初中化学化学性质与物理性质的差别及应用填空题

潍坊电缆厂为增效节支，决定对生产中的废电缆进行回收利用。已知电缆绝缘皮是塑料，线芯是铜。为了回收金属铜，同时得到硫酸亚铁，设计了如下方案：

请完成下列问题：
（1）方案中①反应的现象是                                                ；
反应的化学方程式是                             。
（2）纯铜在              （填“金属1”或“金属2”）中。
（3）溶液2中含有的溶质是                                        。
（4）你认为方案       好，理由是                                。

金属材料在国防建设中起着重要的作用，图1为歼-15飞机在辽宁舰上起飞．

（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_______
（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_____________共同作用的结果．工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为___________________
（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性强金属．小明为探究锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了如图2的两个实验：
①实验一中，小明以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有同学认为不够合理，理由是____________________②实验二中，若出现___________________现象，可证明铁的活动性强于铜，该反应的化学方程式为____________________
（4）辽宁舰的建造耗费了大量的钢材．某兴趣小组在实验室用图3所示装置模拟炼铁的化学原理，并测定赤铁矿中氧化铁的质量分数（装置气密性良好，反应完全且赤铁矿中的杂质不参加反应，称重赤铁矿样品的质量为wg）．
①装置A中生成铁的化学方程式为__________，装置B中发生反应的化学方程式为____________．
②要测定该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，需要测量的数据是____________或___________．

人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是_______（填化学式）。

（2）铁是应用最广泛的金属。
①下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是       （填字母序号）。

②还原铁粉又称“双吸剂”，常用于食品保鲜，其原理是：______________________________________。
③下列说法正确的是                              。

A．来铁和铁合金都容易被锈蚀

B．回收废旧金属有利于节约金属资源

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁

D．在铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳来配制农药波尔多液

（3）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组利用废液制取海绵铜（Cu）和氧化铁两种产品，过程如下图所示（过程中不引入其他元素）。

请回答：
①固体B的成分是              。 
②检验C过量的方法是                              。

为了激发学生学习科学的兴趣，老师在课堂上为大家做了一个"燃纸成铁"的趣味实验．将一张滤纸（组成元索为 $C,H,O$）用 $FeC{l}_3$浓溶液湿润，在酒精灯上烘干后点燃，滤纸变黑、红热，最终生成黑褐色物质．老师告诉大家，黑褐色物质中含有单质铁．小阳同学对此进行了分析验证．
（l）从反应物的组成分析．因为有元素，反应后可能生成单质铁．
（2）将黑褐色物质故人稀盐酸中．发现有连续微小气泡产生，也可初步证明该黑褐色物质中含有单质铁．请写出相关的化学方程式：。
（3）证明黑褐色物质中有单质铁有多种方法．请你列举一种简单的、不需要涉及化学反应的方法：．

向AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Al（NO₃）₃的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）向滤渣中加入稀盐酸。如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是               ；如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是            。
（2）滤液中如果加入盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中一定有的阳离子是                。
（3）若反应后溶液质量减少，则可能发生的化学反应方程式是                        。

2014年8月2日，江苏昆山市中荣金属制品有限公司抛光车间发生铝粉尘爆炸特别重大事故。经调查分析，事故原因为空气中浓度过高的铝粉遭遇明火产生爆炸。铝粉是一种银白色粉末；它能溶于酸、碱，生成氢气；它遇水受潮产生化学反应，放出氢气和热量，如果积热不散，容易引起燃烧或爆炸。
请根据上述信息，回答下列问题：
（1）铝粉具有银白色金属光泽，常被用作油漆涂料，这是利用了铝粉的         （填写“物理”或“化学”）性质；
（2）干燥的铝粉在空气中遇到明火极易爆炸，反应的化学方程式为            。
（3）铝丝在空气中不易燃烧，但铝粉在空气中遇明火却易发生爆炸，由此可以看出可燃物燃烧的剧烈程度跟                          有关。
（4）在野外，铁路工人常把铝粉和三氧化二铁粉末按一定比例混合后点燃，反应生成高温的铁水，而把较短的钢轨焊接成较长的钢轨，请你写出该反应的化学方程式        。
（5）铝粉发生爆炸着火后能否用水灭火，说明原因                           。

如图是汽车轮胎示意图,请结合图回答下列问题．
（1）在汽车轮胎组成中属于金属材料的是              专家们建议如果在轮胎中充入稀有气体可以减少轮胎受热时体积膨胀,减少爆胎的机会,请你写出一种稀有气体的化学式                 ．
（2）轮胎所用胎圈一般使用的是合金材料,没有用纯金属,你能解释其中原因吗?                      ．
（3）合金胎图(以铝合金为例主要含金属铝)一般不宜接触酸性物质(以盐酸为例),请你用化学方程式解释其中原因                                            ．

