初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

铝、铜、铁是生活中常见的金属
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的            
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是          ，为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是     和      
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的     和     共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有     （写一种即可）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是_________．
A、节约金属资源       B、合理开采矿物        C、防止钢铁生锈．

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，它们的组成元素       ，但它们的化学性质       ，工业上CO可用来冶炼金属铁，是利用它的        性，反应的化学方程式  
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，是由于                                              
（3）进入森林，注意防火，通常状况下燃烧需要三个条件：①       ②      ③       当森林发生火灾时，将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，其灭火原理       

铁是生产、生活中应用广泛的金属材料。
（1）酸菜等酸性的食物不宜用铁质器具长期盛放，因为______________。
（2）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属。下列金属适宜船底镶嵌的是________（填选项）。

A．Pb（铅）

B．Cu

C．Pt（铂）

D．Zn

（3）对铁“发蓝”处理，其表面将形成致密氧化膜而有效避免腐蚀。
①致密氧化膜能有效阻止铁锈蚀的原因是___________________。
②“发蓝”过程的化学方程式如下，式中X的化学式为_________。
36Fe + 4NaNO₂ + 9NaNO₃ + 26H₂O =" 12X" + 13NaOH + 13NH₃↑
③为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质。由此可知该零件“发蓝”处理效果_____（填“好”或“不好”），因为_________________________（用化学方程式表示）。

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，它们的组成元素       （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质       ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式                                       ，废气不能随意排放，处理方法是         。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因                              ．
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂           ；汽油去油污的原理是                。

(5分)某校研究性学习小组用右下图装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。
（1）下图，A仪器的名称是            ；燃烧、冷却后打开止水夹，水能进入集气瓶的原因是：
                              。

（2）如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的    %。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是怎样减少的呢？
【假设一】氮气与镁条反应而减少。
【假设二】                                       。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁(Mg₃N₂)固体。镁条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
（3）通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了什么新的认识(写出一点即可)：
                                                              

请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。

（2）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式                (写一个即可)。
（3）在Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。

请根据常见金属性质回答问题：
（1）将以下常见金属的活动顺序补充完整。

（2）从Mg、Zn、Cu、Fe中选出适当的物质与稀硫酸反应，写出反应的化学方程式
                                            (写一个即可)。
（3）在Mg(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有______________。

（1）归纳与比较，是学习化学的重要方法之一，对比CO和CO₂，它们的组成元素       （填“相同”或“不同”，下同），但它们的化学性质       ；工业上CO可用来炼铁，请写出反应的化学方程式                                       ，废气不能随意排放，处理方法是         。
（2）铝具有良好的抗腐蚀性，请用化学方程式解释原因                              ．
（3）洗涤剂去油污的原理是：洗涤剂           ；汽油去油污的原理是                。

人类的生产、生活离不开金属。
（1）目前世界上年产量最高的金属是   (填化学式) ；
（2）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的   发生了化学反应。防止铁制栏杆锈蚀的一种方法是   ；
（3）已知下列各组物质间均能发生置换反应。
A．Fe 和CuSO₄溶液     B．Mg和MnSO₄溶液       C．Mn和FeSO₄溶液
①写出Fe 和CuSO₄溶液反应的化学方程式   ；
②Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序   。
（4）工业生产中常用10%的稀盐酸来除去铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需要溶质的质量分数为38%的浓盐酸   g(计算结果请保留至0.1g)；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到烧杯、量筒和胶头滴管外，还需要用到的玻璃仪器是   。
（5）某化学小组在实验结束后，进行了如下废液处理：

①Ⅰ中的操作名称是   ；  
②写出Ⅱ中一定发生反应的化学方程式   ；
③滤液中溶质的组成可能是   (写出一种情况即可)。

把过量的铁粉加入到含有稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中充分反应，反应后过滤，滤纸得到物质的化学式为             滤液中溶质化学式为            

(5分)新闻联播报道：14年6月14日，湖南一乡镇化工厂周边的三百多小学生血铅超标，该厂以锌铅粉为原料，生产电锌。记者来到厂区发现排废水直通湘江，厂区院内散发刺鼻的气体。而当地官员指着废水池说这里无铅，你可以取样检查，还说儿童铅超标是在学校嘴里咬铅笔造成的。据此探究：

