量的Y粉末，科代表小聪认为可用现有的X金属粉末和Y的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的Y粉末，原因是（用反应的化
学方程式表示）____________________________________________。
（4）实验老师经实验分析得知制得的Y粉末中含有未反应完的X粉末，若用化学方法将杂质X粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是_________。

整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题：
⑴从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为与其它金属的不同之处是                                       。
⑵从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是        ，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是       。
⑶性质决定用途，用途反映性质是重要的化学学科思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光，这是利用了镁的     性。

现有铜与另一种金属R（可能是银、镁、铁中的一种）的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
（1）请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。
 

 
（2）取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是      。
（3）待不再产生气泡时，再进行        （填写一种实验操作方法），得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是       。
（4）写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                                   。该反应的基本类型属于        （选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”）反应。

某校甲、乙两个兴趣小组为探究锌、铜、银三种金属的化学活动性顺序，甲组同学选用了三种物质 　　　　       （填化学式，下同）进行实验；乙组同学通过讨论选用了与甲组同学完全不同的三种物质　　　　          进行实验，结果两组同学都顺利地得出了正确结论。