初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

（1）图A主要是利用了金属的          性。
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是          。
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞。图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是               。稀盐酸除锈的化学程式为 ：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，该反应的基本类型为           。生活中常用的防锈方法有                      。
（4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液。请你写出该反应的化学方程式             。

通过学习金属活动性后，我们知道铜与稀硫酸不能发生反应。某校化学兴趣小组对铜能否与浓硫酸发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
实验Ⅰ：在一支试管中加入一小块铜片，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，无明显现象；
实验Ⅱ：对实验Ⅰ的试管加热，一段时间后有刺激性气味气体产生，待试管冷却后将其中的物质小心地倒入盛有少量水的烧杯中，得到蓝色溶液。
{查阅资料}
（1）反应生成的刺激性气味气体为二氧化硫。
（2）二氧化硫和二氧化碳化学性质相似，都能和石灰水反应。
{实验结论}
（1）在常温下，铜与浓硫酸        （填“能”或“不能”）发生反应。生成的二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比是         。
（2）实验Ⅱ最后得到的蓝色溶液，说明反应生成了硫酸铜，已知该反应还生成了水，请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：                                             。
（3）铜与浓硫酸在加热的情况下可以发生反应，而铜与稀硫酸即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质的本身的性质有关外，还可能与        有关（填序号）。A、溶液的浓度   B、溶液的质量
（4）为了防止污染空气，兴趣小组可用           吸收生成的二氧化硫气体。

（1）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的         性；
（2）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止铁生锈的措施                       ；
（3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是                                ．

为探究锌、铁、铜三种金属的活动性，以及他们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

①小莉提出：上述实验中，省略某些实验也能达到目的，能被省略的实验是________（填字母序号）。
②将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，写出有气泡生成的反应方程式________________；若无气泡产生，则下列说法中，正确的是______________（填字母序号）。
A．滤液中一定含有硫酸铜           B．滤液中可能含有硫酸
C．滤渣中一定含有Fe               D．滤渣中一定含有Cu

化学改变了我们的生活。请回答下列关于化学与人类生活相关的问题。
（1）自热米饭是一种快餐食品。该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_______________   _________     _；
菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_____         ；
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_________ ；（填序号）
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点

某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。

（1）实验一中，发生反应的化学方程式为                               。
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
①滤液中所含金属离子的成分可能是         （选填字母）。

A．Mg^2+	B．Mg^2+和Fe^2+
C．Cu^2+和Fe^2+	D．Mg^2+、Fe^2+和Cu^2+

②确定滤渣成分的实验方案如下：

操 作	现 象	结 论
取少量滤渣于试管中， 滴加	无明显现象	滤渣为
	滤渣为

 

小明了解到水龙头是铜质镀铬，好奇的小明想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀你一同参加：
【作出猜想】猜想1：Cr﹥Fe﹥Cu； 猜想2：Fe﹥Cu﹥Cr；猜想3：你的猜想
【查阅资料】（1）铬是有银白色金属光泽的金属，在空气中表面能生成致密的氧化膜。
（2）铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO₄）溶液。
【设计与实验】小明取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮，再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。

【结论解释】
（1）小明得到的结论是猜想    正确。
（2）将铬片投入FeSO₄溶液中，反应      (填“能”或“不能”)进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式：                          。

金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

（1）图A主要是利用了金属的         性。
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是                             。
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞。图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是              。稀盐酸除锈的化学程式为 ：Fe2O3  + 6HCl = 2FeCl3  + 3H2O，该反应的基本类型为          。
生活中常用的防锈方法有                     。
（4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液。请你写出该反应的化学方程式            。

潍坊电缆厂为增效节支，决定对生产中的废电缆进行回收利用。已知电缆绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，同时得到硫酸亚铁，设计了如下方案：

请完成下列问题：
（1）方案中①反应的现象是                                                ；
反应的化学方程式是                             。
（2）纯铜在              （填“金属1”或“金属2”）中。
（3）溶液2中含有的溶质是                                        。
（4）你认为方案       好，理由是                                。

2014年8月2日，江苏昆山市中荣金属制品有限公司抛光车间发生铝粉尘爆炸特别重大事故。经调查分析，事故原因为空气中浓度过高的铝粉遭遇明火产生爆炸。铝粉是一种银白色粉末；它能溶于酸、碱，生成氢气；它遇水受潮产生化学反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的         （填写“物理”或“化学”）性质；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，反应的化学方程式为            。
（3）铝丝在空气中不易燃烧，但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸，由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度跟                          有关。
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式        。
（5）铝粉发生爆炸着火后能否用水灭火，说明原因                           。

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的    性。铁生锈的条件是    。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是    。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是    。
②炉渣炼铁的化学方程式是    。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂ +    2Fe₂O₃ + 8SO₂

将等质量的锌粉和铁粉分别与溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是：       （填 a 或 b）
（2）对于曲线a表示的反应，        （填化学式）有剩余。
（3）若有一种金属剩余，则剩余的金属一定是     （填化学式）

铝、铜、铁是生活中常见的金属
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是          ，为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是     和     
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的     和       共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有     （写一种即可）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________．
A、节约金属资源      B、合理开采矿物        C、防止钢铁生锈．

某化学兴趣小组的同学为了探究铜、银、铁的活动性强弱，进行了如下活动探究，请你和他们一起完成实验探究。

（1）A中发生的现象是______________________________________________________________，反应方程式为_______________________________________________________________。
（2）B中发生的现象是______________________________________________________________，反应方程式为_______________________________________________________________。
（3）你认为该实验方案中_______（填装置序号）实验没有必要做。
通过以上实验探究，可以得出铜、银、铁的金属活动性由强到弱的顺序是_______________。

合金是重要的金属材料．
（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是_____________（填字母序号，下同）。
A．青花瓷瓶        B．橡胶充气艇       C．不锈钢锅
（2）钢铁是最常见的金属材料，铁制品长期暴露在空气中容易发生锈蚀，原因是铁与空气中的________和___________发生了复杂的化学反应。