初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

同学们在实验室发现了三种金属—铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿（铜绿的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃ ）.他们的实验过程如下：
(1)铜绿是铜与空气中的氧气、水和         （填化学式）共同作用的结果。
(2)为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①铝片浸入稀硫酸中：②铜片浸入稀硫酸中；③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤，现象）                 
                                                                
(3)他们还想用加热的方法除去铜绿，加热时却发现铜片表面全部变黑。经查阅资料知道：①铜绿受热分解会生成黑色的氧化铜 ②酒精在不完全燃烧时会生成炭黑   ③炭黑与稀硫酸不反应。
a他们提出猜想：该黑色物质可能是氧化铜，也可能是氧化铜和       的混合物。
b设计了下述实验方案，用于检验黑色物质。

实验步骤	实验现象	结论
剪下一片变黑的铜片，放入盛有足量稀硫酸的试管中，微热	铜片表面黑色固体全部消失，露出红色的铜，溶液变        色	此黑色固体是        （填化学式）

 

已知Fe₂ O₃在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成Fe₃ O₄、FeO或Fe，上述反应 利用了氢气的   性。为了探究某次实验中氢气与氧化铁反应的产物，某科学兴趣小组将反应生成的固体称量后放人硫酸铜溶液中(已知铁的氧化物不与硫酸铜反应，且不溶于水)。一段时间后过滤，将得到的固体干燥并再次称量，若发现固体质量   (填“增加”、“减少”或“不变”)，则可认为产物中有Fe。

请根据金属括动性顺序，回答下列问题：
(1)据Mg和Fe的排序可知Mg的活动性比Fe         ；
⑵要验证Cu和Ag的活动性，可选用         溶液。

小林同学对 $A,B,C$三种金属的活动性进行探究，他分别将 $A,B,C$三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸中，记录的实验现象为： $A,C$都能与盐酸反应放出气体， $B$放入稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录，你对 $A,B,C$三种金属的活动性能作出的判断是：、。不能作出的判断的是。要对 $A,B,C$的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要做的实验是。

某工厂废液中含有氯化钠.氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分 $F{e}_2{O}_3$），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如下图所示，

回答下列问题。
（1）加入过量 $A$溶解后，再进行操作a时玻璃棒的作用是。
（2）工厂废液中加入过量 $A$反应的化学方程式为。
（3）溶液甲中的金属离子是（写离子符号）。
（4）步骤①②③中所发生的化学反应，其中属于置换反应的是（填序号）。
（5）铁红是炼铁的主要原料，写出用 $CO$和铁红炼铁的化学方程式。

人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是。金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。
①工业常用赤铁矿和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为。
②使用过的菜刀、铁锅等铁制品，清洗后需要及时擦干放置，可以减少对铁锈蚀的影响。
（3）将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定有的物质是。

在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。
（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针  偏转。（填不或向右、向左）

（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下图所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针  偏转。（填不或向右、向左）

在金属活动性顺序表里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，在化学反应中越容易失去电子。
(1) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属在化学反应中失去电子的能力由强到弱的顺序是_。
(2) $Ca$、 $Mg$、 $K$三种金属的原子结构示意图如右图所示，

请根据这三种金属的原子结构示意图，结合已学过的有关原子结构的知识推测：金属单质失去电子能力的强弱主要与哪些因素有关？（任答两点）。
(3)能证明 $Cu$的金属活动性比 $Ag$强的方法是：（用化学方程式表示）。
(4)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。例如，在溶液中可发生以下反应：  $C{l}_2+2NaBr=2NaCl+B{r}_2$; $B{r}_2+2KI=2KBr+I_2\downarrow$

$I_2+N{a}_{2}S=2NaI+S$ 由此可以判断硫( $S$)、溴( $B{r}_2$)、碘( $I_2$)、氯气( $C{l}_2$)四种非金属单质的活动性由弱到强的顺序的是。

某化学兴趣小组同学利用如图所给仪器和药品（金属片表面已经过打磨），验证  $Al、Fe、Cu$三种金属活动性的强弱顺序．
（1）金属片表面需经过打磨的原因是（2）若他们仅通过改变依次插入这一支试管中三种金属片的顺序，设计了如下六种实验方案（假设每次反应中金属均过量，且反应充分进行）
① $A1、Fe、Cu$   ② $Al、Cu、Fe$    ③ $Fe、A1、Cu$④ $Fe、Cu、A1$   ⑤ $Cu、Fe、A1$    ⑥ $Cu、Al、Fe$其中能正确验证出三种金属活动性强弱顺序的实验方案有（填序号）

现有下列试剂：硝酸银溶液、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液、铝片、铜片。某小组设计了下列实验方案，请你和他们一起探究银、铝、铜三种金属的活动性强弱。

写出其中一个反应的化学方程式。

在探究金属化学性质的实验课上，小明将 $Zn$、 $Fe$、 $Cu$三块打磨后的金属片同时放入稀盐酸中，观察到金属表面出现的现象是①；②。于是得出金属的活动性顺序为 $Zn>Fe>\left(H\right)>Cu$。聪明的你一定会判断出反应后溶液的质量将(填"增加"、"不变"、"减少")。小华将稀盐酸换成了 $AgN{O}_3$溶液做同样的实验，充分反应后，过滤，只得到一种固体，该固体物质是。

金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有重要应用。常见的金属活动性顺序如下：

(1)在上述金属活动性顺序中最不活泼的金属是。
(2)用化学方程式表示不能用铁制容器配制硫酸铜溶液的原因：：该反应的基本反应类型是。

为验证锌、铁、铜三种金属的话动性顺序，张丽和王宇同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶城。实验方案如下：

(1)方案一中选择的金属是；
(2)方案二中能发生反应的化学方程式是；
(3)李军又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。即将三种金属同时放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是。

四支试管中盛有相同体积、相同溶质质量分数的稀盐酸，分别同时加入大小、厚薄相同的甲、乙、丙、丁四种金属薄片。观察到的现象如图所示。试回答：

（1）甲、乙、丙、丁四种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（2）若乙是锌，丙是初中化学学过的一种日常生活中最常见的金属。写出丙和稀盐酸反应的化学方程式。