[江苏]2014届江苏省扬州市江都区九年级上期末考试化学试卷
2013世界环境日中国主题为“同呼吸,共奋斗”。下列行为不符合这一主题的是
A.冬季使用煤炉取暖 | B.加快煤电产业升级 |
C.使用太阳能等清洁能源 | D.鼓励使用公共交通出行 |
硅藻土的化学成分主要是SiO2,含有少量的Al2O3、Fe2O3等和有机质。硅藻土是
A.氧化物 | B.单质 | C.化合物 | D.混合物 |
公共场所吸烟会导致其他公众吸入“二手烟”,主要原因是
A.分子在不断运动 | B.分子间有间隙 | C.分子由原子构成 | D.分子很小 |
CO在香烟中的浓度约为400ppm,CO中C元素的化合价是
A.—4 | B.—2 | C.+2 | D.+4 |
有报告称,部分品牌香烟中镉含量为3.21μg/g,铅为2.65μg/g,这里的镉、铅是指
A.原子 | B.离子 | C.分子 | D.元素 |
香烟燃烧会产生剧毒的放射性元素钋(Po),如图是其在元素周期表中的信息,下列说法正确的是
A.钋是一种非金属元素 | B.钋原子中质子数为84 |
C.钋元素的原子序数是210 | D.钋原子的中子数是116 |
丁烷是香烟产生的有毒物质,其燃烧的化学方程式为:2+13O28CO2 + 10H2O,丁烷的化学式为
A.C4H8 | B.C4H8O | C.C4H10 | D.C4H10O |
有研究表明,土壤酸性越强,烟叶中镉、铅含量越低,下面4个不同pH土壤种植的烟叶中镉、铅含量最低是
A.pH = 5.3 | B.pH = 5.8 | C.pH = 6.5 | D.pH = 7.3 |
尼古丁(C10H14N2)是香烟中毒性最大的物质,下列关于尼古丁的说法正确的是
A.尼古丁由C、H、N元素组成
B.尼古丁中C、H、N元素的质量比是5:7:1
C.尼古丁的相对分子质量是162g
D.尼古丁有C、H、N原子构成
下列关于实验现象的描述中,正确的是
A.一氧化碳和炽热氧化铁反应,生成黑色铁粉 |
B.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾 |
C.镁和稀硫酸剧烈反应,溶液颜色变成浅绿色 |
D.硫在空中燃烧,发出淡蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体 |
下列关于燃烧和灭火的说法中,正确的是
A.只要可燃物和氧气接触,一定会燃烧 |
B.有限空间内的急速燃烧可能会发生爆炸 |
C.厨房失火,应移走液化石油气以隔离可燃物 |
D.炒菜的油锅着火,可以用扇子扇风灭火 |
向下图装置的试管中加入某物质,一段时间后,左瓶内有水进入,则加入的物质是
A.硝酸铵 | B.氯化钠 | C.氢氧化钠 | D.碳酸钙 |
右图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是
A.该反应是分解反应 |
B.原子是化学变化中最小的粒子 |
C.反应前后原子种类发生改变 |
D.该反应的化学方程式为CH4 + 2H2 C + 4H2↑ |
甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述错误的是
A.t2℃时,甲的溶解度比乙的大 |
B.升高温度可将甲的饱和溶液变成不饱和溶液 |
C.提纯甲、乙(少)混合物中的甲,采用蒸发溶剂结晶 |
D.t1℃时,甲和乙溶液中溶质质量分数一定相等 |
KMnO4和MnO2混合物中,K%为15.6%。取10g混合物,加热至完全反应,则剩余固体质量为
A.5.68g | B.6.32g | C.8.99g | D.9.36g |
用化学用语填空:
①2个氧原子 ;②铁离子 ;③水中氧元素显-2价 ;④铵根离子 ;⑤2个氮分子 ;⑥人体缺乏 元素时,会导致骨质疏松、畸形;⑦地壳中最多的金属元素 。
现有①石灰石 ②干冰 ③铜 ④武德合金 ⑤水 ⑥氧气等物质,用合适的序号填空:
(1)常用作溶剂的是 ; (2)能使带火星的木条复燃的是 ;
(3)用作导线的是 ; (4)可用于人工降雨的物质是 ;
(5)用作保险丝的是 ; (6)用作工业炼铁原料的是 。
生活离不开水
(1)生活中,区别硬水和软水用 ,冬季常在汽车水箱中加入乙二醇,目的是 ;
(2)实验室电解水,电源负极产生的气体是 (填化学式)。
金属材料和我们生活息息相关。
(1)生铁和钢都是铁合金,钢的性能优良,硬度均比纯铁 (填“大”或“小”),其中生铁中含碳量为 。生铁和钢在潮湿的空气中均易锈蚀,本质是铁和空气中 和 反应;
