初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

（1）图A主要是利用了金属的          性。
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是          。
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞。图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是               。稀盐酸除锈的化学程式为 ：Fe₂O₃+ 6HCl = 2FeCl₃+ 3H₂O，该反应的基本类型为           。生活中常用的防锈方法有                      。
（4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液。请你写出该反应的化学方程式             。

金属是生产和生活都离不开的重要材料。
（1）下列金属制品的用途中，主要利用金属导热性的是_______（写字母）。

A．剪刀

B．炒锅

C．电线

D．白炽灯灯丝

（2）用化学方程式表示盐酸除锈迹（铁锈看作氧化铁）的原理_______。
（3）举出一例说明合金比纯金属应用更为广泛的原因_______________

2015年5月21日至25日，第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行，邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源。
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是（填序号）．

（2）铁是应用最广泛的金属．生活中用铁锅做饮具，主要利用铁的性；防止铁锅生锈，常用的方法有．
（3）有 $X,Y,Z$三种金属，它们具有如下性质：
① $X,Z$均不与稀盐酸反应  ② $Y+2HCl=YC{l}_2+H_2$↑   ③ $X+Z(N{O}_3{)}_2=X(N{O}_3{)}_2+Z$

则 $X,Y,Z$三种金属活动性由强到弱的顺序是．

有六种气体：①氧气；②氢气；③二氧化硫；④一氧化碳；⑤二氧化碳；⑥甲烷
请选择填空： 
（1）形成酸雨的主要成分是（填序号，下同）         ；
（2）可用来制汽水的是          ； 
（3）将成为一种重要的无污染新型燃料的是        ； 
（4）在冶金工业利用其还原性用于炼铁的是        ；
（5）能与人体血液中血红蛋白结合的有毒气体是         ；
（6）充分燃烧时生成两种氧化物的是_________。

佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于______（填“纯净物”、“混合物”或“单质”）。铝是活泼金属，生活中的铝锅却有较强的抗腐蚀性，原因是                                           。

（1）生活中用铁做成铁锅，是利用铁的         性；
（2）金属材料一般易腐蚀．每年腐蚀的钢铁约占世界年产量的四分之一．请你列举一条防止铁生锈的措施                       ；
（3）铝制品的抗腐蚀能力较铁制品强，原因是                                ．

金属铝在金属活动性顺序中的具体位置是．铝比铁活泼。但铝比铁的抗腐蚀性能强，其原因是。铝既能与盐酸反应： $2Al+6HCl=2AlC{l}_3+3H_2\uparrow$，也能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（ $NaAl{O}_2$）和氢气。铝与氢氡化钠溶液反应（提示：水也参加反应）的化学方程式为。将铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，当产生相同质量的氢气时，所消耗的 $NaOH$和 $HCl$的质量比为。

化学改变了我们的生活。请回答下列关于化学与人类生活相关的问题。
（1）自热米饭是一种快餐食品。该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为_______________   _________     _；
菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的_____         ；
（2）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。“火立熄”接触到火焰3~5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是_________ ；（填序号）
A．清除可燃物
B．使燃烧物与氧气隔绝
C．降低燃烧物的着火点

某化学兴趣小组在探究Mg、Fe、Cu的性质时进行了如下图所示实验。

（1）实验一中，发生反应的化学方程式为                               。
（2）实验二中，将实验一所得的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
①滤液中所含金属离子的成分可能是         （选填字母）。

A．Mg^2+	B．Mg^2+和Fe^2+
C．Cu^2+和Fe^2+	D．Mg^2+、Fe^2+和Cu^2+

②确定滤渣成分的实验方案如下：

操 作	现 象	结 论
取少量滤渣于试管中， 滴加	无明显现象	滤渣为
	滤渣为

 

化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
（1）"健康饮食、均衡营养"是青少年健康成长的重要保证，日常生活中食用的蔬菜和水果富含的营养素的。
（2）酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨得松一些，可使火焰更旺．其原理是。
（3）下列电动自行车的各组件中，属于合成材料的是．

A．

橡胶轮胎

B．

钢质车轮

C．

塑料灯罩

（4）向一定量的AgNO₃和Mg（NO₃）₂混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中含有溶质的离子是（用离子符号表示）。

金属材料在生活、生产中应用非常广泛，请仔细看图并填空：

（1）图A主要是利用了金属的         性。
（2）图B是用两块金属片相互刻划，观察到在纯铜片上有明显的划痕。该实验探究的目的是                             。
（3）2010年5月，400多年前的古沉船“南澳一号”成功打捞。图C是古船上部分文物图片，其中可以判断铁比铜活泼的信息是              。稀盐酸除锈的化学程式为 ：Fe2O3  + 6HCl = 2FeCl3  + 3H2O，该反应的基本类型为          。
生活中常用的防锈方法有                     。
（4）为了比较铁和铜的活动性，小华选用了硫酸铜溶液。请你写出该反应的化学方程式            。

（1）《淮南万毕术》：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下面的反应。请写出相关的化学方程式：               
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子具有                的性质。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是                              。

某学习小组用相同的光亮铁钉探究铁生锈与哪些因素有关，设计的实验如图所示：

（1）一周后观察：试管①和③中的铁钉无明显变化，试管②中的铁钉明显生锈．探究发现铁生锈的主要条件是铁与_____________直接接触，其中铁钉中的A、B、C三处中________ __处锈蚀最严重．
（2）试管①中加入的蒸馏水要事先煮沸，其目的是___                       _．
（3）沙漠地区的铁制品锈蚀较慢的原因是____________．

金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容。
（1）如图是铝的原子结构示意图。下列说法不正确的是_______。

A．铝原子中的质子数为13

B．在化合物中铝通常显+3价

C．铝是地壳中含量最多的元素

D．铝可作导线是由于它具有良好的导电性

（2）某化学小组用一定量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和研究。

【提出问题】溶液A中的溶质可能有哪些？
【做出猜想】
① 只有Zn（NO₃）₂           ②  Zn（NO₃）₂、AgNO₃   
③ Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂   ④  Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂、AgNO₃
【交流讨论】不合理的猜想是_______（填标号），其理由是_______。
【实验探究】若猜想①成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整。

实验步骤	现象	实验结论
取少量固体B，滴加_______	有气泡产生	固体B含有Cu 、Ag和_

 
（3）新型材料纳米级 Fe 粉具有广泛的用途，它比普通 Fe 粉更易与氧气反应，其制备工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通入N₂的目的是_______。
②写出H₂还原FeCl₂，置换出铁的化学方程式_______。
③研究人员发现最后制得的纳米级 Fe 粉样品中混有少量的 FeCl₂杂质。取样品20g，加入足量的盐酸，生成氢气 0.7 g。请计算该样品中单质 Fe 的质量分数（请写出计算过程）。_______

金属钛（Ti）是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”．在工业上可用镁在高温条件下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为：TiCl₄+2MgTi+2MgCl₂．反应说明金属钛的活动性比镁　　（填强或弱）．