鲁教版九年级化学下册 9.2 金属的化学性质练习卷

新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这种现象说明该水中含有(  )

下列金属中，活动性最弱的是 (  )

为了更好地研究飞机事故的原因，每架飞机上都有黑匣子，用于记录出事时的数据。飞机的黑匣子内部保护存储数字信息的内存卡外壳是铝壳，环绕内存卡还有一铝薄层。有关铝的性质的说法中不正确的是(  )

下列关于锌、铁、铜的说法错误的是(  )

将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述中正确的是(  )
①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。

能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是(  )

下列有关铁的化学方程式中正确的是(  )

A．4Fe＋3O22Fe2O3

B．Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

C．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑

D．2Fe＋3CuSO4=3Cu＋Fe2(SO4)3

下列反应属于置换反应的是(  )

A．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．C＋H2OCO＋H2

D．CO＋CuOCu＋CO2

如图，在杠杆的两端分别挂着质量相等的铜球和锌球，这时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和CuSO₄溶液中片刻，下列说法中正确的是(  )

常见金属活动性顺序表如下：

下列各组物质不能发生化学反应的是(  )

要除去银粉中含有的少量铜粉，可加入下列试剂中的(  )

根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断正确的是(  )

在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针(  )

农业上配制波尔多液(CuSO₄溶液)时，不用铁桶盛装，原因是         (用化学方程式表示)，该反应说明铁的活动性比铜       (填“强”或“弱”)；黄金是一种贵重金属，各种黄金首饰易于保存，具有收藏价值的主要原因是                                            。

观察一下我们的周围，就会发现金属的用途之广。

(1)根据如图的应用实例，可知金属具有的物理性质有                                          。
(2)在已经发现的一百余种元素中，金属元素的种类远比非金属元素的种类       ；工业上用赤铁矿作原料炼铁的化学方程式为                                                         。
(3)工人师傅切割铁板时，常用硫酸铜溶液在铁板上画线即可留下红色的印迹，此过程中发生反应的化学方程式为                                                                    。

小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。如图是他实验操作考试中的部分情景。


(1)上图中有一处错误的操作，该操作是         (填序号)；
(2)操作A的现象是                                               ；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是                              。

现有铜与另一种金属R(可能是银、镁、铁中的一种)的混合粉末。欲确定R的成分，请你一起完成：
(1)请将银、镁、铁三种金属的元素符号填写在下列金属活动性顺序表中的相应位置。

(2)取少量的金属粉末于试管中，逐滴加入稀硫酸，有气泡产生，则R不可能是                 。
(3)待不再产生气泡时，再进行                 (填写一种实验操作方法)，得到溶液和铜。然后往溶液中加入洁净的锌片，锌片表面有金属析出，则R是       。
(4)写出金属R与稀硫酸反应的化学方程式                     。该反应的基本类型属于       (填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应。

早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。
(1)请写出“湿法炼铜”的化学方程式                            。
(2)若用该方法制得铜32 g，反应的铁的质量为     g，若同时消耗了500 g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为       %。

下列各组物质不能发生反应的是(  )

现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：

据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是(  )
A.甲>丙>乙           B.甲>乙>丙
C.乙>丙>甲           D.丙>乙>甲

下列有关金属的说法正确的是(  )

下列说法符合图中漫画情景的是(  )

某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是(  )

把某稀硫酸分为等体积的两份，放入两个烧杯中，分别加入等质量的甲、乙两种金属，反应后金属都没有剩余。产生H₂的质量随时间变化的趋势如图。下列说法正确的是(  )

下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

(1)描述A中的实验现象                                           。
(2)写出C中反应的化学方程式                                      。
(3)要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是       (填序号)。
(4)开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是                       。

用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为           (填a或b)。
(2)对于a曲线表示的反应，物质           (填名称)有剩余。

某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题：

(1)步骤①中，金属X是       ，该反应的化学方程式为                 ；
(2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是                               ；
(3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是                       。

黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取10 g该样品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5 g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意                 。(合理即可)

金属材料被广泛的应用于我们的生活中，不仅是因为其物理性能优良，还与它们的化学性质密切相关。下面是小明同学设计测定金属铁、铜和镁的活动性的探究实验过程和实验记录，请你一起探究。
【实验目的】测定金属铁、铜和镁的活动性强弱
【所用试剂】稀硫酸、硝酸银溶液、光亮的薄铁片、薄铜片、薄镁片
【实验过程】步骤Ⅰ 将铁片、铜片、镁片分别在空气中点燃片刻，观察燃烧现象；
步骤Ⅱ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的稀硫酸的试管中；
步骤Ⅲ 将铁片、铜片、镁片分别放入三只盛有溶质质量分数相同、体积相同的硝酸银溶液的试管中。
实验现象记录表

 
【实验记录】用“”表示能观察到实验现象，用“－”表示观察不到实验现象(见表)。
(1)通过步骤Ⅰ可以得出三种金属中镁的金属活动性最强，判断依据是                         。
(2)运用“控制变量法”设计实验方案是化学研究的重要方法。步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中，需要控制的实验条件除了金属的体积、溶液的体积、溶质质量分数以外，还需要控制的条件是                           。写出镁和稀硫酸反应的化学方程式                                 ，此反应属于         。
【实验结论】金属铁、铜和镁的活动性由强到弱的顺序是             (用元素符号表示)。
【反思交流】若利用上述试剂制取氢气，小明认为应该选择金属铁和稀硫酸反应，而不选择金属镁和稀硫酸反应，他的理由是                       。