(2)家用铝壶表面常有灰色斑点,这是因为 (用化学方程式表示),铝壶内的水垢[含CaCO3]可用厨房中适量的 (填名称)去除;
(3)现代湿法冶金的先驱是指 (用化学方程式表示),属于 反应(基本反应类型)
欲配制120g质量分数为22.5%的NaCl溶液,步骤如下:
(1)计算:需要NaCl的质量为 g;
(2)称量:称量前,应先调节天平 ;用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm3)时,应选择 (10mL、100 mL、200 mL)的量筒;
(3)溶解:溶解时,需用玻璃棒搅拌,目的是 ;
(4)反思:读取量筒中水的体积时,若仰视读数,则配得的溶液中NaCl质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);称量NaCl时,若将NaCl和砝码位置颠倒,则配得的溶液中NaCl质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) (注:1g以下用游码);
现有下列装置,回答问题:
(1)实验室用KMnO4制取O2的反应化学方程式为 ,发生装置是 ,收集装置是 ,发生装置中还缺少的一种实验用品是 ;
(2)检查A装置气密性的方法是:向长颈漏斗中加水至末端浸没在水面以下,从a处向外抽气,若观察到 ,则气密性良好;
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 ,收集装置是 。将仪器接口a与c相连,即可证明CO2,但装置F有错误,请在图中修改(图见答题卡) ,此时瓶内发生反应的化学方程式为 ;
(4)实验室用H2O2溶液和MnO2的混合物制氧气,MnO2的作用是 ,欲从完全反应后的剩余物中回收MnO2,实验操作步骤是 。
①蒸发 ②过滤 ③溶解 ④洗涤 ⑤烘干
氮气是一种重要的工业原料,广泛应用于化肥等工业。工业常用PSA变压吸附制氮气,某学习小组查阅到相关制氮气工艺流程,并展开学习,请回答相关问题:
【资料】:
1、碳分子筛对不同气体的吸附强度不同,如图所示;
2、气压越大,碳分子筛吸附能力越强,反之越弱;
3、碳分子筛可以再生,能重复使用。
(1)吸附塔中碳分子筛具有吸附性,这种性质是 (填“化学”、“物理”)性质,根据工艺流程,资料1图像中气体②是 (填化学式);
(2)根据资料,碳分子筛再生的方法是 。
(3)相比分离液态空气制氮气,该工艺的优点是 ;
(4)氮气可作食品保护气,是因为氮气化学性质 (填“稳定”、“活泼”)。N2和H2在500℃、200MPa及催化剂的条件下发生反应,生成NH3,反应的化学方程式为 ,反应中,N2和H2的质量比为 。
实验室常用加热(85℃)NH4Cl和NaNO2两种饱和溶液的方法制取N2,下图是实验室用这种方法制N2,并测定生成N2体积的装置(部分装置略去),请回答相关问题:
【查阅资料】:
1、NH4Cl和NaNO2反应生成NaCl、H2O及N2,并放出大量热量;
2、20℃时,NH4Cl的溶解度约为37g;
3、N2难溶于水,实验条件下,密度为1.25g·L—1。
【实验步骤】:
① ;
②20℃时,取0.78g饱和NH4Cl溶液放入烧瓶,连接装置;
③调节水准管,使其与量气管中液面相平,记录量气管中水面读数为12mL;
④打开分液漏斗活塞,逐滴滴入饱和NaNO2溶液,加热至反应发生,移走酒精灯;
⑤烧瓶中不再产生气泡时,关闭活塞;
⑥待冷却至室温,调节两边液面高度相平,记录量气管中水面读数为V mL;
⑦处理剩余药品,整理实验台。
【实验分析及数据处理】:
(1)写出装置中仪器的名称:a、 ;b、 ;
(2)反应的化学方程式为: ;
(3)完善实验步骤中的所缺部分:① ;
(4)步骤④中,移走酒精灯的目的是 ;
(5)NH4Cl是一种 (填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“难溶”)物质。20℃时,其饱和溶液中溶质质量分数为 。根据实验数据计算,生成氮气约为多少毫升?(3分,计算过程中,中间数据保留2位小数,最终结果为整数;相对分子质量:Mr-NH4Cl:53.5、Mr-N2:28)
(6)根据计算结果,步骤⑥中V的数值为 ;
(7)实验中,实际测得氮气的体积偏大,可能原因是 。
A.实验中加入饱和NaNO2溶液的体积也被作为生成N2的体积
B.装置漏气