[提出问题]厂区内的刺鼻气体是怎样产生的？废水池内是否含有铅离子？
[反思与评价]学习化学要树立科学的思想观，揭露伪科学，学生咬铅笔能否造成铅中毒？请你评价（1）__________________________________________________；
调查发现，该厂用锌铅粉(主要成分为ZnS和PbO)和稀硫酸混合进行生产，请你写出产生刺鼻的气体的化学反应方程式（2）________________________________________________；
[实验与探究]已知pb(NO₃)₂溶液没有颜色，假设废水池中含有Zn(NO₃)₂和pb(NO₃)₂，将废水浓缩(溶液蒸发部分水)后，将一种（3）__________金属加入到废水中进行检验，
看到的现象是（4）__________________________，证明废水中含有铅离子。

同学们在实验室发现了三种金属——铝、铁、铜，其中有一块铜片生锈了，表面附有部分铜绿[铜绿的主要成分是Cu₂(OH)₂CO₃]。他们的实验探究过程如下：
（1）铜绿是铜与空气中的氧气、水和       共同作用的结果；
（2）为探究铝、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①铝片浸入稀硫酸中 ②铜片浸入稀硫酸中 ③铝片浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，还需另补充一个实验来达到实验目的，以下不可行的是           （填序号）；

A．铁片浸入稀硫酸	B．铜片浸入氯化亚铁溶液
C．铝片浸入硫酸铜溶液	D．铁片浸入硫酸铜溶液

（3）上述三种金属中铝具有很强的抗腐蚀性，请用化学方程式说明原因：            。

（本题7分）某校化学兴趣小组经查阅资料得知：铝是重要的轻金属，广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝也有其特殊的性质：①铝的熔点是660℃，氧化铝的熔点高达2054℃。②铝虽比锌活泼，但是将铝和锌分别投入稀硫酸中，铝比锌反应慢得多。③尽管铝表面致密的氧化膜能使铝与其周围的介质(空气、水)隔绝，但“奇怪”的是铝制容器仍不能用来盛放和腌制咸菜。为此该小组进行了“铝表面氧化膜”的探究实验，其过程如下，请完成填空：
【实验1】用坩埚钳夹住一块擦去氧化膜的铝片，放在酒精灯火焰上灼烧，铝片表面接触火焰的部分变暗片刻后变软；轻轻摇动，会左右摇晃，却不像蜡烛那样滴落。
（1）请写出在空气中灼烧铝片的化学方程式                           ；
（2）铝片接触火焰的部分不像蜡烛那样滴落的原因是                                     。
【实验2】取2条未用砂纸打磨过的铝片，一片浸入CuCl₂稀溶液中，其表面很快析出较多红色粉末状固体；而另一片浸入CuSO₄稀溶液中现象一直不明显。
问题：试猜测产生这种现象差异的因素是                                                      
【实验3】用砂纸打磨一铝片使其表面较粗糙，再将其放入CuSO₄稀溶液中，直到2-3分钟后，铝片表面才有少量红色固体附着。
问题：试写出铝片表面附着红色固体的化学方程式：                                             ；
【实验4】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴NaCl稀溶液，铝片表面逐渐有红色固体析出。
【实验5】向实验2的CuSO₄稀溶液中滴入3-5滴Na₂SO₄稀溶液，铝片表面现象一直不明显。
问题：根据实验2、3、4、5的现象可以得出的结论是                                           

Cu、Al、Fe、Ag、Au是生产生活中常用的金属。下面是某学习小组关于这几种金属的学习交流。请你参与交流并回答问题：
（1）小明同学在对上述金属分类时，根据金属的某种化学性质相似，将“Au、Cu、X”划分为一类，你认为X是        。
（2）为一次性验证Cu、Al、Fe三种金属的活泼性，你能选用的试剂是       溶液，三种金属的活泼性由弱到强的顺序是                。
（3）上述金属中能与硝酸银溶液反应，且反应后溶液呈浅绿色，该反应的化学方程式                 。
（4）王亮同学查阅到以上五种金属还能开采的年限：Ag—16年，Au—26年，Cu—42年，Fe—195年，Al—257年，请你结合资料，提出一条金属资源开发利用的合理化建议：                                                                。

下图是日常生活中使用的铁钉，请用化学符号表示下列带点的部分：

（1）铁钉中的主要成分是        ；
（2）标出铁锈主要成分中铁元素的化合价         ；
（3）铁钉与酸反应而产生亚铁离子         ；
（4）若将生锈的铁钉放入稀硫酸中其表面的铁锈将反应生成硫酸铁            。