初中化学化学性质与物理性质的差别及应用选择题

下列试剂不能用来确定Zn和Cu金属活动性强弱顺序的是（）

A．

稀 $H_{2}S{O}_4$

B．

$CuS{O}_4$溶液

C．

$FeS{O}_4$溶液

D．

$ZnS{O}_4$溶液

X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀
硫酸起反应生成氢气。由此判断X、Y两金属可能依次是（）

A．

$Fe$ $Hg$

B．

$Fe$ $Zn$

C．

$Cu$ $Hg$

D．

$Cu$ $Zn$

下列各组实验，不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是（）

A．	铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中	B．	铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中
C．	铜丝插入硫酸亚铁溶液中	D．	铁丝和铜丝分别在氧气中点燃

把过量的铁粉加入到H₂SO₄和CuSO₄的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是(　　)

A．滤液中只含有FeSO4

B．滤液中含有FeSO4和H2SO4

C．过滤所得固体是Fe和Cu

D．所发生的反应都是置换反应

某学习小组的同学就“选择合理试剂验证Cu、Zn、Ag三种金属活动性顺序”的作业进行交流，下列四位同学选择的试剂中不合理的是(　　)

A．Zn、Ag和CuSO4溶液

B．Cu和Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液

C．Cu、Zn和稀硫酸、AgNO3溶液

D．Cu、Ag和Zn(NO3)2溶液

往盛有稀硫酸的烧杯中加入足量的氧化铜粉末，充分反应后，再向烧杯中继续加
入某种金属。实验过程中，烧杯中硫酸铜的质量随时间变化如下图所示（不考虑其他因素对
烧杯中物质的影响）。下列判断错误的是（）

A．	从0到t 3，烧杯中水的质量不断增加
B．	t 1时与t 2时烧杯中物质总质量相等
C．	加入的金属一定是银
D．	从t 3到t 4，硫酸铜质量变化可通过置换反应实现

把锌、铜分别放入其他两种金属 $X$、 $Y$的盐溶液中，实验结果如下表，其中""
表示能反应，""表示不反应。

上述四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）

A．	$X$、 $Y$、 $Z$、 $Zn$、 $Cu$	B．	$Y$、 $Zn$、 $X$、 $Cu$
C．	$X$、 $Zn$、 $Y$、 $Cu$	D．	$X$、 $Cu$、 $Zn$、 $Y$

将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加少量的稀盐酸，无气泡产生。则下列说法中正确的是（）

A．	滤渣中一定含有银和铜	B．	滤渣中一定含有银、可能含有铜
C．	溶液中的溶质可能含有硝酸锌	D．	滤液中的溶质一定不含有硝酸银

右图是两种盐酸与铁铬合金的反应随铬（Cr）的质量分数变化的实验结果（铬与盐酸反应）下列说法错的是（）

A．	稀硫酸、稀盐酸中的阳离子都是 $H^{+}$
B．	图中的"5%"表示酸溶液中溶质的质量分数
C．	同一种酸与铁铬合金反应的速度随着 $Cr$质量分数的增加一直加快
D．	与相同铁铬合金反应，5%硫酸比5%的盐酸反应快

把金属镍( $Ni$)、锰( $Mn$)分别放人盐溶液中，反应的结果如下表：

盐溶液 金属	$MgC{l}_2$溶液	$Ni$的盐溶液	$CuS{O}_4$溶液
$Ni$	无金属析出	-	有金属析出
$Mn$	无金属析出	有金属析出	有金属析出

则它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）

A．	$Mg$ $Ni$  $Mn$   $Cu$	B．	$Cu$  $Ni$  $Mn$  $Mg$
C．	$Cu$ $Mn$  $Ni$  $Mg$	D．	$Mg$ $Mn$  $Ni$   $Cu$

下列四个实验中只需完成三个就可以证明 $Fe,Cu,Ag$三种金属的活动性顺序，其中不必进行的是（  ）

A．	将铁片放入稀盐酸	B．	将铜片放入盐酸
C．	将铁片放入硝酸银溶液	D．	将铜片放入硝酸银溶液

$R$为金属，发生如下反应： $R+CuS{O}_4＝Cu+RS{O}_4$。下列说法错误的是（）

A．	该反应为置换反应	B．	$R$的金属活动性比 $Cu$强
C．	该金属可以是 $Al$	D．	若 $R$为 $Fe$，反应后溶液的质量会减小

有 $X$、 $Y$、 $Z$三种金属，如果把 $X$和 $Y$分别放入稀硫酸中， $X$溶解并产生氢气， $Y$不反应；如果把 $Y$和 $Z$分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在 $Y$表面有银析出，而 $Z$没有变化。 根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．	$Z$、 $Y$、 $X$	B．	$X$、 $Y$、 $Z$
C．	$Y$、 $X$、 $Z$	D．	$X$、 $Z$、 $Y$