初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C₂H₅OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：

（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为　　。

②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是　　。

A．易挥发

B．消毒杀菌

C．无色有特殊香味

D．熔点﹣114℃、沸点78℃

（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：

NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O

在使用过程中，这两种物质　　（填“能”或“不能”）混合使用。

②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl₂制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaClO+　　+H₂O

（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施　　（写一条即可）。

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为           (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质           (填名称)有剩余。

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．

（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的。
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明。
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是。
（4）如图，向一定量 $AgN{O}_3$溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙。
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为，该反应类型为反应。
②若溶液甲显蓝色，是因为（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是。

下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)描述A中的实验现象                                           。
(2)写出C中反应的化学方程式                                      。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是       (填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是                       。

金属在生产和生活中有广泛的应用．
（1）如图1金属制品的用途中，利用金属导热性的是　　（填字母序号）．

（2）早在西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　
　            ，该反应的基本反应类型为　     　；现代工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为　                                 　．
（3）为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某化学兴趣小组设计了如图2所示的四个实验．其中不必进行的是　             　．
（4）某电镀厂排放的污水中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，某化学小组将一定量的锌加入到一定量的该污水中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生．滤渣和滤液中一定含有的物质是　                             　．

在Cu（NO₃）₂、A1（NO₃）₃和AgNO₃的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生．则反应后所得溶液中含有的金属离子有　             　；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量　           （填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为                                              　（写出一个即可）．

利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你尝试完成下列填空。
（1）水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的         不同。
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的       作用。
（3）用洗洁精洗去衣服上的油渍是因为洗洁精有         作用。
（4）消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使水的凝固点    （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（5）铝比钢铁中的铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比钢铁强，是因为           （用化学方程式表示）。  

现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是                 。
(3)待不再产生气泡时，再进行                 (填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是       。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                     。该反应的基本类型属于       (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

通常情况下，氨气（NH₃）是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液叫氨水（NH₃•H₂O）呈碱性，氨气与氯化氢气体相遇产生白烟，生成氯化铵。氨气在化学工业中有着广泛的用途，如制造化肥、纯碱等。根据有关信息，回答下列问题：

（1）写出氨气的物理性质（任写一点）　　。

（2）“氨气与氯化氢气体相遇产生白烟”的化学方程式为　　。

（3）化工厂发生大量氨气泄漏，可用洒水的方法来吸收，原因是　　。

（4）某研究性学习小组用 装置来收集氨气，判断氨气已收集满的方法是　　。

金属及金属材料具有广泛的应用。
（1）金属元素在自然界中分布很广，地壳中含量最多的金属元素是      。

（2）铁制品在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如上图1所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是      (填字母)，产生该现象的原因是              。
（3）如上图2所示的某“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，使用过程中发热是由      能转化为热能。
（4）如图3是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图，根据图示回答下列问题。

①若图中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁，请写出A区生成生铁的化学反应方程式          。
②取出铁口的样品少量冷却粉碎放入试管中，加入足量的稀盐酸充分反应后过滤，滤渣主要成分是   。
（5）某小组同学在探究Mg、Cu、Fe三种金属的性质时进行了如图所示实验。

【实验一】发生反应的化学方程式为       。
【实验二】将实验一反应后的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤。
①下列对滤液中溶质可能成分的判断正确的是    。

A．MgSO4	B．MgSO4、FeSO4
C．CuSO4、FeSO4	D．MgSO4、FeSO4、CuSO4

②确定滤渣中所含物质成分的实验方案是          (写出步骤、现象和结论)。

（9分)金属在工农业生产和日常生活中有着很重要的作用。
（1）不锈钢属于      (填“纯净物”、“混合物”)。
（2）铝制品具有很好的抗腐蚀性能，现在世界上铝的年产量已超过了铜。请将方框内横线上的正确答案填写在答题纸上。

（3）某同学实验结束时，为了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄废液中的有关金属和盐，设计了如下实验方案：

试回答：
Ⅰ.步骤①中锌粉必须过量的原因是                                          。
Ⅱ.写出步骤①中任一反应的化学方程式                                       。
Ⅲ.要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法                              。
Ⅳ.若实验过程中的物质损失可以忽略，最终所得硫酸锌的质量       (填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸锌的质量。要计算该废液中硫酸铜质量，必须要称量        的质量。

生活中处处有化学，请用所学知识回答下列问题。
(1)铝制餐具比铁制餐具更耐腐蚀，原因是__________________________。
(2)硝酸铵又称“硝铵”，是一种常用氮肥，向硝酸铵溶液中加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，硝酸铵溶液显__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)。铵态氮肥遇到碱时能发生化学反应，该反应的基本反应类型是________________。
(3)食醋中含3％～5％的醋酸，生活中常用食醋清洗水垢［Mg(OH)₂和CaCO₃］。已知醋酸的水溶液中存在CH₃COO^-和H⁺，醋酸与CaCO₃反应的化学方程式为2CH₃COOH+CaCO₃=(CH₃COO)₂Ca+H₂O+CO₂↑，请写出醋酸与Mg(OH)₂反应的化学方程式：___________________________________。

电子产品的迅速发展离不开化学的重要贡献。下图是一款便携卷轴式太阳能手机充电器，其外壳由铝合金制成，铝合金属于（1）        材料。

因其体积小巧轻便，适合户外运动携带，由此体现铝合金具有的一点物理性质是（2）       。该充电器在充电时的能量转化为（3）        。制造智能手机的关键材料有硅，工业上利用二氧化硅和碳在高温下制备单质硅，同时生成一种还原性气体，写出该反应的化学方程式（4）                   ,反应前后硅元素的化合价分别是（5）     。

整理和归纳是有效的学习方法。下面是某学习小组的同学对Mg、 Fe、Cu、Hg、Ag五种金属相关知识的归纳复习，请你参与并回答问题。
(1)从物理性质上看，每种金属都有自己的特性。你认为Hg与其他四种金属的不同之处是：____________________________________________________。
(2)从化学性质上看，与盐酸反应最剧烈的是，这五种金属中，有一种金属的盐溶液能与其他四种金属发生反应，该金属是_________，写出其中一个反应的化学方程式_________________________________________________________。
(3)性质决定用途，用途反映性质是重要的化学思想。用镁粉制作的烟花在夜空中发出耀眼的白光， 这是利用了镁的________性。

青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

（1）图中标示的物质属于金属材料的有                      （填序号）。
（2）灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的             性。
（3）铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是                                                。
（4）若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要的另外两种溶液是                                              。