金属材料和我们生活息息相关。
（1）生铁和钢都是铁合金，钢的性能优良，硬度均比纯铁   （填“大”或“小”），其中生铁中含碳量为   。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀，本质是铁和空气中   和   反应；
（2）家用铝壶表面常有灰色斑点，这是因为   （用化学方程式表示），铝壶内的水垢［含CaCO₃］可用厨房中适量的   （填名称）去除；
（3）现代湿法冶金的先驱是指   （用化学方程式表示），属于   反应（基本反应类型）

铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的    性。铁生锈的条件是    。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是    。
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS₂）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：

①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是    。
②炉渣炼铁的化学方程式是    。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS₂ +    2Fe₂O₃ + 8SO₂

利用化学知识，可以解释与解决生活中一些常见的问题，请你尝试完成下列填空。
（1）水与双氧水的化学性质不同，是因为它们的         不同。
（2）用活性炭净水器可净化饮用水是利用活性炭的       作用。
（3）用洗洁精洗去衣服上的油渍是因为洗洁精有         作用。
（4）消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使水的凝固点    （填“升高”、“降低”或“不变”）。
（5）铝比钢铁中的铁活泼，但铝的抗腐蚀性能比钢铁强，是因为           （用化学方程式表示）。  

铬及其化合物在生产生活中有很多的应用。
（1）有的铁制品如水龙头镀铬：一可以耐磨，这是利用铬的硬度大，硬度属于________性质（填物理或化学）；二可以耐锈蚀，则铁制品镀铬、表面刷漆都能防止锈蚀的共同原理是              。
（2）酒精检测仪中使用了CrO₃，CrO₃中Cr的化合价为________，其检测原理为：
C₂H₅OH + 4CrO₃ + 6H₂SO₄ = 2Cr₂(SO₄）₃ + 2X↑+ 9H₂O，则物质X的化学式为________。
（3）铬是一种重要的金属材料。某同学把表面用砂纸打磨过的铬片放入稀盐酸中，观察到铬片表面有气泡缓慢产生，该反应的化学方程式为：                  （注：常温下反应，铬显+3价）。由此可判断：Cr______（填“能”或“不能”）跟硝酸银溶液反应。

化学和生产、生活密切相关，请你用所学知识回答下列问题：
（1）空气有多种气体组成，它属于　_________　（选填“混合物”或“纯净物”），今年京津冀雾霾天气比较严重，这是空气受到严重污染的原因，空气污染物主要有　_________　与　_________　两大类．
（2）合金具有良好的物理、化学性能，下列物质不属于合金的是　_________　（选填序号）．
a．黄铜　　　　　b不锈钢　　　　c．铁矿石
（3）锅里的油一旦着火，可用锅盖盖灭，其原理是　_________　．
（4）目前；石家庄所有的出租车和大部分公交车使用的燃料都是天然气，天然气的主要成分是　_________　（填化学式），其燃烧的化学方程式为　_________　．
（5）铁是应用最广泛的金属，铁制品很容易生锈，其生锈的条件是　_________　，实验室可以用稀盐酸除去铁锈，该反应的化学方程式为　_________　．
（6）人类离不开水，自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、　_________　（填操作方法）、吸附和蒸馏等方法可以净化水，实验室可以用　_________　（填实验名称）实验探究水的组成，该反应的化学方程式为　_________　．

（1）我国是现代湿法冶金术的先驱，早在西汉时期，刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”。这里的曾青是指硫酸铜一类的化合物，请写出硫酸铜与铁反应的化学方程式：__________________________。该反应属于________反应（填写基本反应类型）
（2）元素与人体健康有密切的关系，如缺铁易导致__________的毛病
（3）铁制品的一大缺点是易锈蚀，铁生锈是铁与_______和________发生化学反应，为防止铁生锈，通常可采用的方法是___________（写任意一种）

人类对金属的开发和利用是循序渐进的．
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品．西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”．如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为　_________　．
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来．例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

其中，物质A为　_____　（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为　_________　．
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%～40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀．例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是　_________　．
（4）铝的金属活动性比铁　_________　（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是　_________　（用必要的文字和化学方程式说明）．

铝、铜、铁是生活中常见的金属
（1）用金属铜制电线主要是利用铜具有良好的
（2）铝、铜、铁三种金属活动性由强到弱的顺序是          ，为了验证铝、铁、铜的金属活动性顺序，除了选择用砂纸打磨干净的铁钉外，还需要选择的药品是     和     
（3）铁在空气中容易生锈，这是因为铁和空气中的     和       共同作用的结果，防止铁制品锈蚀的方法有     （写一种即可）目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是 _________．
A、节约金属资源      B、合理开采矿物        C、防止钢铁生锈．